版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的H₂O₂溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
反应ⅱ：C₆H₈O₆(维生素C)+I₂=C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺
下列说法不正确的是（）

A、反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B、可得氧化性强弱：H₂O₂>I₂>C₆H₆O₆ C、溶液的pH始终保持不变 D、溶液最终变蓝，说明所加n(H₂O₂)>n(C₆H₆O₆)

查看解析
2、MnO₂-CeO₂催化剂能催化NH₃脱除烟气中的NO，反应方程为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应∆S<0 B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{4} (N H_{3}) \cdot c^{4} (N O) \cdot c (O_{2})}{c^{4} (N_{2}) \cdot c^{6} (H_{2} O)}$ C、步骤Ⅰ可描述为NH₃吸附到MnO₂表面与表面吸附氧反应生成—NH₂和H₂O，同时MnO₂被还原为Mn₂O₃；烟气中的NO和—NH₂反应生成N₂和H₂O D、该反应中每消耗1mol O₂ ，转移电子的数目约为4×6.02×10²³

查看解析
3、根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、图甲表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B、图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高 C、图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 D、图丁可以表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

查看解析
4、NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N—F键能为283 kJ·mol $^{- 1}$ ，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图：
下列说法错误的是（）

A、相同条件下，N₂化学性质比F₂更稳定 B、氮气和氟气的能量总和比NF₃低 C、N₂（g）+3F₂（g）⇌2NF₃（g） ∆H=-287.6kJ·mol^-1 D、NF₃在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应

查看解析
5、三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（）

A、氯元素的 $2 p$ 和 $3 p$ 轨道形状均为球形 B、氧元素的 $1 s 、 2 s$ 能级的轨道数相同 C、基态碳原子的L层没有成对电子 D、基态氯原子的价电子排布式为3s²3p⁶

查看解析
6、创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（）

A、硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能。 B、杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO₂。 C、成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关 D、我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

查看解析
7、已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $⇌$ COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)、计算H₂S的平衡转化率a= (写出计算过程)。

(2)、计算浓度平衡常数K=。(写出计算过程)。

查看解析
8、二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应
①CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) △H₁
②CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂
则二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)△H₃=。

(2)、恒温恒容密闭容器中，反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)达到平衡状态的标志是____。

A、容器内的压强保持不变 B、c(CH₄)：c(CO₂)：c(CO)：c(H₂)=1：1：2：2 C、混合气体的平均分子量保持不变 D、混合气体的颜色保持不变 E、单位时间内断裂C-H键和形成H-H键的数目之比为2：1

(3)、反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数的表达式为。

(4)、T℃时，向恒容密闭容器中投入CH₄和CO₂各1mol，发生反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)，测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示(气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：
时间/min
0
10
20
30
50
60
总压/kPa
100
118
132
141
148
148
①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=kPa/min。
②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH₄的转化率将(填增大、减小、不变)。

查看解析
9、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离常数(25℃)
Ka = 1.8×10^－⁵
Ka=4.3×10^－¹⁰
Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹
①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。
②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。
③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

(2)、室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。

查看解析
10、CoC₂O₄是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

(1)、为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是(填化学式)。

(2)、“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺ ，反应的离子方程式为。

(3)、“除杂1”过程中，在40~50℃加入H₂O₂ ，写出加入H₂O₂反应的主要离子方程式为。

(4)、“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则滤液中c(Mg²⁺)为[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂) =1.05×10^-10]。

(5)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn²⁺ ，需控制溶液的pH范围是____(填字母)。

A、1.0~2.0 B、2.0~3.0 C、3.0~3.5

查看解析
11、铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ.铁元素的检验

(1)、Ⅰ.铁元素的检验
“操作”是指。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的(填写仪器名称)。

(2)、取待测液少许，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论(填字母序号)。
a.黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
b.待测液中一定含Fe²⁺和Fe³⁺

(3)、Ⅱ.铁元素含量的测定
利用KMnO₄标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.0020mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液2.20mL。
①用KMnO₄标准溶液滴定至终点的标志是。
②黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。

查看解析
12、25℃下，向20 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、H₂A属于强酸 B、c(HA^-)/c(H₂A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C、V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.1mol/L D、V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

查看解析
13、俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：
下列说法正确的是（）

A、2molH₂(g)与1molO₂(g)所具有的总能量比2molH₂O(g)所具有的总能量低 B、一定条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)能自发进行 C、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ/mol D、H₂O(g)变成H₂O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

查看解析

14、下列研究目的和示意图相符的是（）

选项	A	B	C	D
研究目的	密闭容器中，压强对反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃（g） ΔH<0的影响	等质量Na、K分别与足量水反应	固定容积的密闭容器中，增大CO₂浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)的影响
示意图

A、A B、B C、C D、D

15、Al-Ag₂O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A、电子由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极 B、电池负极附近溶液pH下降 C、溶液中OH^－向Al电极移动 D、Al极反应式为：Al-3e^－+3OH^－=Al(OH)₃

查看解析
16、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ B、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O D、过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H⁺+ $N O_{3}^{-}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O

查看解析
17、阿伏加德罗常数符号为N_A。关于100mL1mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液，下列说法正确的是（）

A、加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.2N_A B、溶液中阳离子数目为0.2N_A C、加Na₂CO₃溶液发生的反应为3 $C O_{3}^{2 -}$ +2Fe³⁺=Fe₂(CO₃)₃↓ D、Fe₂(SO₄)₃溶液可用于止血

查看解析
18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 B、常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C、热的纯碱溶液去油污效果更好 D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

查看解析
19、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、阳极电极反应式为：2H⁺+2e→H₂↑ B、此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应 C、此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应 D、此过程中铁做负极，被氧化

查看解析
20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- B、pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、c(Fe²⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

查看解析

上一页 1349 1350 1351 1352 1353 下一页跳转