相关试卷

1、下列有关说法不正确的是（）

A、25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 B、任何温度下，利用 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C、25℃， $p H = 12$ 的NaOH溶液，由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l / L$ D、 $p H = 3$ 的醋酸溶液与 $p H = 3$ 的盐酸等体积混合，混合液的 $p H = 3$

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2、下列有关说法正确的是（）

A、AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质 B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 是弱电解质， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的导电性比NaOH溶液弱 C、 $H_{2} S$ 是弱酸，其电离方程式为： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ D、在相同温度下，pH相等的盐酸、 $C H_{3} C O O H$ 溶液， $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$

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3、在一定温度的恒容密闭容器中发生： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 的质量保持不变 B、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 、 $H_{2} O$ 的物质的量之比为1：3：1：1 C、 $v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2} O)$ D、容器内气体压强不再变化

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4、下列做法与改变化学反应速率无关的是（）

A、将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满 $O_{2}$ 的集气瓶 B、酸奶中添加增稠剂 C、夏季用冰箱储存新鲜食品 D、实验室制 $C O_{2}$ 时选择小颗粒石灰石

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5、下列有关说法不正确的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 固体与 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 固体反应是吸热反应 B、化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C、放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 D、节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

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6、Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。

(1)、利用催化技术可将汽车尾气中的NO、 $C O$ 转化为无污染的 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ ，反应的化学方程为 $2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{催化剂}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。

A、体系压强不变 B、体系温度不变 C、混合气体密度不变 D、 $v_{正} (N_{2}) = 2 v_{逆} (C O)$

(2)、 $C O$ 用于处理大气污染物 $N_{2} O$ 的反应为 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。在 $Z n^{+}$ 作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)

(3)、已知： $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的正反应速率方程为 $v = k \cdot c (N_{2} O)$ ， $k$ 为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。

A、升温 B、恒容时，再充入CO C、恒容时，再充入N₂O D、恒压时，再充入 $N_{2}$

(4)、Ⅱ.已知 $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 C O (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = - 1200 k J \cdot m o l^{- 1}$
对于该反应，改变某一反应条件(温度 $T_{1} > T_{2}$ )，下列图象正确的是____(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(5)、某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲： $N O_{2} 0.2 m o l$ ， $C O 0.4 m o l$ ；乙： $N O_{2} 0.1 m o l$ ， $C O 0.2 m o l$ 。经过一段时间后达到平衡状态。
① $N_{2}$ 的平衡体积分数：甲乙(选填“>”、“=”或“<”)。
②若甲中起始压强为 $p_{0}$ ，平衡时CO转化率为50%，该反应的 $K_{p} =$ 。(用含 $p_{0}$ 的式子表示)

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7、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
$N i^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的 $p H$
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10^-5mol/L)的 $p H$
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、“碱浸”中 $N a O H$ 的两个作用分别是除去油脂和。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“转化”中可替代 $H_{2} O_{2}$ 的最佳物质是____。

A、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B、 $O_{2}$ C、硝酸 D、新制氯水

(3)、利用上述表格数据，计算 $N i (O H)_{2}$ 的 $K_{S p} =$ 。如果“转化”后的溶液中 $N i^{2 +}$ 浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则“调 $p H$ ”应控制的 $p H$ 范围是。

(4)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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8、用沉淀滴定法快速测定 $N a I$ 等碘化物溶液中 $c (I^{-})$ ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知 $A g S C N$ 为白色沉淀)。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取 $A g N O_{3}$ 基准物 $4.2468 g (0.0250 m o l)$ 后，配制成 $250 m L$ 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定 $100 m L 0.1000 m o l / L N H_{4} S C N$ 标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液
a．取待测 $N a I$ 溶液 $25.00 m L$ 于锥形瓶中。
b．加入 $25.00 m L 0.1000 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液(过量)，使 $I^{-}$ 完全转化为 $A g I$ 沉淀。
c．加入 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂。
d．用 $0.1000 m o l / L N H_{4} S C N_{}$ 溶液滴定过量的 $A g^{+}$ 。
e．重复上述操作 $2 ~ 3$ 次，测定数据如表所示。
实验序号
1
2
3
消耗 $N H_{4} S C N$ 标准溶液体积 $/ m L$
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：

(1)、将称得的 $A g N O_{3}$ 配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有两种分别是、。

(2)、应在 $p H < 0.5$ 的条件下进行滴定，其目的是。

(3)、若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是。(用离子方程式表示)

(4)、达到滴定终点时的现象是。

(5)、由上述实验数据测得 $c (I^{-}) =$ $m o l / L$ 。

(6)、若在配制 $A g N O_{3}$ 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使 $c (I^{-})$ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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9、氮是一种重要的化工原料，电化学合成氮在工业上起着相当重要的作用，某合成装置如图所示：

(1)、该电化学装置为(选填“原电池”或“电解池”)，b极室为(填“阴”或“阳”)极室。

(2)、阴极室发生的电极反应为。

(3)、该装置中质子交换膜的两个作用分别是分离电极产物和。

(4)、该装置工作时质子由极室移向极室移动(用a、b表示)

