高中化学人教版-试题列表-第1929页

1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）

A、基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B、原子的价电子排布为

(n-1) d^{6-8} {ns}^{2}

的元素一定是d区元素 C、有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D、基态原子的价电子排布为

(n-1) d^{x} {ns}^{y}

的元素的族序数一定为x+y

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2、下列说法不正确的是（）

A、p-p π键电子云轮廓图：

B、基态铜原子的价层电子排布图：

C、

{Fe}^{3 +}

的离子结构示意图为：

D、某原子核外电子排布式为

n s^{2} n p^{7}

，它违背了泡利原理

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3、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）

A、因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B、

3 p_{x}

、

3 p_{y}

、

3 p_{z}

的轨道相互垂直，能量相同 C、各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 D、同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

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4、某研究小组探究在催化剂作用下，通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g)，体系中同时存在如下反应：

反应I： $A (g) + C (g) \overset{K 1}{⇌} D (g)$ $Δ H_{1}$

应Ⅱ： $B (g) + C (g) \overset{K_{2}}{⇌} D (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $A (g) \overset{K_{3}}{⇌} B (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、①反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数

K_{x}

与温度T变化关系如图所示。据图判断，反应Ⅱ自发进行；

A．在任何温度下都不能 B．在任何温度下都能

C．在低温下能 D．在高温下能

② $\frac{Δ H_{1}}{Δ H_{3}}$ 的数值范围是。

A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1

(2)、为研究上述反应体系的平衡关系，向VL某反应容器中加入a mol D(g)，控制温度为353K，保持容积不变，测得D(g)的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数

K_{3} = 0.25

，则353K时平衡时，B(g)与D(g)物质的量浓度之比

c (B) ： c (D) =

，反应Ⅱ的平衡常数

K_{2} =

。同温同压下，再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应)，反应I的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)、为研究反应体系的动力学行为，向另一容器中加入一定量A(g)、B(g)、C(g)。控制温度为353K，A(g)、B(g)物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表B(g)变化曲线为(填“X”或“Y”)；t=50s时，反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆(填“>”“<”或“=”)。

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5、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为

C e C O_{3} F

，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取

C e O_{2}

的工艺流程如图所示。

已知：

① $C e O_{2}$ 难溶于水，也不溶于酸、碱溶液、

②常温下 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} [C e_{2} {(C O_{3})}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 28}$ 。

(1)、为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石处理。

(2)、酸浸过程中，

H_{2} O_{2}

所起的作用是。如果没有加入

H_{2} O_{2}

，也可以实现图中的变化，但会有污染性的气体产生，写出这种情况下

C e O_{2}

转化为

C e C l_{3}

的化学反应方程式：。

(3)、向

C e {(B F_{4})}_{3}

中加入KCl溶液发生的离子反应方程式为：。

(4)、通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备

C l^{-}

含量少的

C e_{2} {(C O_{3})}_{3}

。已知

C e^{3 +}

能被有机萃取剂HR萃取，其萃取原理可表示为：

C e^{3 +} (水 层) + 3 H R (水 层) ⇌ C e {(R)}_{3} (有 机 层) + 3 H^{+} (水 层)

①实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

②“中和”步骤中加氨水去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。

(5)、常温下，若用氨水、

N H_{4} H C O_{3}

沉淀的步骤中

C e^{3 +}

恰好沉淀完全[

c (C e^{3 +})

为

1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

]，此时测得溶液的pH=6，则溶液中

c (H C O_{3}^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、科学家利用

C e O_{2}

作催化剂在太阳能作用下将

H_{2} O

转化成

H_{2}

和

O_{2}

，该反应分两步进行，第一步反应为

m C e O_{2} \overset{太 阳 能}{\to} (m - x) C e O_{2} \cdot x C e + x O_{2}

，则第二步反应为：

(m - x) C e O_{2} \cdot x C e +

\overset{一 定 条 件 下}{\to}

＋。将该反应方程式补充完整：。

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6、工业中可利用生产钛白的副产物

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

和硫铁矿(

F e S_{2}

)联合制备铁精粉(

F e_{x} O_{y}

)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

结构示意图如图。

①铁元素常见的化合价有＋2和＋3价， $F e^{3 +}$ 比 $F e^{2 +}$ 稳定的因：。

②下列粒子的中心原子杂化方式与 $S O_{4}^{2 -}$ 中S的杂化方式相同的是：

A．HCN B． $H_{3} O^{+}$ C． $C H_{2} O$ D． $C l O_{3}^{-}$

③ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中Fe(Ⅱ)的配位数是， $H_{2} O$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 的作用力类型是。

