相关试卷

1、在如图所示的电解装置中，通电一段时间后向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色，下列判断正确的是（）

A、a是电源的正极 B、通电一段时间后，石墨电极I上有铜析出 C、石墨电极II附近溶液pH减小 D、通电一段时间后， $N a_{2} S O_{4}$ 溶液浓度增大

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2、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、M膜为阳离子交换膜 B、出口2的产物是盐酸 C、若去掉双极膜（BP），阳极室会有 $C l_{2}$ 生成 D、电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体

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3、一种采用 $H_{2} O (g)$ 和 $N_{2} (g)$ 为原料制备 $N H_{3} (g)$ 的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是（）

A、在b电极上， $N_{2}$ 被还原 B、金属Ag可作为a电极的材料 C、改变工作电源电压，反应速率不变 D、电解过程中，固体氧化物电解质中 $O^{2 -}$ 不断减少

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4、中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A、电解精炼铜时，负极反应式： $C u^{2 +} + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u$ B、氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 $H_{2}$ ， NaOH在阳极附近产生 D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

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5、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $C H_{4} (g)$ 燃烧的热化学方程式： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} + 2 N O$ $Δ H = + 116.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、一定条件下， $0.5 m o l H_{2}$ 与 $1 m o l H_{2} (g)$ 充分反应生成 $H I (g)$ 放热 $a k J$ ，其热化学方程式为： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ $Δ H = - 2 a k J / m o l$ D、已知： $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l C l_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l H C l (g)$ 时，放出184.6kJ的热量，则有： $\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l (g)$ $Δ H = - 92.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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6、利用下列实验装置不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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7、正丁烷 $(C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3})$ 催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（）

A、使用催化剂能降低该反应的 $Δ H$ B、过渡态 $T S_{1}$ 、 $T S_{2}$ 、 $T S_{3}$ 中稳定性最强的是 $T S_{1}$ C、正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D、正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①

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8、已知I容器恒压，II容器恒容，其它条件相同时，在I、II中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应 $2 X (g) + 2 Y (s) ⇌ 3 Z (g)$ 并达平衡．下列说法正确的是（）

A、从起始到平衡所需时间： $I > I I$ B、平衡后若在I中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 C、平衡时Z的转化率： $I < I I$ D、平衡后若在I中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

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9、向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、气体总物质的量： $n_{a} < n_{c}$ C、a点平衡常数： $K > 12$ D、反应速率： $v_{a 正} < v_{b 逆}$

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10、对于可近反应： $A (g) + B (g) ⇌ C (g)$ $Δ H < 0$ ，下列各图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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11、C和 $H_{2}$ 在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：① $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}$ ②
下列推断正确的是（）

A、C $(s)$ 的燃烧热为 $110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ ， $Δ S < 0$ ，该反应是非自发反应 C、 $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、将 $2 m o l H_{2} O (g)$ 分解成 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ ，至少需要提供 $4 \times 463 k J$ 的热量

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12、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$ 。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A、 $C O S$ 的生成速率与 $H_{2} S$ 的生成速率相等 B、单位时间内消耗amolCO，同时消耗 $a m o l H_{2}$ C、容器内气体的总压强不再变化 D、CO的浓度不再变化

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13、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇 $(C H_{3} O H)$ 的反应为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H$ ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、平衡时正反应速率： $v (B) > v (A)$ B、平衡常数： $K (T_{1}) > K (T_{2})$ C、CO合成 $C H_{3} O H$ 反应的 $Δ H < 0$ D、处于A点的反应体系从 $T_{1}$ 变到 $T_{2}$ ，达到平衡状态时 $\frac{c (H_{2})}{c (C H_{3} O H)}$ 减小

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14、在恒容密闭容器中充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $0.5 m o l H_{2}$ 发生如下反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ ，如图所示为该反应正反应的平衡常数 $K_{正}$ 和逆反应的平衡常数 $K_{逆}$ 随温度变化的曲线。下列分析正确的是（）

A、曲线I为 $K_{逆}$ ，曲线II为 $K_{正}$ B、 $T_{2}$ 时，A点 $v_{正} > v_{逆}$ C、 $T_{1}$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为40% D、其他条件不变，在原平衡基础上再充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $1 m o l H_{2}$ ，达新平衡时 $C O_{2}$ 转化率将减小

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15、已知： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 25 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入 $C H_{3} O H$ ，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表。下列说法中正确的是（）
物质
$C H_{3} O H$
$C H_{3} O C H_{3}$
$H_{2} O$
$c / m o {l·L}^{- 1}$
0.08
1.6
1.6

A、此时刻反应未达到平衡状态 B、容器内压强不变，不能说明反应达平衡 C、平衡时，再加入与起始等量的 $C H_{3} O H$ ，达新平衡后 $C H_{3} O H$ 体积分数减小 D、平衡时，反应混合物的总能量降低50kJ

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16、在一密闭容器中，反应 $a A (g) ⇌ b B (g)$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（）

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增大了 D、 $a > b$

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17、已知反应：其反应机理如下：① $N O (g) + B r_{2} (g) ⇌ N O B r_{2} (g)$ 快 ② $N O (g) + N O B r_{2} (g) ⇌ 2 N O B r (g)$ 慢下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、 $N O B r_{2}$ 是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol D、增大 $B r_{2} (g)$ 的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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18、一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（）
$3 S i C l_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} ⇌ S i_{3} N_{4} (s) + 12 H C l (g)$ $△ H < 0$

A、 $v_{逆} (N_{2}) = v_{正} (H_{2})$ B、 $v_{正} (H C l) = 4 v_{正} (S i C l_{4})$ C、混合气体密度保持不变 D、 $c (N_{2}) ： c (H_{2}) ： c (H C l) = 1 ： 3 ： 6$

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19、化合物I是一种手性有机医药材料。实验室由芳香化合物A制备I的一种合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：

(1)、C的结构简式为；H中官能团的名称为。

(2)、由E生成F的反应类型为。

(3)、写出G生成H的化学方程式。

(4)、写出由H和F合成I的化学方程式。

(5)、E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基；
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；
③能与FeCl₃发生显色反应；

(6)、请利用题干中给出的信息反应①②，写出以为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。

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20、碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣（主要成分为NiO、Fe3O4。还含有少量的CuO、Cr₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图1所示。

已知：①部分金属硫化物的K_sp (25℃)为K_sp(FeS)=6.3×10^-18、K_sp(CuS)=6.3×10^-36。
②当溶液pH>12时，Cr(OH)₃会转化为CrO₂^-。
回答下列问题：

(1)、Fe、Ni元素在周期表位于区。与Cr原子具有相同最外层电子排布的基态原子还有。

(2)、“酸浸”后所得废渣的主要成分为（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为。

(3)、“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化Fe²⁺ ，从环保角度分析其（填“是合理的”或“是不合理的”），理由是。

(4)、黄钠铁矾的化学式为NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆ ，其属于（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。“沉铁”时，加入Na₂CO₃溶液的目的是。

(5)、“沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr₂(SO₄)₃转化为NaCrO₂ ，写出该反应的离子方程式。

(6)、“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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选项	A	B	C	D
目的	探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	测定中和反应的反应热	测定醋酸溶液的浓度	铜的电解精炼
实验装置

物质	$C H_{3} O H$	$C H_{3} O C H_{3}$	$H_{2} O$
$c / m o {l·L}^{- 1}$	0.08	1.6	1.6