相关试卷

1、将 $C O_{2}$ 还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一。回答下列问题：
Ⅰ．用铜铝催化剂可将 $C O_{2}$ 加氢合成甲醇，已知过程中发生的反应如下：
ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{1}$
ⅱ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$    $K_{2}$
ⅲ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H$    $K_{3}$

(1)、 $Δ H_{3} =$ （用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的代数式表示）， $K_{3} =$ （用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的代数式表示）。

(2)、查阅资料可知， $Δ H_{3} < 0$ ，则（填“低温"“高温”或“任意温度”）条件下有利于反应ⅲ自发进行。

(3)、Ⅱ． $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 以1：3的物质的量之比通入某密闭容器中，仅发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示：
反应速率： $v (b)$ （填“>”“<”或“=”） $v (c)$ 。

(4)、平衡常数： $K (a)$ （填“＞”“<”或“=”） $K (b)$ 。

(5)、压强： $p_{1}$ （填“＞”“<”或“=”） $p_{2}$ 。

(6)、b点时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （分压=总压×物质的量分数，用含x、 $p_{2}$ 的代数式表示）。

(7)、Ⅲ．常温下， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
若生成乙烯和乙烷的体积比为6：5，则消耗的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的体积比为。

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2、回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图：
已知：常温下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} [C o {(O H)}_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 15}$ ， $l g 2 = 0.3$ 。
回答下列问题：

(1)、写出一条提高焙烧效率的措施：。

(2)、若烧渣是LiCl、 $C o C l_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 的混合物；写出焙烧时发生反应的化学方程式：。

(3)、简述洗涤滤饼3的操作：。

(4)、现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液 b． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 c．氨水
① $\frac{c [N a O H (a q)]}{c [N a_{2} C O_{3} (a q)]}$ （填“＞”“<”或“=”）1。
②三种溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的浓度的关系是（用a、b、c表示）。

(5)、 $C o^{2 +}$ 完全沉淀时（溶液中离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全），溶液的pH最小值约为。

(6)、煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为，得到的 $C o_{3} O_{4}$ 的组成类似于 $F e_{3} O_{4}$ ，则 $C o_{3} O_{4}$ 中 $C o^{2 +}$ 与 $C o^{3 +}$ 的个数比为。

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3、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其中a与c的原子序数之和等于e的原子序数，上述五种元素的最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示。请按要求回答下列问题：

(1)、五种元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），这些元素形成的酸性最强的最高价含氧酸和碱性最强的碱形成的盐是（填化学式）。

(2)、c、d、e三种元素可形成一种有毒气体 $c d e_{2}$ ，该气体分子的结构式为。

(3)、上述五种元素的基态原子中，未成对电子数为2的元素有（填元素符号）。

(4)、基态b原子中有种不同能量的电子；其基态 $b^{2 +}$ 的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图呈形，该能级的轨道有个伸展方向。

(5)、a元素的第二电离能（填“大于”或“小于”）b元素的第二电离能，原因是。

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4、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)、钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：
①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，此时正极上的电极反应式为。
②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为mL（标准状况下）。

(2)、钢铁的保护法如图所示：
图1 图2
①图1为（填“牺牲阳极法”或“外加电流法”），此时锌板上发生的电极反应为。
②图2中，a为电源的（填“正”或“负”）极，判断的理由为。

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5、氯化银（AgCl，白色）、铬酸银（ $A g_{2} C r O_{4}$ ，砖红色）都是难溶电解质。T℃下，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液和 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（X为 $C l^{-}$ 或 $C r O_{4}^{-}$ ）。下列叙述正确的是（）

A、T℃下， $K_{s p} (A g C l) = 4 \times 1 0^{- 12.0}$ B、曲线Ⅱ表示 $- l g c (C r O_{4}^{2 -})$ 与V（ $A g N O_{3}$ 溶液）的变化关系 C、向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D、浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C l^{-}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ ，可通过分步沉淀进行分离

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6、电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（）

A、放电时，电流由B经导线流向A B、放电时，负极反应式为 $Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ C、离子交换膜a为阳离子交换膜 D、充电时，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为56g

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7、化工原料异丁烯（ $C_{4} H_{8}$ ）可由异丁烷（ $C_{4} H_{10}$ ）直接催化脱氢制得，反应方程式为 $C_{4} H_{10} (异丁烷， g) ⇌ C_{4} H_{8} (异丁烷， g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为 $x m o l$ 且 $x > 0$ ），下列说法正确的是（）

