高中化学人教版-试题列表-第1464页

1、下列说法正确的是（）

A、

H C l

为强电解质，液态氯化氢可导电 B、做面条时可添加适量碳酸氢钠增强口感与韧性 C、向饱和食盐水中通入过量

C O_{2}

，能得到

N a H C O_{3}

晶体 D、硫酸钡难溶于水，属于强电解质

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2、明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也.”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质）（）

A、炉甘石作还原剂 B、倭铅是是铅的某种化合物 C、反应中每生成

3 m o l C O

，转移电子4mol D、上述过程属于复分解反应

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3、下列各组物质分类正确的是（）

选项	纯净物	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	液氯	碱石灰	$H_{3} P O_{4}$	纯碱	$N a H S O_{4}$	$C O$	$N a_{2} O$
B	石墨	盐酸	$H N O_{3}$	烧碱	$N a H C O_{3}$	$S O_{2}$	$C u O$
C	大理石	碘酒	$C H_{3} C O O H$	苛性钾	$N a C l$	$M n_{2} O_{7}$	$A l_{2} O_{3}$
D	空气	水银	$H_{2} S$	熟石灰	$K C l O_{3}$	$S i O_{2}$	$C a O$

A、A B、B C、C D、D

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4、工业烟气中通常含有高浓度

N O_{x}

、CO、

S O_{2}

等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。

(1)、利用羟基自由基

(\cdot O H)

氧化转化是烟气中除去

N O_{x}

重要化学方法。

H_{2} O_{2} (g)

在催化剂

α - F e O O H

的表面上分解产生

\cdot O H

，

\cdot O H

再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。

①写出 $\cdot O H$ 氧化NO的化学反应方程式。

②当 $H_{2} O_{2}$ 浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的 $H_{2} O_{2}$ 吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的 $\cdot O H$ ，加快反应速率；另一方面是：；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是。

(2)、某科研机构探索出

F e_{2} O_{3}

催化烟气回收硫方法：

2 C O (g) + S O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + S (l)

Δ H = - 270 k J \cdot m o l^{- 1}

， 380℃时，

n (S O_{2})

和

n (C O)

投料比为1：1时

S O_{2}

转化率的变化如图所示，请在图中画出

n (S O_{2})

和

n (C O)

投料比为1：3时，

S O_{2}

转化率变化曲线。

(3)、采用碱性的

N a C l O_{2}

溶液作为吸收剂，可将烟气中

S O_{2}

和NO吸收。

在323K，向 $5 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ 的 $N a C l O_{2}$ 溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	$S O_{4}^{2 -}$	$S O_{3}^{2 -}$	$N O_{3}^{-}$	$N O_{2}^{-}$	$C l^{-}$
c(mol/L)	$8.35 \times 1 0^{- 4}$	$6.87 \times 1 0^{- 6}$	$1.5 \times 1 0^{- 4}$	$1.2 \times 1 0^{- 6}$	$3.4 \times 1 0^{- 3}$

① $N a C l O_{2}$ 溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：。

②下列有关 $N a C l O_{2}$ 溶液吸收法处理烟气的说法不正确。

A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和 $S O_{2}$ 的吸收效率

B． $N a C l O_{2}$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 的离子方程式可表示为： $C l O_{2}^{-} + 2 S O_{2} + 4 O H^{-} = 2 S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H_{2} O$

C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大

D．数据说明NO吸收效率低于 $S O_{2}$ ，可能原因是NO溶解度比 $S O_{2}$ 小

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5、硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。

(1)、已知反应：

H_{2} S O_{4} (a q) = S O_{2} (g) + H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g)

Δ H = + 327 k J / m o l

，该反应正向自发的原因：。

(2)、已知“

H_{2} S

分解联产氢气、硫磺”的工作原理包含三步反应：

① $S O_{2} (g) + I_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) = 2 H I (a q) + H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H_{l} = - 151 k J / m o l$

② $2 H I (a q) = H_{2} (g) + I_{2} (s)$ $Δ H_{2} = + 110 k J / m o l$

③ $H_{2} S (g) + H_{2} S O_{4} (a q) = S (s) + S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = + 61 k J / m o l$

$H_{2} S$ 分解联产 $H_{2}$ 、硫磺的热化学方程式为。

(3)、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和

H_{2} S

在610K下制备羰基硫的反应方程式为：

H_{2} S (g) + C O (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)

