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1、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物 $(N O_{x})$ 转化为无害物质．常温下，将 $N O$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $2 C e^{4 +} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C e^{3 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ C、 $N O$ 是无色气体，遇空气迅速变为红棕色 D、反应过程中，混合溶液中 $C e^{3 +}$ 和 $C e^{4 +}$ 的总数一定保持不变

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2、下列图像表达正确的是（）

A、微粒电子数 B、两份等量的锌粉与过量的盐酸反应 C、铁片上镀锌 D、浓硫酸的稀释

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3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$ B、无色透明的溶液： $N H_{4}^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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4、下列表示方法或说法正确的是（）

A、甲烷分子的球棍模型： B、次氯酸的结构式为 $H - C l - O$ C、 $C O_{2}$ 的电子式： $： \overset{"}{O} ： C ： \overset{"}{O} ：$ D、中子数为2的氢原子： $_{1}^{3} H$

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5、实验室利用 $N a O H$ 固体配制 $480 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液时，下列说法或做法正确的是（）

A、用滤纸称量 $N a O H$ 固体 B、溶解后没有冷却便进行定容 C、定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D、将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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6、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是（）

A、Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B、A、B的氢化物的沸点顺序为 $H A > H B$ C、原子半径由小到大的顺序为 $A < B < C$ D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 $B < C$

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7、酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 $N a H C O_{3} 、 N a H S O_{4} 、 K H_{2} P O_{4} 、 K_{2} H P O_{4}$ 等．已知 $H_{3} P O_{3}$ （亚磷酸）与足量的 $N a O H$ 充分反应后只生成一种盐 $N a H_{2} P O_{3}$ ，则下列说法错误的是（）

A、 $H_{3} P O_{3}$ 属于一元酸 B、 $N a H_{2} P O_{3}$ 属于酸式盐 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液显碱性 D、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式为 $N a H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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8、常温下稀 $F e C l_{3}$ 溶液中，下列操作能使 $c (F e^{3 +})$ 增大的是（）

A、加水稀释 B、加入几滴稀 $H_{2} S O_{4}$ C、加入适量 $Z n O$ D、加热

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9、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、纯水仅升高温度，可从a点变到c点 B、水的电离常数 $K_{w}$ 数值大小关系为 $d > c > b$ C、a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离 D、c点 $p H = 6$ ，溶液为酸性

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10、运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力．如图为物质X的思维图，X为（）

A、S B、 $S O_{3}$ C、 $S O_{2}$ D、 $H_{2} S O_{3}$

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11、下列物质的用途与盐的水解无关的是（）

A、配置 $F e C l_{2}$ 溶液时，需要加入少量的 $F e$ 粉 B、用明矾净水 C、草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D、用 $T i C l_{4}$ 和大量水反应，同时加热制备 $T i O_{2}$

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12、下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A、金属 $M g$ 与稀盐酸的反应 B、高温分解 $C a C O_{3}$ C、 $C a O (s)$ 溶于水 D、能量变化如图所示的化学反应

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13、下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、冰醋酸 B、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ C、饱和食盐水 D、熔融的硫酸钡

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14、化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得．

(1)、盐酸浓度的测定：用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸 $20.00 m L$ ，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作 $2 ~ 3$ 次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准 $N a O H$ 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→→F→→C→→D．
②上述滴定操作用到的仪器有（填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察．滴定终点溶液颜色的变化是．
④滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积/ $m L$
标准溶液的体积/ $m L$
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
则该盐酸浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准 $N a O H$ 溶液，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

(2)、热量的测定：取上述 $N a O H$ 溶液和盐酸各 $50 m L$ 进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $T_{0} 、 T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J（c和ρ分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量）．

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15、我国提出2060年达“碳中和”目标．

(1)、Ⅰ． $C H_{4}$ 还原 $C O_{2}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$
请回答：
有利于提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的条件是____（填序号）．

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应 $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K =$ （用 $K_{1} ， K_{2}$ 表示）．