A、压强： $p_{1} > p_{2}$ B、反应速率： $v (c) > v (b) > v (a)$ C、平衡常数： $K_{c} > K_{b}$ D、异丁烯（ $C_{4} H_{8}$ ）的质量分数： $a > b > c$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，纯水中含有的离子数目约为 $2 \times 1 0^{- 7} N_{A}$ B、 $1 L p H = 2$ 的稀硫酸中含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含有的阳离子数小于 $0.2 N_{A}$ D、 $2 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫化钠溶液中含有的 $S^{2 -}$ 的数目小于 $N_{A}$

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9、现有常温下的甲、乙两种溶液：甲为 $10 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液，乙为 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液。下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 的电离程度：甲=乙 B、均加水稀释到100mL后，pH的变化量：甲=乙 C、均升温到40℃后，甲、乙的pH都变大 D、将甲、乙混合充分反应后，混合溶液呈中性

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10、已知有关数值均正确，下列化学用语正确的是（）

A、碳酸氢根离子的水解方程式为 $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ C O_{3}^{2 -} + H^{+}$ B、甲烷燃烧的热化学方程式为 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ $Δ H = - 890 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、醋酸与NaOH反应的热化学方程式为 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H = - 56.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $H_{2} S$ 的电离方程式为 $H_{2} S ⇌ S^{2 -} + 2 H^{+}$

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11、甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，下列有利于提高平衡时 $C O_{2}$ 转化率的措施有（）

A、加入合适的催化剂 B、保持容器容积不变，再通入 $1 m o l H_{2} O (g)$ C、增大 $C O_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 的初始投料比 D、保持容器容积不变，再通入 $3 m o l H_{2} (g)$

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12、下列关于电化学的说法错误的是（）

A、原电池中负极材料一定要参与反应 B、可通过电解熔融 $B a C l_{2}$ 的办法获得Ba单质 C、 $A l - N a O H (a q) - M g$ 组成的原电池中Al作负极 D、电解水时可在水中加入少量NaOH以增强溶液导电性

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13、下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是（）

A、 B、 C、 D、

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14、下列事实中没有涉及化学平衡知识的是（）

A、将铁制品放在干燥处保存 B、使用含氟牙膏能预防龋齿 C、工业上在10MPa~30MPa条件下合成氨 D、使用热的纯碱溶液除油污

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15、25℃时，某溶液中由水电离产生的 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的乘积为 $1 \times 1 0^{- 10}$ ，则该溶液的溶质可能为（）

A、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $B a S O_{4}$ C、 $N a H C O_{3}$ D、NaCl

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16、用草酸标准液滴定酸化后的 $K M n O_{4}$ 溶液的方法可测定 $K M n O_{4}$ 的质量分数，该过程中不需要使用到的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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17、能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（）

A、风能属于可再生能源 B、光伏发电系统能将电能直接转化为太阳能 C、物质燃烧的过程中化学能转化为热能 D、原电池放电的过程实现了化学能转化为电能

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18、如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：

回答下列问题：

(1)、①装置A中是用

M n O_{2}

和浓盐酸反应制备

C l_{2}

，其化学方程式为。

②B中加入饱和食盐水的目的。

(2)、装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象。

(3)、设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入（从下表a、b、c、d中选择）。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、装置E的作用是，发生的离子方程式是。

(5)、某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。

Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。

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19、化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸（纯醋酸） ③葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ ④胆矾 $[C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O]$ ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是（填序号）。

(2)、医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
如图是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。
葡萄糖注射液
规格：500mL
密度：1.08g/mL
质量分数：5%
生产批号：10032032
①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。
②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量g葡萄糖固体。
③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少、。

(3)、下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是____（填序号）。

A、配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B、转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视刻度线 D、定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线

(4)、人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他（她）的血糖值（填“偏高”“正常”或“偏低”）。

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20、某工厂的工业废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 、较多量的 $C u S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ ，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀 $H_{2} S O_{4}$ 、NaOH溶液）

(1)、若废水是由 $F e S O_{4}$ 、 $C u S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 组成的混合溶液，其中 $c (C u^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (F e^{2 +}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，（溶液中 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 浓度忽略不计），则 $c (N a^{+})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、试剂①是。

(3)、固体E的成分是（填化学式），操作c名称为。

(4)、若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是。

(5)、回收的 $F e S O_{4}$ 经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ ，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：
$F e^{3 +} +$ $C l O^{-} +$ $O H^{-} =$ $F e O_{4}^{2 -} +$ $C l^{-} +$ $H_{2} O$ ，
当有 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ 生成时，转移电子的数目约为个。

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