Δ H < 0

。在2.5L的空钢瓶中投入0.10molCO与

0.40 m o l H_{2} S

，反应达平衡后，测得

H_{2}

的物质的量百分数为2%。610K时反应平衡常数

K =

。

(4)、硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

发生装置如图。

①制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的反应方程式：；

②制备过程中 $H_{2} S$ 或 $S O_{2}$ 中任何一种超过理想条件比例，均会导致 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 产率下降，导致产率下降的原因是。

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6、为测定某亚硝酸钠(

N a N O_{2}

)样品的纯度，进行如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0200 m o l / L K M n O_{4}$ 标准溶液进行滴定(还原产物为 $M n^{2 +}$ )，滴定至终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液VmL。

(1)、上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)

(2)、判断该实验达到滴定终点的现象是：。

(3)、

K M n O_{4}

标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→排除滴定管中气泡→→→开始滴定。

a．用 $K M n O_{4}$ 标准溶液润洗2至3次 b．记录起始读数

c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上

e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用 $N a N O_{2}$ 溶液润洗2至3次

(4)、计算该样品中

N a N O_{2}

的质量分数为(用含字母a、V的最简式表示)。

(5)、下列叙述正确的是____。

A、锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入

N a N O_{2}

溶液，用

K M n O_{4}

溶液滴定，对实验结果无影响 B、滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大 C、滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大 D、滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小

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7、25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：

物质	HCN	$C H_{3} C O O H$	HClO	$H_{2} C O_{3}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离常数	$K_{a} = 5.0 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、①25℃时，pH相等的HCN、

C H_{3} C O O H

、

H_{2} C O_{3}

物质的量浓度从大到小的顺序是。

②下列反应方程式正确的是。

A．少量的 $C O_{2}$ 通入到NaClO溶液中： $H_{2} O + C O_{2} + 2 N a C l O = N a_{2} C O_{3} + 2 H C l O$

B．往 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量 $C H_{3} C O O H$ ： $C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3} = C H_{3} C O O N a + N a H C O_{3}$

C．往 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加过量HCN： $H C N + N a_{2} C O_{3} = N a C N + N a H C O_{3}$

D．往 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中滴加HClO： $H C l O + C H_{3} C O O N a = C H_{3} C O O H + N a C l O$

(2)、25℃时，氨水与

N H_{4} C l

的混合溶液

p H = 8

，该溶液中

c (N H_{4}^{+})

：

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =

。

(3)、请设计实验证明，

C H_{3} C O O H

溶液中存在

C H_{3} C O O H

的电离平衡：。

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8、下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对下列平衡的影响： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$	取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的 $C u C l_{2}$ 溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比	加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应 $Δ H > 0$ 。
B	探究下列反应存在限度： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}$	在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液，继续加2mL的 $C C l_{4}$ ，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液	上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C	探究 $H^{+}$ 浓度对下列平衡的影响： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$	在试管中加入2mL0.5mol/L的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸	加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大 $H^{+}$ 离子浓度，平衡向逆向移动。
D	探究KI对 $I_{2}$ 单质在水中溶解的促进作用： $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$	在试管中加入5mL碘水，加入1mL的 $C C l_{4}$ ，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	碘水加 $C C l_{4}$ 萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后， $C C l_{4}$ 层紫色变浅。KI能促进 $I_{2}$ 在水中的溶解。

A、A B、B C、C D、D

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9、已知25℃时，

H_{2} (g)

键能为436kJ/mol，

I_{2} (g)

键能为151kJ/mol，反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

Δ H = + 11 k J \cdot m o l^{- 1}

的平衡常数

K = 5 \times 1 0^{- 3}

。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：

下列有关说法不正确的是（）

实验编号	①	②	③	④	⑤
c $(H_{2})$ $m o l / L$	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c $(I_{2})$ $m o l / L$	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v $m o l / （ L·s）$	0.080	0.161	0.239	0.159	0.241

A、在第④组实验时，同时刻测得体系中

c (H I) = 0.02 m o l / L

，则该时刻反应的

v_{正} > v_{逆}

B、1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C、实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D、若该反应速率公式为

v = k c (H_{2}) \cdot c (I_{2})

