高中化学人教版-试题列表-第1930页

1、生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是（）

A、将

S O C l_{2}

与

A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合加热，制备无水

A l C l_{3}

B、使用含氟牙膏能预防龋齿 C、将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃 D、铵态氮肥与草木灰不宜混合施用

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2、 2023年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应：

2 K N O_{3} + 3 C

+ S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

，在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是（）

A、

K N O_{3}

和

K_{2} S

发生焰色反应时的焰色不相同 B、

C O_{2}

分子的结构式：

C、碳单质的两种同素异形体：金刚石、

C_{60}

都是共价晶体 D、烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱

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3、肼(N₂H₄) 是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼(N₂H₄) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N₂H₄	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N₂H₆SO₄	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水

回答下列问题：

(1)、装置A试管中的试剂为(填化学式)。仪器a的名称是。

(2)、N₂H₄是分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)、装置B中制备肼的离子方程式为，该装置中通入NH₃必须过量的原因是。

(4)、上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

(5)、①探究N₂H₄的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N₂H₆SO₄外，还可能生成的盐为。(填化学式)。

②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L^-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为%。

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4、S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。

(1)、基态S原子的价电子排布式为。

(2)、N₂O、H₂S、H₂Se的键角由大到小的顺序为(填化学式)。

(3)、已知无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多，一般酸性越强，试从结构的角度解释H₂SO₄的酸性比H₂SO₃强的原因。

(4)、PbS晶胞如图所示，已知晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为

\frac{\sqrt{3}}{2}

anm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体密度为g•cm^-3。

(5)、铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点坐标参数为。

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5、已知氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题：

(1)、氮原子的最外层的轨道表示式是；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物(化学式)。

(2)、肼N₂H₄分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃的空间构型是；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是(写化学式)。

(3)、肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)→3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1038.7kJ•mol^-1 ，若该反应中有4molN－H键断裂，则生成的气体有mol，其中转移电子数目为。

(4)、肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在(填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.范德华力

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6、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A、吸收光谱 B、发射光谱

(2)、下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)。

a.1s²2s²2p⁴3s¹3p $_{x}^{1}$ 3p $_{y}^{1}$ 3p $_{z}^{1}$ b.1s²2s²2p³3s²3p $_{x}^{1}$ 3p $_{y}^{1}$ 3p $_{z}^{1}$

c.1s²2s²2p⁶3s¹3p $_{x}^{1}$ d.1s²2s²2p⁶3s²

(3)、Ti原子位于元素周期表中的区，其价电子排布式为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式。

(4)、Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。

(5)、下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d

A、①④ B、①③ C、③④ D、②③

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7、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（）

A、简单氢化物的沸点：X＞Y B、该化合物阴、阳离子中均有配位键 C、第一电离能：Y＞Z＞X＞W D、该化合物中Z元素的杂化方式为sp³

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8、下列晶体性质的比较中正确的是（）

A、熔点：SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄ B、沸点：NH₃＞H₂O＞HF C、硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D、熔点：单质硫＞磷＞晶体硅

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9、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH₃＞BF₃	NH₃中N的孤电子对数比BF₃中B的孤电子对数多
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C－Si键能大于C－C键能
D	稳定性：H₂O＞H₂S	水分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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10、有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是（）

A、

Ni

的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B、在

{CaF}_{2}

晶体中，每个晶胞平均占有4个

{Ca}^{2+}

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为

1：2

D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为

EF

或

FE

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11、某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是（）

A、3∶9∶4 B、1∶4∶2 C、2∶9∶4 D、3∶8∶4

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12、下列关于氢键的说法正确的是（）

A、由于氢键的作用，

{NH}_{3}

、

H_{2} O

、

HF

的沸点反常，且沸点高低顺序为

H_{2} O > HF > {NH}_{3}

B、氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C、水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键

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13、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

{1molSCl}_{2}

分子中，S的价层电子对数是

4 N_{A}

B、常温下，

{18gH}_{2} O

中含有氢键的数目为

2 N_{A}

C、

{1molP}_{4}

分子中含有的共价键数目为

6 N_{A}

D、

{1molNaHSO}_{4}

晶体中，阴阳离子数目之和是

2 N_{A}

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14、下列说法正确的是（）

A、CO₂分子中σ键和π键的数目之比为

1 ： 2

B、SO₂和CS₂均为V形分子 C、NCl₃分子中的键角为

120 °

D、SiF₄和

{SO}_{3}^{2 -}

的中心原子均为sp³杂化

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15、下列分子或离子的中心原子为

{sp}^{3}

杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）

A、

{CH}_{4}

、

{NH}_{3}

、

H_{2} O

B、

{CO}_{2}

、

{BBr}_{3}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、

C_{2} H_{4}

、

{SO}_{2}

、

{BeCl}_{2}

D、

{NH}_{3}

、

{PCl}_{3}

、

H_{3} O^{+}

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16、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）

①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A、①②③ B、③⑤⑥ C、①③⑥ D、③④⑤⑥

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17、有反应P₄+16H₂O+10CuSO₄=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄。下列说法正确的是（）

A、第一电离能大小：I₁(P)<I₁(S) B、电负性大小：χ(O)< χ(S) C、离子半径大小：r(P^3-)>r(S^2-) D、酸性强弱：H₃PO₄>H₂SO₄

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18、氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应

{CaF}_{2} + 2 H_{3} {PO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2} + 2 HF ↑

制取。下列说法正确的是（）

A、基态

Ca

原子的电子排布式为

[Ar] 4 s^{2}

B、

{CaF}_{2}

的电子式为

C、中子数为15的P可以表示为

_{15}^{15} P

D、

HF

的电离方程式为

HF = H^{+} + F^{-}

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19、有机物G是合成医药的中间体，工业上由苯合成G的一种工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ. $R - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl$ (其中R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)、有机物D中官能团的名称为。

(2)、有机物F的结构简式为。

(3)、写出A→B的化学方程式：。

(4)、A的同分异构体有多种，满足下列条件的有(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应放出 ${CO}_{2}$

其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式为(写出一种)。

(5)、参照上述合成路线，设计以

{CH}_{3} {CH=CHCH}_{3}

为原料制备丙酮的合成路线： (无机试剂任选)。

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20、苯甲酸乙酯为无色透明液体，稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水、香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。

实验操作如下：

Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5 h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。

Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8 g。

已知部分实验数据如表所示：

	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	沸点 $/ ℃$	水中溶解性
苯甲酸	122	1.266	249	微溶
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
苯甲酸乙酯	150	1.045	213	难溶
环己烷	84	0.779	80.8	难溶

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。

(2)、实验中加入过量乙醇的目的是，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是。

(3)、从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是。

(4)、制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。

(5)、该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为%(结果保留小数点后一位)。

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