高中化学人教版-试题列表-第1341页

1、已知SO₂Cl₂的结构式为

，在高温下分解产生SO₂和Cl₂。关于化合物SO₂Cl₂及其分解产物的性质，下列说法错误的是（）

A、SO₂Cl₂能够水解生成盐酸和硫酸 B、SO₂Cl₂和SO₂中S原子的杂化方式相同 C、SO₂Cl₂分解生成的混合物做品红溶液的漂白试剂，漂白效果比单一SO₂的漂白效果差 D、SO₂Cl₂与NaOH溶液反应生成两种盐

2、FeCO₃与砂糖混用为补血剂。合成FeCO₃工艺流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是（）

A、“焙烧”时，空气和FeS₂逆流可提高焙烧效率 B、“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4 C、“还原”工序中，反应的离子方程式为10Fe³⁺+FeS₂+6H₂O=11Fe²⁺+2SO₃^2- +12H⁺ D、“沉铁”时，Fe²⁺与CO₃^2-结合生成FeCO₃ ，促进了HCO₃^-的电离

查看解析

3、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往淀粉水解液中加入碘水	溶液变蓝	淀粉未水解
B	向2 mL FeSO₄溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液己变质
C	向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加4滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加4滴0.1mol/L的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀	相同条件下Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂
D	将30%的H₂O₂溶液加入酸性KMnO₄溶液中	溶液褪色	H₂O₂具有还原性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应 B、维C中含有的含氧官能团有3种 C、检验维C分子中的碳碳双键，可加入酸性KMnO₄溶液，若褪色则可证明分子中含碳碳双键 D、维C分子中碳原子杂化方式有1种

查看解析

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能使品红试液褪色，加热后恢复红色，丁为Y元素组成的单质，且能参与大气循环。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W<X<Y<Z B、化合物A一定是硫酸铵 C、W分别与X、Z形成的最简氢化物均为弱电解质 D、在化合物A的分解反应中丙为还原产物，丁为氧化产物

查看解析

6、一种以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为2Al+3Fe[Fe(CN)₆]+ 14NaAlCl₄ =Na₂Fe[Fe(CN)₆]+8NaAl₂Cl₇。下列说法错误的是（）

A、充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接 B、充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6g C、放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量增加9g D、放电时，正极电极反应式为2Na⁺+2e^-+Fe [Fe(CN)₆]=Na₂Fe[Fe(CN)₆]

查看解析

7、己烯雌酚结构简式如下图所示，下列说法错误的是（）

A、存在顺反异构 B、所有原子可能共平面 C、可形成分子间氢键 D、常温下，1mol己烯雌酚能与5 mol Br₂发生反应

查看解析

8、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板	氧化性Fe³⁺>Cu²⁺
B	用漂粉精对水池进行杀菌消毒	次氯酸盐具有强氧化性
C	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	SiO₂能与强酸反应
D	面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点	NaHCO₃受热分解产生气体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、下列离子反应方程式书写正确的是（）

A、Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2- B、四羟基合铝酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：[Al(OH)₄]^－+H⁺=Al(OH)₃↓+H₂O C、向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液至沉淀完全Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+ CO₃^2-

查看解析

10、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、向2 L 0.5 mol·L^-¹的HCOOH溶液中滴加氨水至中性，铵根离子数为N_A B、5.6 g铁粉与标况下2.24L的Cl₂充分反应，转移的电子数目为0.2N_A C、密闭容器中通入1molN₂与足量H₂充分反应，生成的NH₃分子数目为2N_A D、4.5 g CH₃CH₂NH₂中sp³杂化的原子数为0.2N_A

查看解析

11、下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）

A、Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 B、O₃是由非极性键组成的非极性分子 C、基态As的简化电子排布式[Ar]4s²4p³ D、中子数为7的氮原子：

{}_{7}^{14}N

查看解析

12、生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A、HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B、水发毛肚中添加甲醛保鲜，甲醛具有防腐作用 C、葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用 D、焰火中颜色是电子由基态跃迁到激发态所致

查看解析

13、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	$K_{1}$	$K_{2}$	0.5

请回答下列问题：

(1)、试比较

K_{1}

、

K_{2}

的大小，

K_{1}

K_{2}

（填“＞”、“＝”或“＜”）．

(2)、下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）．

a．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度之比为1∶3∶2 b． $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

c． $v_{正} (N H_{3}) = v_{逆} (N H_{3})$ d．混合气体的密度保持不变

(3)、400℃时，反应

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

的平衡常数

K =

．当测得

N H_{3}

、

N_{2}

、

H_{2}

的浓度分别为

3 m o l \cdot L^{- 1}

、

2 m o l \cdot L^{- 1}

、

1 m o l \cdot L^{- 1}

时，则该反应的

v_{正} (N_{2})

v_{逆} (N_{2})

（填“＞”、“＝”或“＜”）．

(4)、下图为一定温度下，

N_{2}

和

H_{2}

以1∶3进行反应，平衡时，

N H_{3}

的体积分数随压强的变化示意图．

①随压强增大， $N H_{3}$ 的体积分数增大的原因是．

②比较b点和a点：平衡常数 $K (a)$ $K (b)$ （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）， $N_{2}$ 的浓度 $c (a)$ $c (b)$ ．

③计算b点的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M p a)}^{- 2}$ （结果保留2位有效数字）．

查看解析

14、草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果．工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的

