版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、25℃时，将25 mL 12 mol·L^－¹的盐酸与100 mL 2 mol·L^－¹ NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)（）

A、0.3 B、1.3 C、0.7 D、1.7

查看解析
2、恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生反应为2CO(g)+4H₂(g) $⇌$ C₂H₅OH(g)+ H₂O(g)，该反应的速率方程为 $υ$ = k c²(CO)，其中k为速率常数，下列说法中错误的是（）

A、充入CO的量越多，平衡体系中C₂H₅OH的浓度越大 B、在该体系中继续充入H₂可提高反应速率 C、在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率 D、对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率

查看解析
3、已知几种化学键的键能数据，N≡O键： $630 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ；Cl－Cl键： $243 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ；Cl－N： $a k J \cdot m o l^{－ 1}$ ；N=O： $607 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，则反应 $2 N O (g) ＋ C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)$ 的ΔH为 (ClNO的结构式为Cl－N=O)（）

A、(289－2a) $k J \cdot m o l^{－ 1}$ B、(a－243) $k J \cdot m o l^{－ 1}$ C、(2a＋341) $k J \cdot m o l^{－ 1}$ D、(896－2a) $k J \cdot m o l^{－ 1}$

查看解析
4、我国十大科技突破－海水直接电解制H₂ ，其工作原理如图(防水透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是（）

A、b为电解池的阴极 B、a的电极反应式为4OH^－－4e^－=O₂↑+2H₂O C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大

查看解析
5、常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2 B、向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小 C、若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D、CuS(s)+2Ag⁺(aq) $⇌$ Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

查看解析
6、由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH $⇌_{}^{H^{+} 、 Δ}$ +H₂O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L^－¹ ，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/ mol·L^－¹
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
则下列说法不正确的是（）

A、在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10^－⁴ mol·L^－¹·min^－¹ B、25℃时该反应的平衡常数K=2.5 C、120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% D、为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯

查看解析
7、已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  ∆H=＋571.0 kJ·mol^－¹ ，两步热循环制H₂的过程如图。下列说法正确的是（   ）
过程I：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g)  ∆H_Ⅰ=＋604.8 kJ·mol^－¹
过程II：H₂O(l)+3FeO(s)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)  ∆H_II

A、该制氢过程中FeO为催化剂 B、整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C、过程II在任何温度下均为自发反应 D、根据盖斯定律∆H_I+∆H_II=0

查看解析
8、常温下浓度均为0.1 mol·L^－¹的①CH₃COOH(aq)；②NaOH(aq)；③CH₃COONa(aq)，下列叙述正确的是（）

A、①中 $c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{－}) > c (H^{＋}) > c (O H^{－})$ B、②③稀释相同倍数， $p H$ 变化较大的是③ C、①③等体积混合以后， $c (N a^{＋}) = 2 c (C H_{3} C O O^{－}) + 2 c (C H_{3} C O O H)$ D、①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大

查看解析
9、液氨中存在类似水的微弱电离： $N H_{3} + N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$ 。某温度时，液氨的离子积 $K = c (N H_{4}^{+}) \cdot c (N H_{2}^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 30}$ ，若规定 $p N = - l g c (N H_{4}^{+})$ ，则下列叙述不正确的是（）

A、纯液氨中： $c (N H_{4}^{+}) = c (N H_{2}^{-})$ B、其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 C、该温度下，液氨的pN=15 D、该温度下，向液氨中加入 $N H_{4} C l$ 固体，液氨中 $c (N H_{4}^{+})$ 与 $c (N H_{2}^{-})$ 的乘积不变

查看解析

10、下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向AgCl固体滴加饱和Na₂CrO₄溶液，有砖红色沉淀生成	K_sp(Ag₂CrO₄)<K_sp(AgCl)
B	向含酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体，溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH₃COONa 溶液的pH，前者pH值较大	K_a(CH₃COOH)> K_a(HClO)
D	向一定浓度的Na₂S₂O₃溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊	盐酸将Na₂S₂O₃还原为S单质

A、A B、B C、C D、D

11、贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列叙述正确的是（）

A、放电时电子由Mg经海水移动到AgCl B、若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池 C、负极会发生副反应：Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑ D、正极反应为Ag^＋＋e^－=Ag

查看解析
12、牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) $\overset{}{⇌}$ 5Ca²⁺(aq)+3PO $_{4}^{3 -}$ (aq)+OH^-(aq)K_sp=6.8×10^-37mol⁹•L^-9 ，已知Ca₅(PO₄)₃F的K_sp=2.8×10^-61mol⁹•L^-9。下列说法错误的是（）

A、残留在牙齿上的糖会发酵产生H⁺ ，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B、按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿 C、用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿 D、含氟牙膏使Ca₅(PO₄)₃OH转化为更难溶的Ca₅(PO₄)₃F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质

