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相关试卷

1、改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是（）

A、二水氯化钙(CaCl₂▪2H₂O)属于纯净物 B、“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H₂ C、碳纳米管与石墨互为同素异形体 D、将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应

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2、回答下列有关氧化还原的问题。

(1)、下列微粒：①S ② $S^{2 -}$ ③ $F e^{2 +}$ ④ $H^{+}$ ⑤ $C u$ ⑥ $H C l$ ⑦ $H_{2} O$ 。在化学反应中只能被氧化的是（填序号，下同），只能表现出氧化性的是．

(2)、将 $N a H S O_{3}$ 溶液滴加到酸性 $K M n O_{4}$ 溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是，这样推测的理由是．

(3)、自来水中的 $N O_{3}^{-}$ 对人类健康产生危害。为了降低自来水中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用 $F e (O H)_{2}$ 还原 $N O_{3}^{-}$ ，产物为 $N H_{3}$ 。生成1个 $N H_{3}$ 分子的同时会生成个 $F e (O H)_{3}$ 。
②方案b：碱性条件下用 $A l$ 粉还原 $N O_{3}^{-}$ ，产物是 $N_{2}$ 发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
$___A l +___N O_{3}^{-} +___O H^{-} =—___A l O_{2}^{-} +___N_{2} ↑ +___H_{2} O$

(4)、设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a：现象：．

(5)、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
$2 H_{2} S O_{4} (浓) + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + A + 2 H_{2} O$ 。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于（用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
② $A$ 物质可以使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，写出反应的离子方程式．此反应中每个 $A$ 分子（填“得到”或“失去”）个电子，发生反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

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3、某小组同学欲探究 $H_{2} O_{2}$ 的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦 $H_{2} O_{2}$ 中的 $O$ 作为核心元素，因此预测 $H_{2} O_{2}$ 既具有氧化性，也具有还原性。

(1)、预测其具有氧化性的思路是．
实验和观察：小组同学分别选用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、酸化的 $K I$ 溶液与 $5 % H_{2} O_{2}$ 溶液反应以验证预测。

(2)、实验①利用了酸性高锰酸钾的性质，该实验中，证明 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有．

(3)、实验②是为了验证 $H_{2} O_{2}$ 的性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式．
解释和结论：

(4)、以上实验可得出的结论是．

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4、阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】 $K_{2} F e O_{4}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化 $1 L$ 水投放 $5 m g K_{2} F e O_{4}$ 即可达到卫生标准

(1)、

K_{2} F e O_{4}

中铁元素的化合价为；

(2)、制备

K_{2} F e O_{4}

需要在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。

(3)、

K_{2} F e O_{4}

溶于水发生如下反应，请将化学方程式补充完整

$___K_{2} F e O_{4} +___H_{2} O =___F e (O H)_{3} (胶体) +___+___K O H$

(4)、

K_{2} F e O_{4}

能用于水处理的原因是．

(5)、湿法制备

K_{2} F e O_{4}

的反应体系里有六种微粒：

F e (O H)_{3} 、 C l O^{-} 、 O H^{-} 、 F e O^{2 -} 、 C l^{-} 、 H_{2} O

，写出制高铁酸钾的离子反应方程式：．

5、某无色溶液中可能含有 $K^{+} 、 A g^{+} 、 B a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-} 、 O H^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，用 $p H$ 计测得 $p H = 13.3$ ；
②另取少量溶液，加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。

(1)、此溶液中一定大量存在的离子为．

(2)、向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为．

(3)、若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸馏水进行洗涤，可通过 $p H$ 试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是．

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6、请回答下列问题：

(1)、写出向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入氨水的离子方程式．

(2)、写出向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式．

(3)、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应．

(4)、 $N a O H$ 和二氧化碳气体按照6∶5反应的离子方程式．

(5)、向少量 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入过量 $N a H S O_{4}$ 溶液的离子方程式．

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7、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知： $C u C l$ 难溶于水和稀硫酸： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + C u + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替 B、步骤②发生的反应中， $S O_{2}$ 作氧化剂 C、步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤 D、步骤④发生反应的离子方程式为 $2 C u C l + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u_{2} O + 2 C l^{-} + H_{2} O$

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8、一定温度下，溶液导电能力（Ⅰ）变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图1表示向硫酸铜溶液中加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液至过量 B、图2表示向 $N a O H$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ C、图3表示向 $N a C l$ 溶液通入少量 $H C l$ 气体 D、图4表示向醋酸溶液中加入 $N a O H$ 固体至过量

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9、重铬酸钾 $(K_{2} C r_{2} O_{7})$ 是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示：
下列有关说法不正确的是（）

A、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 中 $C r$ 的化合价为+6 B、②③⑤均属于非氧化还原反应 C、完成①④⑥的转化均需加入氧化剂 D、①中生成1个 $C r C l_{3}$ ，转移3个电子

