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相关试卷

1、下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B、磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃ C、铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D、人体内的血红蛋白中含有铁元素

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2、某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )：
回答下列问题：

(1)、 “碱浸”中 $N a O H$ 的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al₂O₃ ，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式

(2)、滤液②中含有的金属离子是（填离子符号）

(3)、“转化”中可替代 $H_{2} O_{2}$ 的最佳物质是____。(填字母)

A、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B、 $O_{2}$ C、硝酸 D、新制氯水

(4)、调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)₃ ，调pH除去的杂质离子是
（填离子符号）

(5)、滤液③的主要离子是Ni²⁺ ，检验滤液是否含有Fe³⁺的试剂是（填化学式）

(6)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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3、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)、钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

(2)、汽车安全气囊的气体发生剂 $N a N_{3}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $N a N_{3}$ 分解 $2 N a N_{3} = 2 N a + 3 N_{2}$ ，从而为气囊充气。产生的Na立即与 $F e_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 $N a_{2} O$ ，化学方程式是。
ⅱ． $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $N a H C O_{3}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
ⅲ．一个安全气囊通常装有 $50 g N a N_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 为mol。（保留两位小数）

(3)、工业通过电解NaCl生产金属钠： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ ，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $C a C l_{2}$ 从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。

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4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)、氯在元素周期表中的位置

(2)、氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H₂。写出该电解过程的离子方程式

(3)、氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为： $I^{-} > S C N^{-} > C N^{-} > B r^{-} > C l^{-}$ 。试写出：
在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，请写出发生反应的离子方程式。

(4)、 NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
$2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$
I.上述反应的还原剂是
II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填字母)。
A .③⑤ B．①②⑤ C．①②④
III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是。(填字母)
A．NaCl B． $N H_{4} C l$ C． $H N O_{3}$ D．浓 $H_{2} S O_{4}$

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5、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-
回答下列问题：

(1)、甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，甲中发生的反应的化学方程式是

(2)、乙中的试剂为

(3)、丙中发生反应的化学方程式是

(4)、丁采用冰水浴冷却的目的是

(5)、戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ____(填字母)。

A、H₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、Ca(OH)₂

(6)、反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。

(7)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

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6、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe³⁺
B	向饱和的Na₂CO₃溶液通入CO₂	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
C	向Fe₂O₃、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H⁺和Fe²⁺
D	向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热	溶液变成红褐色	制得Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

7、实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe₂O₃ ，杂质为Cu₂(OH)₂CO₃、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B、含铁废渣中的FeO、Fe₂O₃、CuO均属于碱性氧化物 C、实验室需要500 mL0.1 mol•L^-1FeSO₄溶液，需要称取7.6 g FeSO₄·7H₂O配制 D、铜器生锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]的反应原理为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、足量Cl₂与2.8 g Fe充分反应，转移的电子数为0.1N_A B、常温常压，1.6 g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为0.1N_A C、22.4L CO₂中含有原子数为3N_A D、100 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.04N_A

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9、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是（）

A、图甲：验证铁粉与水蒸气反应 B、图乙：制取Fe（OH）₂沉淀并长时间观察其颜色 C、图丙：制取少量氯气 D、图丁：验证C和Si的非金属性强弱

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10、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A、a溶液的酸性比d强 B、b、c均能用于自来水消毒 C、f露置于空气中会转化成d D、实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 mol O₂转移2mol e^-

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11、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是（）

A、该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C、容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D、定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低

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12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）

A、25℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B、工业上可用石灰乳与Cl₂反应制取漂粉精 C、Cl₂和H₂在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D、如图所示转化反应都是氧化还原反应

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13、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂 B、纳米Fe₃O₄能与酸反应，可用作铁磁性材料 C、FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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14、下表中对“陈述”的解释错误的是（）

选项	陈述	解释
A	NaHCO₃用于治疗胃酸过多	NaHCO₃可与盐酸反应
B	向Na₂O₂与H₂O反应后的溶液中滴入MgCl₂溶液，产生白色沉淀	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，OH^-与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂
C	金属钠应保存在煤油中隔绝空气	常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能和 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

15、下列选项不能用来证明Cl的非金属性比I的非金属性强的是（）

A、ICl中I是+1价，Cl是-1价 B、稳定性：HCl > HI C、酸性：HCl < HI D、Fe³⁺可以氧化I^- ，但不能氧化Cl^-

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16、下列离子方程式中，正确的是（）

A、铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑ B、硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ C、石灰石与盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、硝酸银与氯化钠的反应：Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓

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17、实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是（）

A、钠着火可用干粉泡沫灭火器进行灭火 B、实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里 C、未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应 D、大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去。

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18、生活中处处是化学，下列说法错误的是（）

选项

A

B

C

D

生活中

的化学

树林中的丁达尔效应

维生素C片

节日烟火

氢氧化钠片

化学原理

（或用途）

树林中存在分散质粒子直径介于1 nm~100 nm的分散系

能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性

属于金属元素的焰色试验

常用来治疗胃酸过多

A、A B、B C、C D、D

19、杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料—“零碳甲醇”，甲醇(CH₃OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H₂O经太阳光光解制成H₂ ，空气中的CO₂加H₂又能生成CH₃OH。在这一过程中，实现了零污染零排放，并可以循环使用，是迄今为止人类制备CH₃OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是（）

A、CO₂是酸性氧化物 B、H₂O既是氢化物也是氧化物 C、CH₃OH、H₂都属于非电解质 D、H₂O光解制H₂的反应属于氧化还原反应

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20、辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂ ，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将Cu⁺氧化成Cu²⁺
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4~6.4。

(1)、实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。

(2)、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点)。

(3)、酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。写出该反应的化学方程式。

(4)、调节浸出液pH=4的作用是。

(5)、本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。

(6)、获得的MnSO₄·H₂O晶体后常用酒精洗涤，优点是。

(7)、用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄·H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有(任写一种)。

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