高中化学人教版-试题列表-第1568页

1、下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A、高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B、硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C、合成氨中循环利用

N_{2}

、

H_{2}

，以提高产率、降低成本 D、海带提碘时通过浓缩提高

c (I^{-})

，以减少氧化剂的用量

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2、下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是（）

选项	M	N	P
A	$Z n$	$C u$	稀硫酸
B	$A g$	$Z n$	蔗糖溶液
C	$C u$	$F e$	$F e C l_{3}$ 溶液
D	$M g$	$A l$	$N a O H$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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3、食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、营养强化剂

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4、下列有关酸雨的说法中不正确的是（）

A、硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧 B、汽车尾气中的

N O_{2}

主要源自于汽油中的含氮物质 C、用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成 D、酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备

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5、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、0.01mol

N H_{4}^{+}

中含有的质子数为

0.1 N_{A}

B、4.48L

N_{2}

与

C O

的混合物所含分子数为

0.2 N_{A}

C、3.2g

O_{2}

与

O_{3}

的混合物中所含氧原子数为

0.2 N_{A}

D、标准状况下，22.4L

C O

和

C O_{2}

的混合气体中含碳原子数为

0.5 N_{A}

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6、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①

2 C (焦 炭) + O_{2} (空 气) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 C O

；②

F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e + C O_{2}

。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是（）

A、

C O

过量 B、

C O

与铁矿石接触不充分 C、炼铁高炉的高度不够 D、上述反应有一定的限度

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7、生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是（）

A、草木灰与硫酸铵混用可提高肥效 B、喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性 C、石油分馏时获取的馏分均为纯净物 D、用来做燃料的煤和天然气是可再生能源

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8、中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是（）

A、《天工开物》记载“矿灰形者，取入缸中，浸三个时，漉入釜中”包含过滤操作 B、《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针，则能指南”，磁石的主要成分是

F e_{2} O_{3}

C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

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9、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A、在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 B、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C、“天和”核心舱中使用陶瓷基复合材料中的氮化硼属于硅酸盐材料 D、“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

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10、利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

反应原理： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O + N a_{2} S O_{4}$

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} S O_{4}$ 溶液		蒸馏水
实验编号	$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	V/mL	$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V₁	10
②	0.1	2.5	0.1	V₂	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V₃	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V₄	0.1	1.5	10

(1)、

V_{2} =

。

(2)、实验①③的目的是。

(3)、分析数据可得以下三个结论：

结论1：其它条件相同时， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度越大，反应速率越大；

①结论2：；

②结论3：其它条件相同时， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度改变对反应速率的影响程度大于 $H_{2} S O_{4}$ 浓度改变对反应速率的影响程度。证据是。

(4)、已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为

2.4 \times 1 0^{- 3}

g，则实验①反应开始到500s，用

N a_{2} S_{2} O_{3}

浓度变化表示的平均反应速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

。

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11、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，小组同学称取a g氧化铜，用下图装置(省略夹持装置)进行实验。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂为(填标号)。

①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④五氧化二磷

(3)、装置D中收集到的物质是。

(4)、装置C中观察到的现象为，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、同学查阅资料，发现氧化亚铜(

C u_{2} O

)也是红色固体，并提出猜想：装置C中的固体产物可能是Cu和

C u_{2} O

的混合物。

①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为。

②装置C中充分反应后，冷却，称量C中固体的质量为b g。当<b<(用含a的式子表示)，证明C中固体是Cu和 $C u_{2} O$ 的混合物。

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12、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成方法如下：

已知：有机物A是一种植物生长调节剂。

(1)、有机物A的电子式为。

(2)、丙烯酸乙酯中含有的官能团名称为。

(3)、有机物C的结构简式为。

(4)、反应Ⅰ的化学方程式为。

(5)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，原子利用率为100%的是。

(6)、46 g有机物B与36 g有机物C在一定条件下发生反应Ⅲ，如果实际产率是72%，则可得到丙烯酸乙酯的质量为g。

(7)、某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：

①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。

②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到(填实验现象)。

③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为。

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13、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)、Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

工业上用

S i O_{2}

为原料制备粗硅。

①反应的化学方程式为。

② $S i O_{2}$ 的用途是(任写一种)。

(2)、反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)、在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L

^{- 1}

。

①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为mol⋅L $^{- 1}$ ⋅min $^{- 1}$ 。

②为加快反应速率，可采取的措施为(任写一种)。

③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是(填标号)。

a． $v_{正} (H C l) = v_{逆} (H_{2})$ b．硅的质量保持不变

c．HCl的质量分数保持不变 d． $\frac{n (S i H C l_{3})}{n (H_{2})}$ 保持不变

(4)、Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

电极X为(填“正极”、“负极”)。

(5)、电池工作时，质子通过交换膜(填“从左到右”、“从右到左”)迁移

(6)、正极的电极反应式为。

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14、人类从自然界中获取各种化学物质。

(1)、Ⅰ.从化石燃料可以获得多种有机物。
苯的分子式为。

(2)、聚丙烯的结构简式为。

(3)、下列物质中，与正丁烷互为同系物的是(填标号)。

A.甲烷 B.乙烯 C.环己烷 D.异丁烷

(4)、Ⅱ.从矿石中可以获取多种材料。
常用的金属冶炼方法有：热分解法、高温还原法和电解法。铝的冶炼属于法。

(5)、碳素钢是一种铁碳合金，碳素钢的硬度(填“大于”、“小于”)纯铁。

(6)、下列材料中，属于有机高分子材料的是(填标号)

A.玻璃 B.陶瓷 C.塑料 D.橡胶

(7)、Ⅲ.硫元素的化合价与其形成的物质类别关系如图所示。

e的浓溶液使蔗糖炭化时，e的浓溶液主要表现性质。

(8)、c气体使鲜花褪色时，c气体表现性质。

(9)、g的固体与70%的e的浓溶液反应制备c气体时，发生(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(10)、工业上用过量氨水吸收c气体，反应的离子方程式为。

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15、铝土矿的主要成分是

A l_{2} O_{3}

，还有部分

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是（）

A、沉淀Ⅰ只有

S i O_{2}

B、步骤②发生的反应为

A l^{3 +} + 3 O H = A l {(O H)}_{3} ↓

、

F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓

C、溶液Ⅲ中溶质主要为

N a_{2} C O_{3}

D、步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

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16、由

S O_{2}

和

O_{2}

制备

S O_{3}

(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（）

A、装置③中铂石棉用作反应的催化剂 B、装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速 C、从装置⑤逸出的气体有

S O_{2}

和

O_{2}

D、装置④的作用是冷凝收集

S O_{3}

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17、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、制备并收集

N H_{3}

B、制备

S O_{2}

C、除去

C l_{2}

中的HCl

D、制备并收集

N O_{2}

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18、结构简式如下的有机物具有玫瑰香气，下列说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为

C_{15} H_{26} O

B、1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6 L(标准状况)氧气 C、该有机物既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、该有机物既能跟溴的四氯化碳溶液反应，又能跟金属钠反应

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19、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、6.4 g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为

0.2 N_{A}

B、1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为

3 N_{A}

C、标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为

0.3 N_{A}

D、标准状况下，4.48 L

C H C l_{3}

中含有的分子数目为

0.2 N_{A}

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20、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电能转化为化学能 B、锌片作负极，发生还原反应 C、铜电极的电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

D、电子从铜电极经导线流向锌电极

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