查看解析
13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、正丁烷(g) $⇌$ 异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B、 $C_{2} H_{4} (g) ＋ 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) ＋ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = － 1478.8 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，则 $C_{2} H_{4} (g)$ 的燃烧热为 $1478.8 k J \cdot m o l^{－ 1}$ C、 $H^{＋} (a q) ＋ O H^{－} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = － 57.3 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，则稀 $B a {(O H)}_{2} (a q)$ 和稀 $H_{2} S O_{4} (a q)$ 完全反应生成 $1 m o l H_{2} O (l)$ 时，放出 $57.3 k J$ 热量 D、 $S (s) ＋ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $S (g) ＋ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

查看解析
14、下列实验不能达到目的的是（）
A．进行酸碱反应中和热测定
B．往铜牌表面镀银
C．用滴定法测量KI溶液的物质的量浓度
D．采集压强数据判断电化学腐蚀类型

A、A B、B C、C D、D

查看解析
15、工业上为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe²⁺ ，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是（）

A、Cl₂、Na₂CO₃ B、H₂O₂、MgCO₃ C、空气、NH₃·H₂O D、O₂、Fe₂O₃

查看解析
16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂 B、飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态 C、Na₂S用作工业废水中Cu²⁺、Hg²⁺的沉淀剂，是利用了其还原性 D、把Cr、Ni加入普通钢中制成不锈钢可增强抗腐蚀性

查看解析
17、氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：

(1)、装置甲中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置乙、丙中盛装的试剂分别为是、。

(3)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填“a”或“b”）。

(4)、装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为。

(5)、漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知： $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液呈碱性： $C a {(C l O)}_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C l_{2} + 2 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ；
$C a {(C l O)}_{2} + 2 H C l (稀) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C l_{2} + 2 H C l O$
①漂白粉中的 $C a {(C l O)}_{2}$ 能与空气中的 $C O_{2}$ 和水蒸气反应，从而发生变质，写出该反应的化学方程。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）

(6)、装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____。（填标号）。

A、稀硫酸 B、 $K M n O_{4}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} S$

查看解析
18、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

(1)、向饱和食盐水中通入 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ ，发生的总的化学反应方程式为，应先通入。（填“ $C O_{2}$ ”或“ $N H_{3}$ ”）。

(2)、在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有。

(3)、煅烧固体1的化学方程式为，循环物质X为。

(4)、在实验室模拟侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$ ，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是：a→ ， →b，c→（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先，再将分液漏斗下面的旋塞打开。

(5)、产品分析：产品纯碱中含有少量 $N a C l$ ，把 $11.2 g$ 该产品混合物与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ ，固体增重 $2.8 g$ 。产品的纯度为（用百分数表示，结果保留到小数点后1位）。

查看解析
19、高铁酸钠（ $N a_{2} F e O_{4}$ ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图：
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} F e O_{4}$ 中 $F e$ 的化合价为。

(2)、写出 $N a_{2} F e O_{4}$ 的电离方程式。

(3)、“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是。

(4)、“反应Ⅱ”为碱性条件下制备 $N a_{2} F e O_{4}$ ，配平该离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
$C l O^{-}$ ＋ $F e^{3 +}$ ＋ $O H^{-}$ → $F e O_{4}^{2 -}$ ＋ $C l^{-}$ ＋ $H_{2} O$ ，该反应中， $F e^{3 +}$ 被。（填“氧化”或“还原”）

(5)、用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程i中活细菌表现了。（填“氧化”或“还原”）性，过程ⅲ属于。（填“物理”或“化学”）变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时， $N a_{2} F e O_{4}$ 的作用有。

查看解析
20、现有下列几种物质：① $N H_{3}$ ， ②熔融的MgCl2，③ $C a C O_{3}$ ， ④醋酸溶液，⑤ $B a {(O H)}_{2}$ 固体，
⑥ $N a_{2} O$ ， ⑦ $C H_{4}$ ， ⑧稀硫酸。按要求回答下列问题：

(1)、其中属电解质的是（填标号，下同），能导电的是。

(2)、③和④反应的离子方程式为。

(3)、向⑤的水溶液中滴加少量 $N a H C O_{3}$ 溶液的离子方程式为。

(4)、向⑤的稀溶液中缓慢滴加⑧至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 $I$ 表示）可近似地用下图中的（填标号）曲线表示。

(5)、 $0.1 m o l$ ⑥的质量为g，含有的 $N a^{+}$ 的数目为（设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）。

(6)、同温同压下，等质量的①和⑦分子数之比为，密度之比为。若ag①和⑦的混合气体含有的分子数为b，则cg该混合气体在标准状况下的体积是L

查看解析

上一页 1459 1460 1461 1462 1463 下一页跳转