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1、以含钴废料(主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，含有少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)为原料制备 ${CoCO}_{3}$ 的流程如图所示。下列说法错误的是
已知①氧化性： ${Co}^{3 +} > O_{2} > {Fe}^{3 +}$ ；
②沉淀的 $p K_{sp}$ 数据如表( $p K_{sp} = - \lg K_{sp}$ ，认为完全沉淀时金属离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ )：
沉淀
$Al {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$
32.9
38.6
14.2

A、酸浸时的 $H_{2} O_{2}$ 既作氧化剂又作还原剂 B、滤渣Ⅱ的主要成分是 $Al {(OH)}_{3}$ 与 $Fe {(OH)}_{3}$ C、若调pH时溶液中含 ${Co}^{2 +}$ 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D、除铝时发生的反应方程式为 ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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2、环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y： $2 X ⇌ Y$ 。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} {>T}_{2}$ B、净反应速率： $v_{a} < v_{c}$ C、反应速率： $v_{a} (正) > v_{c} (逆)$ D、浓度： $c_{b} (Y) = 0.9 mol \cdot L^{- 1}$

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3、已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。
化学反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$
$- 406$
$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$
$- 484$
$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$
a
b
下列说法错误的是

A、反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B、反应②的进行程度比反应①的小 C、反应③在此温度下能自发进行 D、与 $K (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$ 对比，反应②的焓变与熵变都更小

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4、常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是( $\lg 2 \approx 0.3$ )

A、 B、 C、 D、

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5、向下列溶液中加入

{NH}_{4} Cl

固体，实验现象及其理论解释均正确的是

选项	溶液	实验现象	理论解释
A	$K_{2} {CrO}_{4}$	溶液由橙色变为黄色	$2 {CrO}_{4}^{2 -} + H_{2} O + 2 {NH}_{4}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
B	${CuCl}_{2}$	溶液由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	$2 {NH}_{4}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ 2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O$
D	新制氯水	产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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6、化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是

A、非金属性： $X < Y < Z$ B、 $Y_{2} A_{4}$ 与 ${YA}_{3}$ 中Y元素化合价相同 C、 ${YZ}_{2}$ 能用碱性溶液吸收 D、化合物M的水溶液显酸性

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7、下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的HCl、 $H_{2} O$
B．滴定未知物质的量浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液
C．制备 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$
D．证明 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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8、海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是

A、Al板是该电池的负极 B、絮状沉淀X是 $Al {(OH)}_{3}$ C、电池的正极发生的反应为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ D、该电池是一种二次电池

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9、将 ${CaCO}_{3}$ 溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是

A、 ${CaCl}_{2}$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、NaCl D、 ${NaHCO}_{3}$

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10、下列化学用语表述正确的是

A、NaCN的电子式： B、Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族 C、中子数为20的Cl： $_{17}^{20} Cl$ D、异丁醛的结构简式： ${({CH}_{3})}_{2} CHCOH$

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11、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A、 ${NaHSO}_{3}$ B、 ${KHCO}_{3}$ C、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${FeCl}_{2}$

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12、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是

A、明矾用作净水剂的原理： ${Al}^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ B、铅酸蓄电池放电的原理： $Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ C、小苏打用作食用碱的原理： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ D、工业生产金属钠的原理： $2 NaCl (熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑$

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13、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种高效的水处理剂， $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $KOH$ 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的装置如图所示。(夹持装置略去)
回答下列问题：

(1)、装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是，请判断氧化性强弱： ${KMnO}_{4}$ ${MnO}_{2}$ (填“>”“<”或“=”)

(2)、装置B中盛放的试剂是，其目的为。

(3)、装置C中生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为，其中氧化产物为。

(4)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、 ${Cl}_{2}$ 和 $K_{2} {FeO}_{4}$ 都可以在水处理中起到净水作用 B、搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C、可对装置C进行加热来加快反应速率 D、装置C中 $KOH$ 溶液过量的目的是 $K_{2} {FeO}_{4}$ 在碱性环境中能稳定存在

(5)、资料表明，酸性溶液中的氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ ，验证实验如下：将制得的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶液滴入 ${MnSO}_{4}$ 和足量 $H_{2} {SO}_{4}$ ，的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象(填“能”或“不能”)证明氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ 。请说明理由：。

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14、“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知 $M (NaClO) = 74.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，请回答下列问题：
【有效成分】 $NaClO$
【质量分数】24%
【密度】 $1.18 g \cdot {cm}^{- 3}$
【净含量】1000mL
【注意事项】……

(1)、计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (保留小数点后一位)。

(2)、“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制 $480mL1 .9mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要。

(3)、配制过程如下，请将下列操作进行正确排序：→A→(填序号)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中
B．将所得到的溶液冷却至室温
C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液
D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌
E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切
H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm
I．将所得溶液小心地注入容量瓶中

(4)、下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

(5)、含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有 $lmol NaClO$ ，该溶液的“有效氯”是g。

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15、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)、①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：。
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。
A． $Fe$ B． ${FeCl}_{3}$ C． $FeO$ D． ${FeSO}_{4}$ E． $Fe {(OH)}_{3}$

(2)、①常利用 ${FeCl}_{3}$ 腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为。
②将 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为。

(3)、为了防止 ${FeSO}_{4}$ 溶液变质，实验室在配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、为证明某溶液中不含 ${Fe}^{3 +}$ 而可能含有 ${Fe}^{2 +}$ ，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。
①加入适量的氯水②加入足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液③加入 $KSCN$ 溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

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16、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)：
Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、 $25 .00mL0 .1000mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，使之充分反应。
Ⅱ．中和过量的盐酸，消耗 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液13.00mL。
请计算：

(1)、0.1000g药片消耗 $HCl$ 的物质的量为mol。(有效数字不作要求，下同)

(2)、药片中碳酸钙的质量分数为。

(3)、I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为mL。

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17、氯化溴( $BrCl$ )的化学性质与卤素相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为， $BrCl + H_{2} O ⇌ HCl + HBrO$ 下列有关 $BrCl$ 的推断中，不正确的是

A、在 $BrCl$ 分子中， $Br$ 是 $+1$ 价而 $Cl$ 是 $- 1$ 价 B、在许多反应中，氯化溴是强氧化剂 C、跟卤素单质相似，与水反应时，氯化溴既是氧化剂又是还原剂 D、氯化溴与 $NaOH$ 溶液反应生成 $NaCl$ 、 $NaBrO$ 和 $H_{2} O$

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18、从某含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如图。下列说法不正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B、试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可检验溶液W中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ D、操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿

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19、关于铁及其化合物的说法正确的是

A、铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B、铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C、氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D、湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁

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20、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含 $0 .1mol {BaCl}_{2}$ 的溶液中 ${Cl}^{-}$ 数为 $0.1 N_{A}$ B、常温常压下， $44g {CO}_{2}$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$ C、25℃， $1.01 \times 10^{5} Pa$ ， $3 2g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体所含原子数为 $2.5 N_{A}$ D、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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沉淀	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$	32.9	38.6	14.2

化学反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$	$- 406$	$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$	$- 484$	$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$	a	b


A．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的HCl、 $H_{2} O$	B．滴定未知物质的量浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液

C．制备 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$	D．证明 ${SO}_{2}$ 的漂白性

【有效成分】 $NaClO$	【质量分数】24%
【密度】 $1.18 g \cdot {cm}^{- 3}$	【净含量】1000mL
【注意事项】……