高中化学人教版-试题列表-第1323页

1、已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：

③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号

待测液体积/mL

消耗盐酸的体积/mL

滴定前

滴定后

1

2

3

25.00

0.50

6.00

1.10

20.60

26.00

21.00

请回答下列问题：

(1)、实验步骤②中所滴加的指示剂是。

(2)、排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是（填字母）。

(3)、在该实验的滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，眼睛，直至滴定终点。

(4)、判断达到滴定终点时的现象为。

(5)、若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。

a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外

d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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2、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

$K = 1.75 \times 1 0^{- 5}$

$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

(1)、常温下，醋酸钠的溶液呈性，原因是(写离子方程式)

(2)、物质的量浓度为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是(填编号)。
A.Na₂CO₃
B.NaClO
C.CH₃COONa
D.NaHCO₃

(3)、体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是酸(填“强”或“弱”)。

(4)、25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-) - c(Na⁺)＝（填计算式，不用求具体值）

(5)、在室温下，0.175 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH约为

(6)、标准状况下，将1.12L CO ₂通入100mL 0.75mol·L ^-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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3、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)、用CO₂可以生产燃料甲醇。

已知： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O （ l ）$ △H= - a kJ/mol

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O （ l ）$ △H= - b kJ/mol

则表示 $C H_{3} O H (g)$ 燃烧的热化学方程式为。

(2)、某温度

T_{1}

下，将6 mol CO₂和8 molH₂充入一容积为2 L的密闭容器中发生

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

△H＜0反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。

请回答下列问题：

①前 $3$ 分钟内，H₂的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (保留两位小数)。

②下列表述能表示该反应已达平衡的是(填序号)。

a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等

③在温度 $T_{1}$ 时，该反应的化学平衡常数为。

④仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。

(3)、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极方程式为。

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4、常温下，向0.1mol·L1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H₃PO₄的三级电离常数依次为Ka₁、Ka₂、Ka₃）。下列叙述错误的是（）

A、Ka₂=10^-7.2 ， HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8 B、为获得尽可能纯的NaH₂PO₄ ， pH应控制在4～5 C、反应H₂PO₄^-＋H₂O

H₃PO₄＋OH^-的K=10^-11.9 D、Na₂HPO₄溶液中存在c(OH^-)＋c(PO₄^3-)=c(H⁺)＋c(H₂PO₄^-)＋c(H₃PO₄)

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5、

T ℃

下，三种硫酸盐

M S O_{4} (M ： P b^{2 +}

、

B a^{2 +}

、

S r^{2 +})

的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知

p M = - l g c (M) ， p (S O_{4}^{2 -}) = - l g c (S O_{4}^{2 -})

。下列说法正确的是（）

A、溶度积：

B a S O_{4} ＞ P b S O_{4} ＞ S r S O_{4}

B、

Y

点对

S r S O_{4}

是不饱和溶液，能继续溶解

S r S O_{4}

C、

Z

点对应的溶液中

c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})

，二者的浓度积等于

1 \times 1 0^{- 10}

D、

B a S O_{4}

不可能转化成

P b S O_{4}

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6、下列说法错误的有几句（）

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\frac{c (N a^{+})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )]

③在0.1mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO $_{3}^{2 -}$ )均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂S)+c(HS^-)

A、4 B、3 C、2 D、1

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7、根据下列实验操作，现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	用pH试纸测定饱和新制氯水的pH	pH试纸变红色	饱和新制氯水呈酸性
B	向AgNO₃溶液中依次滴加NaCl、KI溶液	依次出现白色、黄色沉淀	$K s p (A g C l) < K s p (A g I)$
C	用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH	前者小于后者	非金属性：F<Cl
D	等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应	HA放出的氢气多	酸性：HA<HB

A、A B、B C、C D、D

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8、煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A、煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来 B、该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV C、石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 D、虚线框内发生的化学反应方程式可能为H₃CO^*+

\frac{1}{2}

H₂=CH₃OH^*

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9、在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是（）

A、图1装置中 Cu 电极上电极反应式是

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为

C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}

C、图2装置中 Cr电极上电极反应式为

N O_{3}^{-} + e^{-} + 2 H^{+} = N O_{2} ↑ + H_{2} O

D、两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极

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10、可逆反应aA（g）+bB（g）

⇌

cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（）

A、a+b＞c+d T₁＞T₂△H＞0 B、a+b＞c+d T₁＜T₂△H＜0 C、a+b＜c+d T₁＞T₂△H＞0 D、a+b＜c+d T₁＜T₂△H＜0

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11、室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（）

A、

N a A l O_{2}

的溶液中：

K^{+}

，

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、pH=1的溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

C、

l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = - 10

的溶液中：

N a^{+}

，

M g^{2 +}

，

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

D、由水电离的

c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N a^{+}

，

B a^{2 +}

，

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

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12、关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A、将10mL该溶液稀释至100mL后，

p H = 4

B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C、该溶液中盐酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为10¹⁰：1 D、该溶液中由水电离出的

c_{水}

(H⁺)

\times c_{水} (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 14}

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13、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag⁺)保持不变的是（）

A、加少量水稀释 B、加热 C、加入少量浓盐酸 D、加入少量固体AgNO₃

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14、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）

A、在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B、已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定 C、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1 D、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂ ，则△H₁>△H₂

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15、下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）

①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

③SO₂与O₂生成SO₃的反应，往往需要用催化剂

④H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

A、①和② B、①和④ C、②和③ D、①②④

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16、下列关于水的说法正确的是（）

A、水的离子积仅适用于纯水 B、水的电离需要通电 C、升高温度一定使水的离子积增大 D、加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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17、反应C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）