高中化学人教版-试题列表-第145页

1、25℃时，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用

K_{2} {CrO}_{4}

溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，

c (X^{-})

表示

{Cl}^{-}

或

{Br}^{-}

的浓度。[已知：

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

为砖红色；25℃时，

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}, K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}

。下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中

c ({Cl}^{-}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}

B、到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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2、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应

2 A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)

的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加水稀释，曲线上A点水解程度小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，

t_{1}

时刻后反应吸热

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3、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是

弱酸	HCOOH(甲酸)	$H_{2} {CO}_{3}$	HCN
K(25℃)	$K = 1.77 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$K = 4.9 \times 10^{- 10}$

A、等物质的量浓度的三种酸酸性强弱关系：

HCOOH < H_{2} {CO}_{3} < HCN

B、

H_{2} {CO}_{3}

的电离方程式为：

H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入HCN气体：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN = 2 {CN}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、等物质的量浓度的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

溶液的

pH : {Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}

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4、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

B、

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 1} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Cu}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

C、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

{Fe}^{3 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 S^{2 -} 、 {Br}^{-}

D、水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}

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5、下图是工业合成氨的流程示意图。有关说法不正确的是

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②③既可加快反应速率，也可增大平衡常数 C、步骤④⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D、步骤⑤的目的是将未反应的

N_{2}

和

H_{2}

循环再利用

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6、已知反应

2 A (g) = C (g) + 3 D (g)

低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的

Δ H

、

Δ S

为

A、

Δ H > 0

，

Δ S > 0

B、

Δ H < 0

，

Δ S > 0

C、

Δ H < 0

，

ΔS<0

D、

Δ H > 0

，

ΔS<0

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7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH＜0，下列各图中表达的物理量之间的关系正确的是

A、

B、

C、

D、

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8、在一可变容积的密闭容器中充入一定量的

N_{2} O_{4} (g)

，发生反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) ΔH > 0

，体系中各物质的百分含量(体积分数)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线①表示

{NO}_{2}

的百分含量 B、反应达到平衡后，压缩容器的体积，气体颜色变浅 C、若

m

点为反应平衡点，此时平衡常数

K = 1

D、反应达到平衡后，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动

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9、常温下，下列各组溶液的c(H⁺)一定等于1×10^－⁷ mol/L的是

A、pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B、0.10 mol/L H₂SO₄溶液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合 C、将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍 D、pH=1的H₂SO₄与c(OH^－)=0.10 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合

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10、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A、

B、

C、

D、

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11、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

，某小组设计如下实验，探究影响该反应速率的因素，分析实验数据，下列判断正确的是

实验	反应温度℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$	出现浑浊时间(s)
实验	反应温度℃	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$	出现浑浊时间(s)
①	25	5	0.1	10	0.1	x	9
②	25	5	0.2	5	0.2	10	5
③	35	5	0.2	5	0.2	10	2

A、

x = 10

B、依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C、各组实验反应中产生气泡最快的是② D、由实验可知升温10℃比增大

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

浓度至2倍对速率影响大

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12、某同学做如图所示实验，探究各反应中的能量变化。下列判断正确的是


甲：将铝片加入盐酸中	乙：将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 充分混合	丙：测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的反应热

A、上述实验涉及的各反应都是放热反应 B、将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C、将实验丙中盐酸改为等浓度的醋酸，生成

1 {molH}_{2} O (l)

时的反应热不变 D、将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响

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13、研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在

CuCl

。

CuCl

在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于

CuCl

叙述不正确的是

A、加快了反应的速率 B、减小了反应的焓变 C、改变了反应的历程 D、降低了反应的活化能

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14、对于反应

A (g) + 3 B (s) = 2 C (g) + 2 D (g)

，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A、

v (A) = 0.3 mol / (L \cdot s)

B、

v (B) = 1.8 mol / (L \cdot s)

C、

v (D) = 0.7 mol / (L \cdot s)

D、

v (C) = 1.2 mol / (L \cdot \min)

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15、常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A、

C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - 23 QkJ / mol

B、

C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - Q / 23 kJ / mol

C、

1 / 2 C_{2} H_{5} OH (l) + 3 / 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 3 / 2 H_{2} O (l) ΔH = - QkJ / mol

D、

C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = + 23 QkJ / mol

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16、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏预防龋齿，

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH

转化为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F

B、人体中

H_{2} {CO}_{3} - {NaHCO}_{3}

缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C、“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D、伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银

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17、在

20 L

的密闭容器中按物质的量之比

1 : 2

充入CO和

H_{2}

，发生反应：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

。在195℃、压强为

P_{2}

时测得

n (H_{2})

随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压强，测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法正确的是

$t / \min$	0	1	2	3
$n (H_{2}) / mol$	8	5	4	4

A、压强

p_{2} > p_{1}

，该反应的正反应为放热反应 B、在195℃、

P_{2}

条件下，B点v(正)<v(逆) C、在195℃、

p_{2}

条件下，该反应的平衡常数为25 D、在

p_{2}

及195℃时，

0 \sim 2 \min

内生成

{CH}_{3} OH

的平均速率为

0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

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18、过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质。

(1)、向包有Na₂O₂的脱脂棉滴加少量水，可实现“滴水生火”的魔术表演，包有Na₂O₂其魔术的原理是(用化学方程式表达)。

(2)、往FeCl₂溶液中加入少量Na₂O₂、FeCl₂被Na₂O₂氧化为Fe(OH)₃ ，反应中Na₂O₂与FeCl₂物质的量比为。

(3)、已知：CO₂与SO₂均可与Na₂O₂反应。有人提出CO₂、SO₂与Na₂O₂的反应原理相同；也有人提出SO₂具有较强还原性，与Na₂O₂反应可能会生成Na₂SO₄ ，而CO₂无还原性，故反应原理不相同。

Ⅰ．实验一：向一定量的Ⅰ固体中通入足量的SO₂ ，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化钠与SO₂反应的原理。提出假设：

假设1：反应后固体中只有，证明SO₂未被氧化。

假设2：反应后固体中只有，证明SO₂完全被氧化。

假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO₂部分被氧化。

Ⅱ．实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。

①已知装置A用于制备SO₂ ，装硫酸的仪器名称是，试剂a可以选用，试剂b的作用是。

②若SO₂未被氧化，写出反应的化学方程式：。此时实验测得装置C中Na₂O₂质量增加了mg装置E中收集气体为VL(标准状况下)。用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V=(用含m的代数式表示，可不化简)。

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19、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体流程如图。

(1)、“焙烧“时CuS转化为CuO和SO₂ ，反应的化学方程式为。

(2)、“酸化”步骤反应的离子方程式为。

(3)、“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为。

(4)、①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是。

②“反应”一步中若不加10%H₂O₂ ，只用浓HNO₃ ，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO₂ ，写出该反应的离子方程式。

(5)、如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。

(6)、大量排放SO₂造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：。

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20、双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质。

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
ⅱ	向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(1)、①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H₂O₂具有还原性的实验是(填序号)。

②试写出实验i中反应的离子方程式。

③依据表格信息，将I₂、H₂O₂、KMnO₄按氧化性由强到弱依次排序：(写化学式)。

(2)、某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH₂O₂(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H₂O₂的个数比为1：1时，该反应的还原产物为(填字母序号)。

A．O₂ B．H₂O C．Cl₂ D．NaCl E．NaClO₂

(3)、饮用水中的

{NO}_{3}^{-}

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

{NO}_{3}^{-}

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将

{NO}_{3}^{-}

还原为N₂ ， Al被氧化为

{AlO}_{2}^{-}

。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。若生成3molN₂ ，转移电子数是个(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

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