版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、化工原料异丁烯(i－C₄H₈)可由异丁烷(i－C₄H₁₀)直接催化脱氢制备，相关反应如下：
主反应：(i－C₄H₁₀)(g) $⇌_{}^{}$ (i－C₄H₈)(g)+H₂(g) △H₁
副反应：(i－C₄H₁₀)(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+CH₄(g) △H₂>0

(1)、已知(i－C₄H₁₀)(g)、(i－C₄H₈)(g)、H₂(g)的燃烧热分别为△H₃、△H₄、△H₅ ，则△H₁=(用△H₃、△H₄、△H₅表示)。

(2)、实验室模拟异丁烷脱氢反应，改变温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示：
△H₁0(填“>”或“<”)，p₁p₂(填“>”或“<”)。

(3)、一定温度和压强下，向异丁烷中充入惰性气体并发生脱氢反应，随着 $\frac{n (惰性气体)}{n (异丁烷)}$ 的增大，异丁烷的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol异丁烷，t min后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v(i－C₄H₈)=。脱氢反应的平衡常数K=。(异丁烯的选择性= $\frac{生成异丁烯消耗异丁烷的物质的量}{消耗并丁烷的总物质的量}$ ×100%)

(5)、为提高脱氢反应的选择性，可采取的措施是。

查看解析
2、某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO₂与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。回答下列问题。

(1)、连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是。

(2)、若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm^-3）配制250mL3mol·L^-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有、。

(3)、装置①中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为。

(5)、根据实验设计，装置②中盛放的试剂是。

(6)、做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是。

(7)、验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是。

查看解析
3、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有 $N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ 等
ii. $N i S O_{4}$ 在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的方法有。(任写一条)

(2)、基态 $F e$ 原子的核外电子排布式为。 $F e$ 的晶胞结构如图所示，已知 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为 $a n m$ ，则 $F e$ 晶胞的密度为 $g \cdot c m^{3}$ (用含 $N_{A}$ 和a的代数式表示)。

(3)、黄钠铁矾的化学式为 $N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} (O H)_{12}$ ， “除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，随 $p H$ 降低， $N a F$ 用量急剧增加，原因是(结合平衡理论解释)。 $C a^{2 +}$ 和 $M g^{2 +}$ 沉淀完全时，溶液中 $F^{-}$ 的浓度 $c (F^{-})$ 最小为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(已知离子浓度 $\leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全， $K_{s p} (C a F_{2}) = 1.0 \times 1 0^{- 10} ， K_{s p} (M g F_{2}) = 7.5 \times 1 0^{- 11}$ )

(5)、获得 $N i S O_{4} (s)$ 的“一系列操作”是。

查看解析
4、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，OH^-移向镍电极 B、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 C、放电时，负极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O D、充电时，阳极的电极反应式为：Ni(OH)₂+OH^-+e^-=NiO(OH)+H₂O

查看解析
5、CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是（）

A、可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 B、苯环上有两种不同化学环境的氢原子 C、CMU分子中不含有手性碳原子 D、CMU分子中涉及元素的电负性：O>C>H

查看解析
6、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1N_A个CH₃Cl在标准状况下的体积约为2.24L B、9gD₂O含有的质子数为5N_A C、1mol CH₃CH₂OH中的共价键数目为7N_A D、23gNa在氧气中完全燃烧生成Na₂O₂ ，转移的电子数为2N_A

查看解析
7、M为一种医药的中间体，其合成路线为：
已知：
①同一个碳上连两个羟基不稳定：
②

(1)、A的结构简式为， C的名称。

(2)、D中官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型为。

(4)、写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(同一碳原子上不能连2个-OH)：
①能发生银镜反应但不能发生水解
②核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1
③遇FeCl₃ ，溶液显紫色

(5)、写出化合物I与尿素(H₂N-CO-NH₂)以2：1反应的化学方程式。

(6)、参考题中信息，以1，4-丁二醇为原料，合成，写出合成路线流程图(无机试剂任选)。

查看解析
8、2021 年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄ ，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

(1)、装置C中制备NaClO的离子方程式为。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃ ，可采取的措施是。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K₁ ，装置B的作用是。

(2)、将装置C中制备的溶液转移到装置D的中，并缓缓滴入，原因是。

(3)、装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。

(4)、称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N₂H₄·H₂O)的质量百分数为(用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

(5)、脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：。

查看解析
9、某有机物的结构简式为，下列有关说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₀H₁₀O₂ B、该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C、该有机物中有两种官能团 D、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同

