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相关试卷

1、天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO₃含量的测定常用KMnO₄化还原滴定。简化流程如下：
回答下列问题：

(1)、“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是(一条即可)。

(2)、加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是。

(3)、“过滤”后还需用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合 ${CaC}_{2} O_{4} (s) ⇌_{}^{} {Ca}^{2+} {(aq)+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq)$ ，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤的原因。

(4)、“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO₄微溶于水，保证CaC₂O₄完全转化成H₂C₂O₄)，获得的H₂C₂O₄溶液用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为V mL。
①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、；
②滴定终点的现象为；
③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；
④样品中的钙含量为%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。

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2、常温下，向100mL 0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)、由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是。

(2)、常温下一定浓度的MA稀溶液的 $pH = a$ ，则a7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：，此时，溶液中由水电离出的 $c {(H}^{+}) =$ 。

(3)、请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

(4)、K点对应的溶液中， $c {(M}^{+}) + c (MOH)$ $2 c {(A}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。

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3、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。
请回答下列问题：

(1)、基态X原子中能量最高的能级为。

(2)、G分子中第一电离能较大的元素的名称为。

(3)、基态Y原子的核外电子排布式是。

(4)、Z元素的p轨道上共有个电子。

(5)、R³⁺比R²⁺稳定，请用原子结构知识解释其原因：， R³⁺和R²⁺中未成对电子数之比为。

(6)、Z的氢化物稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。

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4、连二次硝酸（ $H_{2} N_{2} O_{2}$ ）是一种二元酸，可用于制 $N_{2} O$ 气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L $H_{2} N_{2} O_{2}$ 溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A、a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B、常温下 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 的 $K_{a 1}$ 为 $1 \times 10^{- 6.6}$ C、a点时溶液中 $c ({Na}^{+}) > c ({HN}_{2} O_{2}^{-}) + c (N_{2} O_{2}^{2 -})$ D、c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： $c ({Na}^{+}) > c (N_{2} O_{2}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HN}_{2} O_{2}^{-}) > c (H^{+})$

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5、Romanenko利用微生物电池将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B、升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C、每处理1mol ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ，理论上可生成CO₂(标准状况下)33.6L D、a极的电极反应式为： ${CH}_{3} COOH + 2 H_{2} O + 8 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 8 H^{+}$

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6、已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与 ${HCOO}^{-}$ ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C、使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D、该历程中的最大能垒(活化能)E_正=16.87kJ·mol^-1

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7、某化学学习小组设计探究电解CuSO₄溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)：
下列判断正确的是

A、若用图1装置做电镀铜实验，C₁为镀件 B、若用图1装置做电解精炼铜实验，C₁为精铜 C、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，C₂极的电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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8、下列图示与对应叙述不正确的是

A、用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B、用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO₄溶液 C、用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由大到小的顺序是b>a>c

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9、重铬酸钾溶液中存在如下平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄色)$ ，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色

A、NaHSO₄ B、KHCO₃ C、CH₃COONa D、KOH

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10、已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N₂H₄)的燃烧的热化学方程式是：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-5a kJ·mol^－¹。则O-H的键能为
共价键
N－N
N－H
O＝O
N≡N
键能kJ·mol^－¹
3ａ
2.5ａ
4ａ
8ａ

A、2a kJ·mol^－¹ B、2.5a kJ·mol^－¹ C、3a kJ·mol^－¹ D、3.5a kJ·mol^－¹

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11、2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是

A、NaCl B、KOH C、K₂S D、NH₄Cl

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12、我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是

A、铜易导电，但铜不属于电解质 B、青铜的硬度比纯铜大 C、青铜中的锡对铜起保护作用 D、现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极

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13、下列说法正确的是

A、 $3 p^{2}$ 表示 $3 p$ 能级上有两个轨道 B、 $M$ 层中的原子轨道数目为 $3$ C、 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{1}$ 是激发态原子的电子排布式 D、处于同一轨道上电子可以有多个，运动状态完全相同

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14、由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是

A、Ca B、Co C、Zn D、Ga

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15、天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X的核磁共振氢谱有4组峰 B、 $1molY$ 与 $NaOH$ 水溶液反应，最多可消耗 $2molNaOH$ C、天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D、天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸

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16、二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。
已知：ⅰ. ${ClO}_{2}$ 为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性；
ⅱ. ${NaClO}_{2}$ 溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体；
ⅲ.饱和食盐水中的 ${Cl}^{-}$ 浓度增大，会有NaCl晶体析出。

(1)、A为 ${Cl}_{2}$ 发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了 ${MnO}_{2}$ 的性。

(2)、实验过程中，持续通入 $N_{2}$ 的作用是稀释 ${ClO}_{2}$ 和。

(3)、反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：
ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了 ${Cl}^{-}$ 浓度；
ⅱ.。

(4)、装置C中制备 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式为，反应一段时间后，装置C中溶液pH（填“增大”或“下降”）， ${NaClO}_{2}$ 可能会发生副反应，其离子方程式为。

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17、生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为 $1.005 g / {cm}^{3}$ 。某实验小组需要配制480mL生理盐水。

(1)、用托盘天平称量gNaCl固体。

(2)、下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→→e→。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B、容量瓶使用前需烘干 C、定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D、将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线

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18、下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答：
X
Y
Z

J
Q

N

(1)、元素Y在周期表中的位置。

(2)、非金属性：JQ（填“>”“<”或“=”），判断依据是（用一个离子方程式表示）。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、Y的原子半径比Z的大 B、考古时利用 $^{14} X$ 测定一些文物的年代 C、X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D、周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属

(4)、元素Q与N组成的化合物NQ性质与 ${Cl}_{2}$ 相似，则，NQ与 ${JZ}_{2}$ 水溶液反应的化学方程式为。

(5)、硒（Se）与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和 ${Cu}_{2} Se$ 的形式存在，工业提取硒的流程如图： ${Cu}_{2} Se$ 与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的化学方程式是，上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。

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19、某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）制备水处理剂 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如图：
请回答：

(1)、试剂X是（填化学式），溶液A中所含溶质为X和（填化学式）。

(2)、溶液C中未检出 ${Fe}^{3 +}$ ，原因是（用离子方程式表示）。

(3)、由D的饱和溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的操作是。

(4)、双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是________。

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带正电荷 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子的直径介于1~100nm之间 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射 D、外加电场作用下 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子会发生定向移动

(5)、由固体F生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式是。

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20、按要求回答：

(1)、HClO的结构式是，化学键的类型是。

(2)、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程。

(3)、 ${MgCl}_{2}$ 溶液、 ${AlCl}_{3}$ 溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是，说明碱性： $Mg {(OH)}_{2}$ ${Al(OH)}_{3}$ （填“>”“<”或“=”）。

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