高中化学人教版-试题列表-第128页

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是

A、反应Ⅰ属于复分解反应 B、反应Ⅱ的化学方程式为

2 {CuCl}_{2} + O_{2} = 2 {Cl}_{2} + 2 CuO

C、

{CuCl}_{2}

是整个过程的催化剂 D、该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气

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2、实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是


A．制取	B．除氯化氢	C．收集	D．尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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3、下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是

A、氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B、通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C、氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D、工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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4、下列实验能够达到相应目的的是


A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$

C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$	D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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5、为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图象如图。该图象所代表的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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6、下列离子反应方程式书写不正确的是

A、浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：

{MnO}_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、稀盐酸与石灰石反应：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} {O+Ca}^{2 +}

C、金属钠与水反应：

{Na+H}_{2} O = {Na}^{+} {+OH}^{-} {+H}_{2} ↑

D、氢氧化钡与硫酸铜反应：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + Cu {(OH)}_{2} ↓

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7、给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的

{Fe}^{3 +}

转变为易吸收的

{Fe}^{2 +}

，这说明给生素C具有

A、酸性 B、还原性 C、氧化性 D、水溶性

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8、影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是

{NH}_{4} {NO}_{3} {+Zn=ZnO+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑

。已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是

A、

{NH}_{4} {NO}_{3}

只表现氧化性 B、

Zn

发生还原反应 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D、若生成标准状况下的

N_{2}

气体11.2L，则反应转移的电子数为

2.5 N_{A}

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9、下列物质不属于电解质的是

A、

{NH}_{3}

B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

{CH}_{3} COOH

D、

AgCl

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10、下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是

A、

K^{+}

、

H^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

{Na}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

C、

{Na}^{+}

、

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

D、

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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11、钠及其化合物的性质及用途说法正确且具有对应关系的是

A、钠的还原性比铜强，钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B、过氧化钠具有强氧化性，可用作供氧剂 C、小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 D、纯碱可以与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多

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12、对下列各组物质的分类正确的是

A、混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B、同素异形体：金刚石、

C_{60}

、干冰 C、碱性氧化物：

CaO

、

MgO

、

{Na}_{2} O_{2}

D、电解质：

HCl

、

Ca {(OH)}_{2}

、

{BaSO}_{4}

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13、氯气的分子式是

A、

Cl

B、

{Cl}_{2}

C、

{Cl}^{-}

D、

N_{2}

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14、下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是

A、向

{FeCl}_{2}

溶液中滴入几滴新制氯水：

2 {Fe}^{2 +} + HClO = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-}

B、用铁作电极电解

NaCl

饱和溶液时，阳极上的反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

C、向新制的

Cu {(OH)}_{2}

(

NaOH

溶液过量)中加入乙醛溶液后加热：

{CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

D、加热碳酸钠溶液：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

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15、伯醇(记为

{RCH}_{2} OH

)和叔醇(记为

R_{3} COH

)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A、用

^{18} O

标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B、两个历程中

H^{+}

均起到催化剂的作用 C、两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D、两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水

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16、以不同材料修饰的

Pt

为电极，一定浓度的

NaBr

溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制

H_{2}

和

O_{2}

，装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充

NaBr

C、电解总反应式为

{Br}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} {+3H}_{2} ↑

D、催化阶段反应产物物质的量之比

n(Z):n ({Br}^{-}) =3:2

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17、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。

已知：①点击反应：

②

③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$

请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是

C_{9} H_{11} {NSO}_{5}

C、

C - Br

和

C - Li

中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出

E + G \to H

的化学方程式。

(4)、已知：

CH \equiv CH

可与

{LiNH}_{2}

反应生成

CH \equiv CLi

，请设计以

CH \equiv CH

和苯为原料合成

物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为

C_{8} H_{9} N_{3}

且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

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18、

某兴趣小组采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品 $Co {({NH}_{3})}_{6} {Cl}_{3}$ 为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度 $0.26 mol / L$ ，不溶于乙醇， ${NH}_{3}$ 与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密， ${NH}_{3}$ 不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：

$\begin{matrix} {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \\ {NH}_{4} Cl \end{matrix} \to_{(1) 温热溶解}^{蒸馏水} {[Co {(H_{2} O)}_{2} {Cl}_{4}]}^{2 -} \to_{(2) 冷却}^{活性炭} \overset{(3) 浓氨水}{\to} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$

$\to_{(5) 6 {%H}_{2} O_{2}}^{(4) 冷却至 10 ℃} \to_{60 ℃}^{(6) 水浴加热} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{抽滤}^{(7) 冷却至 0 ℃}$ 沉淀 $\overset{(8) 系列操作}{\to}$

$[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{少量 b 试剂洗涤}^{a 试剂洗涤} \overset{(9) 烘干}{\to}$ 成品称重计算产率

（1）仪器a的名称是________，请写出该实验制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的化学方程式________

（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因________

（3）洗涤操作中a试剂为________；b试剂为________。

A．氨水 B．氯化铵溶液 C． $2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸 D．乙醇

（4）下列说法不正确的是_______。

A. 若称取

6.05 {gCoCl}_{2} \cdot 6 HO

晶体，可使用电子天平称量

B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀

HCl

溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的

HCl

溶液中析出

D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20mL水溶解，然后加 $10 ml 10 %NaOH$ 溶液，在电炉上加热至无 ${NH}_{3}$ 放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00mL水及 $1gKI$ 固体和 $15.00 ml 6.000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量m	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$	$c ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$
0.2000g	31.00mL	0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：________。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量： $59 \div (59 + 17 \times 6 + 35.5 \times 3) = 22.06 %$

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19、硼单质及其化合物有重要的应用。

(1)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷

(B_{2} H_{6})

、丁硼烷

(B_{4} H_{10})

、己硼烷

(B_{6} H_{10})

等。

B_{n} H_{m}

极易发生水解生成

H_{3} {BO}_{3}

和

H_{2}

，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠

({NaBH}_{4})

，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为

{BF}_{3}

与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、反应①为氧化还原反应，其中

H_{2}

被

{BCl}_{3}

氧化 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3}) >

乙烷 C、

H_{3} {BO}_{3}

是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成

B {({OCH}_{3})}_{3}

为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

(3)、氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3})

含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。

(4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为

B_{3} O_{6}^{3 -}

。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。

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20、铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)、金属铜在元素周期表区。

(2)、铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2}

、②锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、③铜：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、④铜：

[Ar] 3 d^{10}

，失去1个电子需要的能量由大到小排序是。

(3)、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水可以得到

1 : 1

型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是。

A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键

B．溶液中的阴离子为正四面体结构

C．电负性大小： $N > O > S > H$

D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

②该化合物加热时首先失去的组分是 $H_{2} O$ ，原因是。

(4)、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。

①改性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种优良的磁性材料，该 ${Fe}_{3} O_{4}$ 晶胞的 $\frac{1}{8}$ 的结构如图所示，研究发现结构中的 ${Fe}^{2 +}$ 只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定 ${Fe}^{2 +}$ 所在晶胞的位置(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 $apm$ 。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点， ${CN}^{-}$ 在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳 $K^{+}$ ，如图所示( ${CN}^{-}$ 在图中省略)。普鲁士蓝中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 个数之比为；该晶胞的化学式为。

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