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10、 $K M n O_{4}$ 是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含 $K O H$ 的 $K_{2} M n O_{4}$ 溶液中通入 $C l_{2}$ 制备 $K M n O_{4} ： 2 K_{2} M n O_{4} + C l_{2} = 2 K M n O_{4} + 2 K C l$
②实验室制 $C l_{2} ： 2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
③测定废水中 $M n^{2 +} ： 2 M n O_{4}^{-} + 3 M n^{2 +} + 2 H_{2} O = 5 M n O_{2} ↓ + 4 H^{+}$ ，
下列有关说法错误的是（）

A、 $M n {O_{4}}^{-}$ 的氧化性一定比 $C l_{2}$ 的氧化性强 B、物质氧化性与酸碱性有关， $p H$ 越低，氧化性越强 C、③中生成2个还原产物时转移6个电子 D、若转移电子数相等，则①中 $K M n O_{4}$ 与②中 $K M n O_{4}$ 的质量之比为 $5 ： 1$

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11、下列离子方程式正确的是（）

A、氢氧化镁与稀盐酸反应： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ B、醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： $C {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、向碳酸钠溶液中加过量盐酸： $C {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2}$

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12、已知有如下反应：
① $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ；
② $2 F e^{2 +} + B r_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ ；
③ $2 {[F e (C N)_{6}]}^{4^{-}} + I_{2} = 2 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 2 I^{-}$ 。
试判断氧化性强弱顺序正的是（）

A、 $F e^{3 +} > B r_{2} > I_{2} > {[F e (C N)_{6}]}^{3 -}$ B、 $B r_{2} > I_{2} > F e^{3 +} > {[F e (C N)_{6}]}^{3^{-}}$ C、 $B r_{2} > F e^{3 +} > I_{2} > {[F e (C N)_{6}]}^{3 -}$ D、 ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -} > F e^{3 +} > B r_{2} > I_{2}$

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13、下列反应中 $H_{2} O$ 是氧化剂的是（）

A、 $B a O + H_{2} O = B a (O H)_{2}$ B、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}$ C、 $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ D、 $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$

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14、实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向铂 $(P t)$ 极迁移，带正电荷的胶粒向石墨 $(C)$ 极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备 $A g I$ 胶体并探究其性质，有关信息如表所示（注明： $A g I$ 胶体呈黄色）
操作
化学反应现象
电泳实验现象
①
产生黄色液体
石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅
②
产生黄色液体
铂极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅
下列推断正确的是（）

A、用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体 B、①和②试管中都发生了氧化还原反应 C、①试管制备的碘化银胶体带正电荷 D、碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关

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15、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、该过程中可得到化工产品 $H_{2} S O_{4}$ B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 $S O_{2}$ C、该过程中化合价发生改变的元素只有 $F e$ 和 $S$ D、图中涉及的反应之一为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$

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16、常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能力量共存的是（）

A、盐酸溶液中： $M g^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、烧碱溶液中： $K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 H C O_{3}^{-} 、 B a^{2 +}$ C、新制氯水中： $K^{+} 、 A g^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、无色透明的溶液中： $K^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$

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17、冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾 $(C H_{3} C O O K)$ 是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（）

A、 $C H_{3} C O O K$ 是强电解质，因此 $C H_{3} C O O K$ 晶体可以导电 B、 $C H_{3} C O O K$ 与盐酸反应的离子方程式为： $C H_{3} C O O^{-} + H^{+} = C H_{3} C O O H$ C、 $C H_{3} C O O K$ 中含有的 $C H_{3} C O O^{-}$ 是弱酸根，因此 $C H_{3} C O O K$ 不能完全电离 D、 $C H_{3} C O O K$ 溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱

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18、关于反应 $8 N H_{3} + 6 N O_{2} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 中 $H$ 元素被氧化 B、 $N O_{2}$ 发生氧化反应 C、氧化产物与还原产物的质量之比为 $4 ： 3$ D、反应中每生成14个 $N_{2}$ 分子，有16个 $N H_{3}$ 分子被还原

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19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
① $H C l \to N a C l \to A g C l$ ② $C \to C O_{2} \to H_{2} C O_{3} \to C a C O_{3}$
③ $C a \to C a O \to C a (O H)_{2} \to C a S O_{4}$ ④ $F e \to_{点燃}^{O_{2}} F e_{2} O_{3} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

A、①②③ B、②④ C、②③④ D、①④

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20、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 $C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4}$ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液；②加入稍过量的 $N a O H$ 溶液；③加入稍过量的 $B a C l_{2}$ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是（）

A、③②①⑤④ B、1②③⑤④ C、②③①④⑤ D、③⑤②①④

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