查看解析
10、阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、标况下，224L H₂O含有的分子数为10 N_A B、2.4g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1 N_A C、标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.1 N_A D、1mol任何气体含有的原子数目均为N_A

查看解析
11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O B、氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ C、碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃^2-+H₂O D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

查看解析
12、化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（）

A、将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B、医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C、农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D、 $N H_{4} C l$ 和 $Z n C l_{2}$ 溶液可作为焊接除锈剂

查看解析
13、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
已知： $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{△}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$

(1)、有机物F的分子式为 $C_{2} H_{4} O$ ，且只有一种等效氢，F的结构简式为， ①~⑤反应中属于加成反应的有(填序号)，C所含官能团的名称为。

(2)、①丙烯()在催化剂、加热条件下与 $O_{2}$ 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填选项字母)。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
②乙二醇( $H O C H_{2} C H_{2} O H$ )与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯 $G (C_{8} H_{10} O_{4})$ ，写出该反应的方程式。

(3)、反应③的方程式为。

(4)、已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3—丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为。

查看解析
14、过氧化钙( $C a O_{2}$ )可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。
小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

(1)、请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

(2)、过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是。
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的 $C O_{2}$ 气体
C．能潮解 D．可抑菌

(3)、已知 $C a O_{2}$ 在350℃时能迅速分解，生成CaO和 $O_{2}$ 。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中 $C a O_{2}$ 的纯度(设杂质不分解产生气体)。

检查该装置气密性的方法是；

(4)、使用(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(计算结果保留3位小数)。

(5)、下列操作使得测定纯度偏高的是____。

A、反应未冷却至室温 B、水准管液面高于量气管 C、试管中留有反应生成的气体 D、装置漏气

(6)、小组乙拟在碱性环境下制取 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，装置如图所示(部分固定装置略)：
上图的装置B中制取 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式为；采用冰水浴控制温度，其可能原因是、。长颈漏斗的作用。

(7)、2.76g $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时 $C a O_{2} \cdot x H_{2} O$ 中x=。

查看解析

15、为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

。已知：断开

1 m o l

物质中的化学键所要吸收的能量如表。

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
吸收的能量	$1490 k J \cdot m o l^{- 1}$	$436 k J \cdot m o l^{- 1}$	$1652 k J \cdot m o l^{- 1}$	$926 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、若每生成32g甲烷，则该反应(填“放出”或“吸收”)kJ能量。

(2)、某温度下，在2L的密闭容器中充入

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 5

的混合气体，发生上述反应，

n (C O_{2})

与

n (C H_{4})

随时间的变化如图所示。

①0～2min内，用 $H_{2}$ 表示该反应的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应达到平衡状态时， $c (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②x、y两点用 $C O_{2}$ 表示的化学反应速率： $v {(x)}_{正}$ $v {(y)}_{逆}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

③下列说法正确的是(填标号)。

A.5min后该反应停止

B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

C.2min时，v(正)=v(逆)

D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min

(3)、新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：

a电极通入的气体是；b电极的电极反应式为。

16、化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。

(1)、组成化合物X的3种元素为，化合物X的化学式为；

(2)、混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式；

(3)、X与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式；

(4)、气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G，请设计实验验证G中含有的官能团。

查看解析
17、请回答：

(1)、NH₄Cl的电子式：。

(2)、HClO的结构式：。

(3)、已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R^2-所含有电子的物质的量是。

(4)、二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为。

(5)、金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

查看解析
18、①现有 $6.6 g$ 铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到 $N O_{2} 、 N O$ 的混合气体(不考虑 $N_{2} O_{4}$ 等其它气体)体积为 $4.48 L$ (本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入 $5 m o l / L N a O H$ 溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗 $N a O H$ 溶液的体积是 $60 m L$ 。下列说法不正确的是（）

A、①中参加反应的硝酸是 $0.5 m o l$ B、②中消耗氧气的体积是 $1.68 L$ C、铜镁合金中镁的质量为 $2.4 g$ D、混合气体中 $N O_{2}$ 体积为 $3.36 L$

查看解析
19、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO₂；1体积水能溶解700体积NH₃。下列有关说法不正确的是（）

A、反应I原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl B、反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 C、向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ D、从母液中可获得副产品氯化铵

查看解析
20、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（）

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式： $4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

查看解析

上一页 1600 1601 1602 1603 1604 下一页跳转