(5)、若b极室产生的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为 $336 L$ ， a极室中通入相同条件下 $N_{2}$ 的总体积为 $672 L$ ，则 $N_{2}$ 的转化率为%(保留两位有效数字)。

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10、光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、 $G a A s$ 、 $G a A l A s$ 、 $I n P$ 、 $C a S$ 、 $C d T e$ 、 $C u I n S e$ 等。

(1)、元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是。

(2)、P、S、Ga元素的电负性从大到小的顺序为。

(3)、As元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是。

(4)、写出原子序数最小的第Ⅶ族元素基态原子的核外电子排布式

(5)、第四周期中4s轨道半充满的元素共有种。

(6)、太阳能电池材料的很多金属元素在枃灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到(选填“较高”或“较低”)能基状态时释放能量。

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11、在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB，发生反应 $A (g) + B (g) \overset{}{⇌} C (g) + D (g)$ △H＜0，X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线M表示容器Y中A的转化率变化 B、容器Y在 $0 - 200 s$ 内的化学反应速率为 $v (B) = 1 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、P点与Q点平衡常数： $K_{(P)} > K_{(Q)}$ D、T℃时， $K = \frac{1}{76}$

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12、双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极Ⅰ为掺杂 $N a_{2} S_{2}$ 的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为： $4 S_{2}^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} 2 S_{4}^{2 -} + 4 O H^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 B、放电时，中间储液器中 $N a O H$ 的浓度不断减小 C、充电时，电极Ⅰ发生的电极反应为： $S_{4}^{2 -} - 2 e^{-} = 2 S_{2}^{2 -}$ D、充电时，电路中每通过 $1 m o l$ 电子，阳极室溶液质量理论上增加9g

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13、室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH₄HSO₄溶液(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是（）

A、滴定过程中，溶液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 逐渐减小 B、 $V (N a O H) = 20 m L$ 时： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) - c (N a^{+}) = c (O H^{-})$ C、 $V (N a O H) = 40 m L$ 时： $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ D、 $V (N a O H)$ 分别为 $20 m L$ 和 $40 m L$ 时水的电离程度：前者＞后者

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14、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向平衡体系 $F e C l_{3} + 3 K S C N \overset{}{⇌} F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 中加入适量 $K C l$ 固体	溶液的颜色变浅	生成物浓度增加，平衡逆向移动
B	取 $2 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液于试管中，加 $1 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，待不再有白色沉淀产生后加入 $1 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液	产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
C	向盛有 $2 m L 1 m o l / L$ 醋酸的试管中滴加 $1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液	有气泡产生	$C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a}$ 大于 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1}$
D	惰性电极电解氯化铜溶液，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体	试纸先变蓝后褪色	阳极有氯气产生且氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、电负性： $Y > X > W > Z$ B、第一电离能： $Z > X > Y$ C、W与Y形成的化合物一定只含极性共价键 D、原子半径： $W > X > Y$

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16、下列装置能达到实验目的是（）
甲
乙
丙
丁

A、甲：测定KI溶液浓度 B、乙：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 C、丙：中和反应反应热的测定 D、丁：测定Zn和稀硫酸反应的速率

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17、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

A、常温下， $0.2 m o l / L$ 磷酸中加水至原体积的两倍， $p H > 1$ B、将 $N a C l$ 溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但 $p H < 7$ C、常温下， $p H$ 相同的盐酸和醋酸溶液， $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ D、常温下， $p H$ 相同的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N a O H$ 溶液导电能力相同

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、30℃时， $2 L p H = 6$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $2 \times 1 0^{- 6} N_{A}$ B、电解精炼粗铜，阳极溶解 $64 g$ 铜时，外电路中通过的电子数目为 $2 N_{A}$ C、 $c (C l^{-})$ 为 $0.1 m o l / L$ 的 $1 L$ 新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为 $0.1 N_{A}$ D、常温下， $1 L 0.1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 的溶液中， $C H_{3} C O O^{-}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 数目都小于 $0.1 N_{A}$

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19、下列热化学相关的描述正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下 $Δ H$ 不同 B、已知 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (l)$ $Δ H_{1}$ ， $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、表示 $N H_{3}$ 的燃烧热： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1526 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、一定条件下 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $1 m o l N_{2} (g)$ 和 $3 m o l$ $H_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应放热 $92.2 k J$

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20、下列表述正确的是（）

A、2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 B、最外层电子数为2的元素都分布在 $s$ 区 C、基态S原子有16种空间运动状态不同的电子 D、第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱

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金属离子	$N i^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的 $p H$	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10^-5mol/L)的 $p H$	8.7	4.7	3.2	9.0

实验序号	1	2	3
消耗 $N H_{4} S C N$ 标准溶液体积 $/ m L$	10.24	10.02	9.98


甲	乙	丙	丁