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1、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时， $C l O_{2}$ 可将废水中的 $C N^{-}$ （其中 $C$ 为 $+ 2$ 价）氧化成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ ，其离子方程式为 $x C l O_{2} + y C N^{-} = 2 C O_{2} + N_{2} + 2 C l^{-}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $x = y = 2$ B、氧化性： $C l O_{2} > C O_{2}$ C、氧化产物与还原产物的个数文比为 $3 ： 2$ D、当生成1个 $N_{2}$ 分子时，转移6个电子

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2、某工业废水中存在大量的 $N a^{+} 、 C l^{-} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，欲除去其中的 $C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，设计工艺流程如所示：
下列说法不正确的是（）

A、不可用 $K O H$ 替换 $N a O H$ B、试剂 $a$ 为 $B a C l_{2}$ ，试剂 $b$ 为 $N a_{2} C O_{3}$ C、流程图中，操作 $x$ 为过滤 D、试剂 $c$ 为硫酸

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3、在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 表示的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l = 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $K_{2} C O_{3} + 2 H N O_{3} = 2 K N O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $2 N a H C O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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4、下列描述正确的是（）

A、 $S O_{2} 、 S i O_{2} 、 C O$ 均为酸性氧化物 B、可依据丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系 C、 $N a C l$ 固体不导电，因为 $N a C l$ 固体中没有离子存在 D、同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化

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5、下列说法正确的是（）

A、向某溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 $C l^{-}$ B、向某溶液中先滴加盐酸酸化，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 $C l^{-}$ C、向某溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 $S {O_{4}}^{2 -}$ D、向某溶液中滴加 $C a C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生无色无味气体，说明溶液中含有 $C {O_{3}}^{2 -}$

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6、下列用等号表示的过程没有发生化学变化的是（）

A、 $C O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}$ B、 $K_{2} O + H_{2} O = 2 K^{+} + 2 O H^{-}$ C、 $H N O_{3} + H_{2} O = H_{3} O^{+} + N {O_{3}}^{-}$ D、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

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7、下列物质分类的正确组合是（）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
$N a H C O_{3}$
$F e_{3} O_{4}$
$C O_{2}$
B
$N a O H$
$N a H S O_{4}$
$N a C l$
$N a_{2} O$
$C O$
C
$N a_{2} C O_{3}$
$N H_{3}$
$C a C l_{2}$
$M g O$
$S O_{2}$
D
$B a (O H)_{2}$
$H N O_{3}$
$C a C O_{3}$
$C a O$
$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A、德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化 C、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应

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9、A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：i.+ $\to_{}^{一定条件}$ (R、R′、R′′氢原子或烃基)
ii.RCOOR′+R′′OH $\to_{加热}^{催化剂}$ RCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基)
请回答下列问题：

(1)、A的名称为，反应①的反应类型为。

(2)、化合物甲的分子式为。

(3)、E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是。

(4)、反应③的方程式为。

(5)、有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有种。
①能与新制Cu(OH)₂反应，生成砖红色沉淀 ②不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：。

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10、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：

(1)、乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是。

(2)、装置A的作用是。

(3)、步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是____(填写正确选项的字母)。

A、先加浓硫酸再加乙醇 B、先加乙醇再加浓硫酸 C、两者不分先后

(4)、反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br₂)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____(填写正确选项的字母)。

A、碳酸钠溶液 B、乙醇 C、四氯化碳 D、Na₂SO₃溶液

(5)、要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂ ，过滤。然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。

A、分液 B、蒸馏 C、萃取

(6)、为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是。

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11、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、Y、Z分别为H₂、Cl₂ B、制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C、SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl，据此推测SiHCl₃中硅元素的化合价为＋4 D、Y与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应

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12、有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：
下列说法不正确的是（）

A、化合物I、II、III均熔点低、难挥发 B、化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S C、化合物I中阴离子的空间构型为正四面体 D、化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同

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13、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、 $N O$ 的混合气体，这些气体与 $1.68 L O_{2}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液至 $C u^{2 +}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $N a O H$ 溶液的体积是（）

A、 $30 m L$ B、 $60 m L$ C、 $90 m L$ D、 $120 m L$

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14、下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是（）

A、利用A装置进行 $S O_{2}$ 的干燥、收集及尾气处理 B、试管中可长时间观察到白色沉淀 C、试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 $N O_{2}$ 体积的 $\frac{1}{4}$ D、利用D装置比较 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性

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15、FeS₂具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的 $S_{2}^{2 -}$ (晶胞中的其他 $S_{2}^{2 -}$ 已省略)。下列叙述正确的是（）

A、Fe²⁺的最高能层的电子排布式为3d⁶ B、基态Fe²⁺共有24种不同空间运动状态的电子 C、FeS₂晶胞中距离每个 $S_{2}^{2 -}$ 最近的S $_{2}^{2 -}$ 有8个 D、晶胞中Fe²⁺位于 $S_{2}^{2 -}$ 所形成的正八面体的体心

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16、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（）

A、工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B、工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C、工业制铝：电解熔融的AlCl₃ ，收集阴极产生的Al D、工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO₃气体

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17、格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：
下列说法不正确的是（）

A、以CH₃COCH₃、CH₃MgBr和水为原料也可制得Z B、Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C、Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D、X中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²

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18、中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化 $C O_{2}$ 生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 L C O$ 中所含质子的数目为 $3.5 N_{A}$ B、常温常压下， $8.8 g C O_{2}$ 分子中所含 $π$ 键的数目为 $0.8 N_{A}$ C、 $23 g$ 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 $2 N_{A}$ D、电催化过程中，每生成 $1 m o l$ 甲酸，转移电子的数目为 $N_{A}$

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19、下列对应离子方程式书写正确的是（）

A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO $_{4}^{-}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑ B、已知酸性强弱顺序：H₂CO₃＞HCN＞HCO $_{3}^{-}$ ，则向NaCN溶液中通入少量CO₂：2CN^-+CO₂+H₂O=2HCN+CO $_{3}^{2 -}$ C、向Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe²⁺+NO $_{3}^{-}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O D、向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

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20、下列化学用语表达正确的是（）

A、乙烯的实验式： $C_{2} H_{4}$ B、水分子间的氢键： $O - H ⋯ O$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：平面三角形 D、 $C r$ 在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族

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	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	$N a H C O_{3}$	$F e_{3} O_{4}$	$C O_{2}$
B	$N a O H$	$N a H S O_{4}$	$N a C l$	$N a_{2} O$	$C O$
C	$N a_{2} C O_{3}$	$N H_{3}$	$C a C l_{2}$	$M g O$	$S O_{2}$
D	$B a (O H)_{2}$	$H N O_{3}$	$C a C O_{3}$	$C a O$	$S O_{3}$