(2)、

F e S_{2}

晶体的晶胞形状为立方体，结构如图。

①距离 $S_{2}^{2 -}$ 最近的阳离子有个， $F e^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{2 -}$ 所形成的(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。

② $F e S_{2}$ 晶体的晶胞参数为a nm，密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $F e S_{2}$ 的摩尔质量为M $g \cdot m o l^{- 1}$ ，则阿伏加德罗常数的值 $N_{A} =$ (用含a、ρ、M的代数式表示)。

(3)、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

加热脱水后生成

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

，再与

F e S_{2}

在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收

S O_{3}

制得发烟硫酸(化学组成可表示为

H_{2} S O_{4} \cdot x S O_{3}

)，可生产

S O_{3}

质量分数为40%的发烟硫酸吨。

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7、从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。

资料：HClO的电离常数为 $K a = 4.7 \times 1 0^{- 8}$ ； $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数为 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) =$ $5.0 \times 1 0^{- 11}$

(1)、写出HClO的电子式：。

(2)、试剂瓶B中装的药品是：。

(3)、NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：。

(4)、A中发生反应的离子方程式为：。

(5)、结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：。

(6)、该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取m g“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留

H_{2} O_{2}

，配制成250mL待测液。滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用c mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	c $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20.60
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	25.20

①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。

②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。

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8、已知

H_{2} A

是二元弱酸，常温下向

H_{2} A

溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数

δ

与溶液pH的关系如图所示，其中实线是含A的微粒的分布分数

δ

，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中

N H_{3}

分子)的分布分数

δ

，例如，溶液中

N H_{3} \cdot H_{2} O

的分布分数

δ (N H_{3} \cdot H_{2} O) = \frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})}

。下列说法不正确的是（）

A、图中d点的横坐标是2.7 B、

{(N H_{4})}_{2} A

溶液中：

c (H A^{-}) + 2 c (H_{2} A) - c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (O H^{-}) - c (H^{+})

C、

N H_{4} H A

溶液中：

c (H A^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

D、

N H_{4} H A

溶液中：

c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) + c (H_{2} A)

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9、工业上可以利用硫(

S_{8}

)与

C H_{4}

为原料制备

C S_{2}

，

S_{8}

受热分解成气态

S_{2}

，发生反应：

2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌

C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)

△H。一定条件下，

C H_{4}

与

S_{2}

反应中

C H_{4}

的转化率、

S_{8}

分解产生

S_{2}

的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A、△H>0 B、图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高

C H_{4}

转化率 C、在恒温密闭容器中，

S_{2}

与

C H_{4}

按物质的量之比为2：1投料，当

C S_{2}

的体积分数为15%时，

C H_{4}

的转化率为45%(该温度下，

S_{8}

完全分解成气态

S_{2}

。) D、工业上生产

C S_{2}

，温度越高越好

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10、科学家研制的新型氯流储能电池(如图)，电极a是

N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3}

/

N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3}

/钛电极，下列说法不正确的是（）

A、图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B、充电时电极a上发生的反应是：

N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3} - 2 e^{-} = N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 N a^{+}

C、充电过程中，NaCl溶液的浓度不断减小 D、放电时电路中转移1mol电子则有1mol

C l^{-}

透过多孔活性炭电极向电极a移动

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11、下列实验操作的目的或解释正确的是（）

	实验设计或操作	实验目的或解释
A	化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 做指示剂，利用 $A g^{+}$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点	使用 $K_{2} C r O_{4}$ 做指示剂，因为相同温度下 $K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
B	在某工业废水中加入 $N a_{2} S$ ，以除去废水中的 $C u^{2 +}$	$S^{2 -}$ 和 $C u^{2 +}$ 发生氧化还原反应生成 $C u_{2} S$ 沉淀从而达到除杂的目的
C	取5mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
D		通过三支试管中气泡出现的快慢，比较 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果