高中化学人教版-试题列表-第146页

1、含氯物质在生产生活中有重要作用。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂选用下图中的装置。(填A、B)

发生反应的化学方程式为，请用单线桥在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)、实验室制取干燥时Cl₂ ，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为。

烧杯中NaOH溶液发生反应的离子方程式为。

(3)、某氯水久置后不能使鲜花褪色，可推测氯水中已分解并产生气体(写化学式)。

(4)、把氯气通入碘化钾和氢氧化钾混合溶液制碘酸钾KIO₃ ，配平反应的离子方程式：。

Cl₂+_______I^-+_______OH^-=_______Cl^-+_______ ${IO}_{3}^{-}$ +_______H₂O

(5)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl₂的有效氯=有效系数×含氯量=

\frac{2 \times 35 .5}{71}

=1，其中2是有效系数即Cl₂分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO₂杀菌消毒的最终产物为Cl^- ，其有效氯为(列出计算式)。

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2、侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法不正确的是

A、气体Y为CO₂ B、操作b为过滤 C、分离回收滤液可得NH₄Cl和NaHCO₃ D、氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na⁺浓度不变

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3、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向饱和Na₂CO₃中溶液中通入CO₂	溶液变浑浊	溶解度：NaHCO₃<Na₂CO₃
B	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花变色	氯气具有漂白性
C	向某溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
D	将少量钠投入CuSO₄溶液中	产生红色固体	钠与CuSO₄溶液反应置换出Cu

A、A B、B C、C D、D

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4、向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是

A、用NaOH溶液代替Ba(OH)₂重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 B、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba²⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓ C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 D、滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液呈红色的原因：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

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5、实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是


A．Na的燃烧	B．检验化合物中是否含钾元素

C．制备Fe(OH)₃胶体	D．验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向NaOH溶液中通入少量CO₂：2OH^-+CO₂=

{CO}_{3}^{2-}

+H₂O B、铜片插入AgNO₃溶液中：

{Cu+Ag}^{+} {=Ag+Cu}^{2+}

C、Fe与稀硫酸反应：

{2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑

D、碳酸氢钠溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应：

{HCO}_{3}^{-}

+OH^-=

{CO}_{3}^{2-}

+H₂O

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7、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a既可被氧化，也可被还原 B、c可能为漂白液或漂白粉有效成分 C、d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e D、a与水反应产生d和e

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8、V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是

A、V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B、由图中转化可知，I^-比V³⁺还原性强 C、可加入氧化剂实现VO

_{2}^{+}

溶液由黄色转化为蓝色 D、图中每步转化都涉及氧化还原反应

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9、Fe³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、Al³⁺和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是

A、Na⁺ B、OH^- C、Cl^- D、

{CO}_{3}^{2-}

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10、工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式

{3MnO}_{2} +4Al \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {3Mn+2Al}_{2} O_{3}

表示。对于该反应的说法正确的是

A、MnO₂发生氧化反应 B、Al₂O₃是还原产物 C、1molMnO₂分子被还原时转移4mol电子 D、Al元素得电子

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11、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、11.2LCO₂含有的分子数为0.5N_A B、1molCO₂和NO₂的混合物中含的氧原子数为2N_A C、1molNa₂O₂中含有离子的个数为4N_A D、Na₂O₂可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO₂需转移4mol电子

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12、下列溶液中能大量共存的离子组是

A、使石蕊变红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、酸性澄清透明溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

C、含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

D、含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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13、N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28g氮气所含的氮原子数为

2 N_{A}

B、5.6gFe与足量的Cl₂反应，转移的电子数为

0.2 N_{A}

C、标准状况下，22.4L硫酸含有的分子数为

N_{A}

D、17gNH₃含有的电子数为

8 N_{A}

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14、分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是

选项	物质	类别	性质预测
A	Na₂O	碱性氧化物	能够与酸反应生成盐和水
B	CO	还原剂	能与Fe₂O₃等氧化剂反应
C	K₂CO₃	钾盐	能与酸反应
D	HClO	酸	能与NaOH反应生成盐

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法错误的是

A、ClO₂具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C、新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

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16、下列物质中能产生丁达尔效应的是

A、云、雾 B、酒精溶液 C、Fe(OH)₃悬浊液 D、水

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17、

H_{2} S

是一种重要的化工原料，25℃时，

K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}

，

K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}

；

H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}

。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。

{HS}^{-}

的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中

c (H^{+})

和

c ({OH}^{-})

的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中

c (H^{+})

的变化：

a \to c

B、

a

点溶液中可大量存在的离子：

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、

c

点时加入少量硫化钠固体，

\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}

始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为

H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)

，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含

{Cu}^{2 +}

的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，

\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =

。

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18、废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有

V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}

及

{SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO

等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：

已知：①25℃时， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 10^{- 31}; lg 4 = 0.6$ 。

②氧化焙烧步骤中 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 分别转化为 ${NaVO}_{3} 、 {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。

③酸性溶液中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 ${MnO}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化学方程式为。

(2)、加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是。

(3)、水浸产生的滤渣1的成分是(用化学式表示)。

(4)、“除杂”后，Cr元素主要以

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：。

(5)、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

(6)、在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是。

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19、已知制备光气

{COCl}_{2}

的反应为

CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0

，将等物质的量的

CO (g)

和

{Cl}_{2} (g)

充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量

M

在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度：

T_{1} < T_{2}

B、平衡常数：

K_{a} = K_{b} < K_{c}

C、

{Cl}_{2}

的平衡转化率：

c > a = b

D、

b

点时，若

M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}

，则CO的平衡转化率为

50 %

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20、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证

{FeCl}_{3}

与KI的反应是可逆反应

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