，则速率常数

k = 8.0

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10、下列有关说法不正确的是（）

A、将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小 B、25℃时反应

2 H C l (g) ⇌ H_{2} (g) + C l_{2} (g)

K = 4 \times 1 0^{- 34}

，说明25℃时该分解反应速率很慢 C、反应

F e C l_{3} (a q) + 3 K S C N (a q) ⇌ F e {(S C N)}_{3} (a q) + 3 K C l (a q)

的平衡常数表达式：

K = \frac{c [F e {(S C N)}_{3}]}{c (F e^{3 +}) \cdot c^{3} (S C N^{-})}

D、25℃，中和等体积、等pH的

H_{2} S O_{4}

溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等

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11、

C O_{2}

和

C H_{4}

催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、制备合成气的总反应为：

C O_{2} (g) + C H_{4} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)

B、①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C、投料→①过程反应可表示为

N i + C H_{4} = N i C + 2 H_{2}

，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用 D、E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质

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12、下列有关实验的说法不正确的是（）

A、用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖 B、用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成

1 m o l H_{2} O

时所放出的热量小于57.3kJ C、比较

C u^{2 +}

和

F e^{3 +}

对

H_{2} O_{2}

分解催化效果时，应在等浓度、等体积的

H_{2} O_{2}

溶液中加入等浓度、等体积的

C u S O_{4}

溶液和

F e C l_{3}

溶液 D、用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小

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13、将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、a、b、c三点

C H_{3} C O O H

的电离程度：

a < b < c

B、a、b、c三点溶液的pH：

c > a > b

C、a、b、c三点溶液中水的电离程度：

c > b > a

D、a、b、c三点溶液中

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}

比值：

c < a < b

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14、已知：①C(s) + O₂(g)=CO₂(g)△H₁②CO₂(g) +C(s)=2CO(g)△H₂③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₃

下列说法不正确的是（）

A、△H₁<0 B、△H₂>0 C、2△H₁<△H₃ D、△H₁+△H₂+△H₃=0

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15、下列有关工业合成氮反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

的说法不正确的是（）

A、合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B、除原料气中CO反应：

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q) + C O (g) + N H_{3} (g) ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

Δ H < 0

，适宜低温高压环境 C、合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D、合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动

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16、下列有关说法不正确的是（）

A、反应

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 572 k J / m o l

在低温时可以自发进行 B、反应

H C l (a q) + N a H C O_{3} (s) = N a C l (a q) + C O_{2} (g) + H_{2} O (l)

的

Δ H < 0

，

Δ S > 0

C、反应

4 F e {(O H)}_{2} (s) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 F e {(O H)}_{3} (s)

的

Δ H < 0

，

Δ S < 0

D、反应

2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (l)

Δ H = - 151 k J / m o l

，该反应反应物总键能小于产物总键能

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17、一定温度下，向2L真空密闭容器中加入

N_{2} O_{3}

固体，发生反应

N_{2} O_{3} (s) ⇌ N O_{2} (g) + N O (g)

，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A、0~2min用

N_{2} O_{3}

表示的平均反应速率为1mol/min B、NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态 C、第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量

N_{2} O_{3}

，平衡正向移动 D、第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入

O_{2}

，混合气体颜色不变

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18、下列有关热化学方程式说法不正确的是（）

A、25℃，101kPa时

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)

Δ H = - 285.8 k J / m o l

，则氢能源是一种理想的绿色能源 B、密闭容器中进行

C H_{3} C H O (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O (g)

Δ H = + a k J / m o l

，投入

1 m o l C H_{3} C H O

时，则充分反应吸收akJ热量 C、25℃，101kPa时

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 890.3 k J / m o l

，则

C H_{4} (g)

的燃烧热为890.3kJ/mol D、已知

C l (g) + e^{-} \to C l^{-} (g)

Δ H_{1}

，

N a (g) \to N a^{+} (g) + e^{-}

Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

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19、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B、除去

C l_{2}

中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C、将盛有

N O_{2}

气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深 D、CO与

O_{2}

均能结合血红蛋白(Hb)：

H b C O (a q) + O_{2} (g) ⇌ H b O_{2} (a q) + C O (g)

， CO中毒需吸氧治疗

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20、已知Sabatier反应：

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

，下列有关说法正确的是（）

A、催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 B、增大体系中

C O_{2}

和

H_{2}

的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率 C、缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动 D、升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率

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