A l_{2} O_{3}

、FeO、CaO、

S i O_{2}

）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示．

已知：①草酸锰晶体（ $M n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）难溶于水．

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据．

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

(1)、能提高“酸浸”速率的方法有（写出一点即可）．

(2)、“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为．

(3)、“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是，滤渣2的主要成分是（写化学式）．

(4)、“沉锰”时，反应的离子方程式为．

(5)、“操作a”是指．

(6)、氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的

F e^{3 +}

，用氨水调节pH值，以除去

F e^{3 +}

，若使

c (F e^{3 +})

小于

2.6 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}

，而保留

c (M n^{2 +}) = 0.0548 m o l \cdot L^{- 1}

，则需控制pH的大致范围为．［已知常温下，

F e {(O H)}_{3}

的

K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 39}

，

M g {(O H)}_{2}

的

K_{s p} = 5.48 \times 1 0^{- 16}

］

查看解析

15、硫代硫酸钠（

N a_{2} S_{2} O_{3}

）在生产生活中具有广泛应用．

(1)、Ⅰ．为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：

（已知反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ）

实验序号	体积V/mL			出现相同浑浊度的时间t/s
实验序号	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液（0.1mol/L）	$H_{2} S O_{4}$ 溶液（0.1mol/L）	水	出现相同浑浊度的时间t/s
①	5.0	10.0	0.0	$t_{1}$
②	5.0	$V_{x}$	2.0	$t_{2}$
③	5.0	6.0	$V_{y}$	$t_{3}$

表中

V_{x} =

m L

，

V_{y} =

m L

，

t_{1}

、

t_{2}

、

t_{3}

的大小关系是（由小到大）．

(2)、Ⅱ．已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

，且

S_{2} O_{3}^{2 -}

与

S_{4} O_{6}^{2 -}

均为无色．某实验小组利用

K_{2} C r_{2} O_{7}

标准溶液定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.000g $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．

②滴定：用移液管取10.00mL 0.0100mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液，加入2mL稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液．向所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，记录 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液用量，平行滴定3次．

步骤①中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．

(3)、完成并配平步骤②中的离子方程式：．

$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +（）+ $I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $I_{2} +$ $+ C r^{3 +} +$ $H_{2} O$

(4)、滴定终点的现象是；

在滴定过程中，下列实验操作会使测得 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 试剂纯度偏高的是（填字母）．

a．滴定管未用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液润洗 b．滴定终点时俯视读数

c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

(5)、若3次滴定消耗的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）．

查看解析

16、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．

(1)、已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示．

①下列说法正确的是（填字母）．

a．A点，溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 浓度相同

b． $p H = 8$ 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 $H C O_{3}^{-}$

c．当 $c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ 时， $c (H^{+}) > c (O H^{-})$

②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是； $p H = 10$ 时，由水电离出的 $c (H^{+}) =$ ．

(2)、海水pH稳定在7.9~8.4之间，可用于烟道气中

C O_{2}

和

S O_{2}

的吸收剂．

①海水呈弱碱性是因为主要含有、 $O H^{-}$ （填微粒符号）．

②已知：25℃时， $H_{2} C O_{3}$ 电离平衡常数 $K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ ； $H_{2} S O_{3}$ 电离平衡常数 $K_{1} = 1.5 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ ．海水中含有的 $H C O_{3}^{-}$ 可用于吸收 $S O_{2}$ ，吸收后溶液呈弱酸性的原因是，

该过程的离子方程式是．

(3)、洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分

C O_{2}

，是一种有效的处理方式．通入

O_{2}

可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是．

查看解析

17、一定温度下，向三个体积分别为

V_{1}

、

V_{2}

、

V_{3} (V_{1} < V_{2} < V_{3})

的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol

N O_{2}

，发生反应：

2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，在相同时间内测得各容器中

N O_{2}

的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、a、c两点时气体的颜色相同 C、容器内的压强：

P_{a} ： P_{b} > 6 ： 7

D、向a点平衡体系中充入一定量的

N O_{2}

，达到平衡时，

N O_{2}

的转化率比原平衡大

查看解析

18、

T

℃下，三种硫酸盐

M S O_{4}

（M：

P b^{2 +}

、

B a^{2 +}

、

S r^{2 +}

）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知

p M = - l g c (M)

，

p (S O_{4}^{2 -}) = - l g c (S O_{4}^{2 -})

．下列说法正确的是（）

A、Y点对

S r S O_{4}

是不饱和溶液，能继续溶解

S r S O_{4}

B、溶度积：

B a S O_{4} > P b S O_{4} > S r S O_{4}

C、

B a S O_{4}

不可能转化成

P b S O_{4}

D、Z点对应的溶液中

c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})

，二者的浓度积等于

1 \times 1 0^{- 10}

查看解析

19、常温下，以酚酞为指示剂，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定20.00mL

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的二元酸

H_{2} A

溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数

δ

（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积

V_{N a O H}

的变化关系如图所示

下列说法中正确的是（）

A、

H_{2} A

在水中电离的方程式为：

H_{2} A ⇌ H^{+} + H A^{-}

，

H A^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}

B、当

V_{N a O H}

溶液

= 20.00 m L

时，溶液中离子浓度大小顺序为：

c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-})

C、常温下，

H A^{-}

的电离平衡常数为

1 \times 1 0^{- 5}

D、当

V_{N a O H}

溶液

= 30.00 m L

时，

c (H A^{-}) + c (H^{+}) = c (A^{2 -}) + c (O H^{-})

查看解析

20、化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）

弱酸	HCOOH	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25℃）	$1.77 \times 1 0^{- 4}$	$4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、

2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C N + C O_{3}^{2 -}

B、

H C O O H + C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O O^{-} + H C N

C、

2 H C O O H + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

D、等浓度的

H C O O N a

溶液和

N a C N

溶液中，

c (H C O O^{-}) > c (C N^{-})

查看解析

相关试卷