高中化学人教版-试题列表-第1459页

1、建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）

A、钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B、向烧碱溶液通入

C、分散系的分类：

D、FeBr₂溶液中通入Cl₂ ，铁元素存在形式(已知还原性：Fe^2＋>Br^－)：

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2、我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A、①中发生的反应：TiO₂＋2C＋2Cl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

TiCl₄＋2CO B、钠可以与 TiCl₄溶液反应制备金属钛 C、②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D、钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜

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3、下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B、NaHSO₃在水中的电离：NaHSO₃=H⁺+SO

_{3}^{2 -}

＋Na^＋ C、NH₄HSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量1：1反应：H^＋＋SO

_{4}^{2 -}

＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓ ＋H₂O D、工业用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr₂O

_{7}^{2 -}

)，生成Cr³⁺：6Fe²^＋＋Cr₂O

_{7}^{2 -}

＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³⁺＋7H₂O

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4、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、7.8gNa₂O₂晶体中所含离子总数为0.4N_A B、80gFe₂(SO₄)₃在溶液中形成的Fe(OH)₃胶体粒子数等于 0.4N_A C、常温常压下， 23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子 D、0.1molNa₂O₂固体与足量H₂O 充分反应，转移0.2N_A个电子

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5、下列对离子共存问题的评价正确的是（）

选项	离子组	评价
A	强碱性的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=H₂O+CO₂↑
B	与 Fe 反应能生成H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO⁻	能大量共存于同一溶液中
C	滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na⁺、Cl^-、NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$	不能大量共存，因会发生如下反应：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O
D	含大量SO $_{4}^{2 -}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ =MgSO₄↓

A、A B、B C、C D、D

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6、如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）

A、以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B、向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热 C、加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g D、反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体

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7、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂ ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是（）

A、在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

2CO₂+N₂ B、该反应中CO 做还原剂 C、通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D、生成22.4L CO₂时转移电子数目为2N_A

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8、应用下列装置能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置
目的	用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气	制备Fe(OH)₃胶体	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验	用于除去CO₂中的HCl(g)

A、A B、B C、C D、D

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9、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线a：X可能为

H C l

气体 B、曲线b：X可能为

N a C l

固体 C、曲线c：X可能为

B a {(O H)}_{2}

固体 D、曲线d：X可能为水

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10、下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（）

A、钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B、过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C、碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D、碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸；稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液

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11、“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（）

A、分析反应类型：该反应属于置换反应 B、分析物质种类：图中反应物均为电解质 C、分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D、分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1

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12、天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH₃COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH₃COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A、液体球中溶质粒子直径大于 100mm B、CH₃COONa属于氧化物，熔融状态可以导电 C、水和冰互为同素异形体 D、CH₃COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

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13、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）

A、1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L B、相同温度和压强下，不同气体的体积由气体分子的大小决定 C、若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 D、标准状况下， 1mol H₂O和 1mol H₂所占有的体积相同

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14、化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	应用	化学知识
A	浓硫酸运输的警示标志为	浓硫酸有腐蚀性
B	用FeCl₃腐蚀Cu 刻制印刷电路板	铁比铜还原性强
C	放电影时，放映机到银幕间形成光柱	胶体的丁达尔效应
D	用NaHCO₃作膨松剂制作面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

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15、“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为

N a C l O + N a C l + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + C l_{2} ↑ + H_{2} O

。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

请回答：

(1)、在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。

(2)、装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。

(3)、D中现象是，反应的离子方程式为。

(4)、写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式。

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16、化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。

(1)、I．某研究小组甲在探究Na₂O₂的性质实验时，发现Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na₂O₂与水反应还可生成H₂O_2。
Na₂O₂与水反应生成H₂O₂的反应是否属于氧化还原反应(填是、否)。

(2)、完成并配平该反应的离子方程式：

$M n O_{4}^{-}$ ＋H₂O₂＋H⁺= $M n^{2 +}$ ＋O₂↑＋

(3)、II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为；装置II中反应的化学方程式为。

(4)、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)

(5)、下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液____。

A、澄清石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 D、BaCl₂溶液

(6)、请写出(5)中能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：。

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17、回答下列问题：

(1)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为

4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 X + 2 H_{2} O

，则X的化学式是，其中

H_{2} S

在该反应中(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(2)、按如图所示操作，充分反应后：

①II中铜丝上观察到的现象是。

②结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

(3)、阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为。

下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是。

a．是强氧化性的盐

b．固体保存需要防潮

c．其消毒和净化水的原理相同

d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

②制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄ ，反应为 $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应的氧化产物是；每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子。