相关试卷

1、高铜酸钾（ $K C u O_{2}$ ）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{ $K_{2} [C u {(O H)}_{4}]$ }和次溴酸（ $H B r O$ ）在冰水浴中合成，方程式为：① $K_{2} [C u {(O H)}_{4}] + H B r O \to K C u O_{2} + K B r + K B r O + H_{2} O$ （未配平）。
已知：ⅰ． $K C u O_{2}$ 中 $C u$ 为+3价；
ⅱ． $K C u O_{2}$ 在酸性条件下不稳定：② $K C u O_{2} + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + O_{2} ↑ + H_{2} O + K_{2} S O_{4}$ （未配平）。下列说法错误的是（）

A、反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $2 ： 1$ B、反应①中被还原的 $H B r O$ 和未被还原的 $H B r O$ 物质的量之比为 $1 ： 1$ C、反应②中若有 $16 g O_{2}$ 生成，则消耗 $K C u O_{2}$ 的物质的量为 $1 m o l$ D、由反应①②可知氧化性强弱顺序为 $H B r O > K C u O_{2} > O_{2}$

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2、下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是（）

A、 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ B、 $N a$ 和 $O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H C l$ D、 $F e$ 和 $H_{2} S O_{4}$

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3、实验室进行粗盐提纯并配制 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是（）

A、①②④⑥ B、①⑤⑥⑦ C、①②③⑦ D、①④⑤⑥

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4、某实验小组利用下图装置制取并探究 $C l_{2}$ 的性质。下列说法正确的是（）

A、 $b$ 处湿润的红布条褪色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 B、 $c$ 处的紫色石蕊试液先变红，说明 $C l_{2}$ 中混有 $H C l$ 气体 C、 $d$ 处浓 $N a O H$ 溶液的作用是除去 $C l_{2}$ 和 $H C l$ 气体 D、用 $50 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与足量 $M n O_{2}$ 反应，产生 $0.15 m o l C l_{2}$

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5、工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、 $X$ 常选用 $N a O H$ 溶液 B、“煅烧”发生反应： $M g {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M g O + H_{2} O$ C、“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 1$ D、工业上常用电解熔融 $M g C l_{2}$ 制备金属镁

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6、下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ ，溶液变浑浊	该温度下 $N a H C O_{3}$ 溶解度大于 $N a_{2} C O_{3}$
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体	该溶液一定含 $C O_{3}^{2 -}$
C	用玻璃棒蘸取少量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，点在 $p H$ 试纸上，试纸显蓝色	$N a_{2} C O_{3}$ 属于碱
D	在相同条件下，向试管①加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ ，向试管②加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 和少量 $M n O_{2}$ 固体，试管②产生气泡较快	$M n O_{2}$ 可加快 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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7、某化合物由原子序数依次增大的 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 三种短周期元素组成， $W$ 的一种核素可用于考古断代， $Y$ 元素原子的 $M$ 层与 $K$ 层电子数相同， $X^{2 -}$ 与 $Y^{2 +}$ 具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（）

A、 $X$ 的常见化合价为 $- 1$ 、 $- 2$ B、 $W$ 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸 C、 $Y$ 的氢氧化物具有两性 D、 $W$ 单质有2种以上的同素异形体

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8、钛白粉（ $T i O_{2}$ ）是重要的无机功能性颜料，工业上精制 $T i O_{2}$ 可能涉及反应： $T i C l_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i O_{2} + 2 C l_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $C l$ 元素在该反应中被还原 B、该反应中每生成 $1 m o l T i O_{2}$ 时转移 $2 m o l$ 电子 C、 $T i C l_{4}$ 在该反应中做氧化剂 D、液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力

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9、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $16 g$ 的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合物中含有氧原子数为 $N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L C C l_{4}$ 所含原子数为 $5 N_{A}$ C、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中含有的氯离子数为 $3 N_{A}$

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10、下列各组离子能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$

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11、下列实验装置或操作能达到目的的是（）
A．向容量瓶中转移液体
B．加热碳酸氢钠固体
C．钠的燃烧
D．稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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12、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铁锈溶于稀硫酸： $O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O$ B、澄清石灰水久置后出现白色固体： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液与硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、醋酸与水垢中的 $C a C O_{3}$ 反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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13、纳米零价铁（ $1 \sim 100 n m$ ）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。下列说法错误的是（）

A、纳米零价铁分散到水中可形成胶体 B、纳米零价铁是一种化合物 C、 ${}_{26}^{56}F e$ 的中子数为30 D、 ${}_{26}^{58}F e$ 和 ${}_{26}^{56}F e$ 是两种核素

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14、氨水吸收燃煤烟气中 $S O_{2}$ 发生反应之一： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = {(N H_{4})}_{2} S O_{3} + H_{2} O$ 。下列选项错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 分子的结构式： B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式为： $N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + O H^{-}$ C、 $S O_{2}$ 属于酸性氧化物 D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 中硫元素化合价为+4价

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15、下列操作或实验方法错误的是（）

A、用 $p H$ 试纸测量新制氯水的 $p H$ B、在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验 C、常用硫黄粉处理不慎洒落的汞 D、取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶

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16、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B、 $S O_{2}$ 可用作漂白剂和抗氧化剂 C、碳酸氢钠可作食品膨松剂 D、烟花中的红色源于钠元素的焰色

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17、新制氯水中含有 $C l_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H C l O$ 分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是（）

A、 $I_{2}$ B、 $K_{2} S O_{4}$ C、 $P_{2} O_{5}$ D、 $H N O_{3}$

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18、下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（）

A、钢铁生锈 B、面包腐败 C、生石灰吸水 D、溴化银分解

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19、溶液甲可能含有 $K^{+} 、 C a^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$ 八种离子中的若干种。为确定溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量 $N a O H$ 溶液并加热，产牛 $3.36 L$ 气体(标准状况)；
②向另一份溶液中加入 $0.4 m o l / L$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液 $500 m L$ ，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得到43g的沉淀B和一定体积的滤液；
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，剩余23.3g沉淀，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；
④向上述滤液中加 $1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液 $450 m L$ ，恰使溶液中离子完全沉淀；
据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

(1)、实验①中可得到含有的离子是；

(2)、定量分析实验②中43g沉淀成分。(写出化学式)；

(3)、实验③中得到沉淀C的质量为；

(4)、甲溶液中一定不存在的离子是；可能存在的离子是；

(5)、甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是；物质的量最小的离子是，此物质的量最小的离子其物质的量为。

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20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $B a C l_{2}$ 溶液和 $K_{2} S O_{4}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、 $Z n$ 与 $A g N O_{3}$ 溶液反应： $A g^{+} + Z n = Z n^{2 +} + A g$ C、 $C a C O_{3}$ 与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、醋酸和氢氧化铜反应： $C u (O H)_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} O$

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A．向容量瓶中转移液体	B．加热碳酸氢钠固体	C．钠的燃烧	D．稀释浓硫酸