(3)、恒压、 $750 ℃$ 时， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 3$ 投料，反应经如图所示流程（主要产物已标出）可实现 $C O_{2}$ 高效转化．
下列说法正确的是____（填序号）．

A、过程ii， $C a O$ 吸收 $C O_{2}$ 可促使 $F e_{3} O_{4}$ 氧化 $C O$ 的平衡正移 B、过程ii产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $C a O$ 吸收，在过程iii被排出 C、 $F e_{3} O_{4}$ 可循环利用， $C a O$ 不可循环利用 D、相比于反应①，该流程的总反应还原 $1 m o l C O_{2}$ 需吸收的能量更多

(4)、Ⅱ．近年研究发现，电催化 $C O_{2}$ 和含氮物质（ $N O_{3}^{-}$ 等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液通 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示．
电极b是电解池的极，电极反应式为．

(5)、电解过程中生成尿素的电极反应式是．

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16、 $Z n O$ 可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为 $Z n O$ ，另含少量 $F e O 、 C u O 、 S i O_{2} 、 M n O$ 等）制取高纯 $Z n O$ ．回答下列问题：
已知：①草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 受热易分解生成 $C O 、 C O_{2} 、 H_{2} O$ ；
②常温下： $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38} ， K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 8.0 \times 1 0^{- 16} ， K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ ．

(1)、提高酸浸速率的措施有（写一条即可）．

(2)、“滤渣A”的主要成分为．

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式为．

(4)、试剂a为， “滤液D”中主要含有的离子有．

(5)、写出“除锰”中，生成 $M n O (O H)_{2}$ 的离子方程式：．

(6)、写出由 $Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 制得氧化锌的化学方程式：．

(7)、“除锰”后滤液中 $c (Z n^{2 +}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “除铁”操作中可以调节 $p H$ 的范围是．

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17、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：

(1)、乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫，乙酸的官能团是（写名称）．

(2)、实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是，浓硫酸的作用是， a试管中主要反应的化学方程式为．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是．

(3)、醋酸能除水垢 $(C a C O_{3})$ ，写出该反应的离子方程式：．

(4)、 $25 ℃$ ，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
① $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ ；② $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ；③ $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ．

(5)、室温下， $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液 $p H = 3$ ，则该温度下醋酸电离平衡常数 $K_{a}$ ，约为．

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18、常温下，向相同体积、相同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，溶液 $p H$ 变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图甲是 $N a_{2} C O_{3}$ 的滴定曲线 B、A、B、C均满足： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、水的电离程度： $A > B > C$ D、 $A^{'}$ 点溶液中的微粒满足关系式： $2 c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$

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19、 $25 ℃$ 时将 $1 m o l A$ 和 $1 m o l B$ 充入容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中，发生反应 $a A (g) + B (g) = C (g) + D (g) Δ H > 0 ， 5 m i n$ 后达到平衡，B的转化率为50%．若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化．下列说法正确的是（）

A、 $a = 2$ B、该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数 $K = 1$ C、 $0 ~ 5 m i n$ 内 $v (A) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小

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20、下列说法正确的是（）

A、为了配制 $N H_{4}^{+}$ 浓度与 $C l^{-}$ 的浓度比为 $1 ： 1$ 的溶液，可在 $N H_{4} C l$ 溶液中加入适量的盐酸 B、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ 的离子方程式： $N H_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ C、中和相同 $p H$ 、相同体积的 $N a O H$ 溶液和氨水，消耗盐酸中 $H C l$ 的物质的量相同 D、 $0.1 m o l / L$ 氨水和 $0.1 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液等体积混合后所得溶液 $p H > 7$ ，则 $c (N {H_{4}}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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滴定次数	待测液体积/ $m L$	标准溶液的体积/ $m L$
滴定次数	待测液体积/ $m L$	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.03	23.03
2	20.00	0.60	22.60
3	20.00	0.20	20.19