高中化学人教版-试题列表-第117页

1、测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

含量的实验过程如下：

已知25℃时 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离平衡常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5 \times 10^{- 11}$ 。下列说法不正确的是

A、用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、在滴定过程中的溶液存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、在滴定过程中，

pH = 8

的溶液中存在：

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} = 200

D、在滴定过程中，

pH = 4.4

的溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

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2、甲烷催化氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：

反应I. $4 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 354 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II. $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 282 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：① $C_{2} H_{6} (g)$ 的选择性 $= \frac{n (C_{2} H_{6})}{n (C_{2} H_{6}) + n (C_{2} H_{4})} \times 100 %$ ；② $K_{p}$ ：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数。

回答下列问题：

(1)、反应III：

2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

的

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，反应III能够自发进行的原因是。

(2)、向刚性容器中充入4mol

{CH}_{4} (g)

和2mol

O_{2} (g)

，起始压强为

p_{0} kPa

、温度为TK条件下发生反应I、反应II，达到平衡后，测得反应体系总压强为

0.95 p_{0} kPa

，

{CH}_{4} (g)

的分压为

p_{0} / 15 kPa

，则

C_{2} H_{4} (g)

的选择性为，反应I的分压表示的平衡常数

K_{p} =

{kPa}^{- 1}

(用含

p_{0}

代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的

O_{2} (g)

，重新达平衡后，则分压

p ({CH}_{4})

将(填“增大”“减小”或“不变”)，

\frac{p (C_{2} H_{4})}{p (C_{2} H_{6})}

将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、向刚性容器中，充入4mol

{CH}_{4} (g)

和2mol

O_{2} (g)

，分别在催化剂A、催化剂B作用下发生反应I、反应II，反应tmin时测得

{CH}_{4}

转化率、

C_{2} H_{6}

选择性与温度关系如图所示：

①在催化剂A的作用下，表示 ${CH}_{4}$ 转化率与T关系曲线是(填“X”或“Z”)；

②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是。

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3、某学生实验小组用如图所示简易装置测定101kPa、298K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。

实验步骤：

①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)；

②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹；

③缓缓推动5mL注射器活塞，向注射器筒内注入1mL3%双氧水(密度约为 $1.13 g \cdot {cm}^{- 3}$ )；

④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3mL。

回答下列问题：

(1)、步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是，产生氧气的物质的量为mol(保留2位有效数字)。

(2)、步骤④中省略的操作步骤为， 101kPa、298K下气体摩尔体积为(保留3位有效数字)。

(3)、若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101kPa、298K下的氧气的气体摩尔体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)、另一化学实验小组提出

H_{2} O_{2}

分解与浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着放置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案：

I.利用排水法收集VmL101kPa、298K下的氧气，将其缓慢通入稍过量 $Mn {(OH)}_{2}$ 碱性悬浊液，反应生成 $MnO {(OH)}_{2}$ ；

II.向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置5min，将其配成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2}$ ( $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

①配成500mL溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，则达到滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为amL，则101kPa、298K下气体摩尔体积为 $L \cdot {mol}^{- 1}$ ；

②下列操作导致101kPa、298K下气体摩尔体积偏大的是(填标号)。

a.步骤I中，氧气通入速率太快

b.步骤II中，配制500mL溶液时，仰视定容

c.步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡

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4、

{FePO}_{4}

常用于电极材料，工业利用制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

产生的废渣[含

{FeSO}_{4}

、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

、

{TiOSO}_{4}

、

{MgSO}_{4}

、

{MnSO}_{4}

等]和有机合成废旧还原剂(含

{NaH}_{2} {PO}_{2}

、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

)合成电池级

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

流程如图所示：

已知：① ${TiO}^{2 +}$ 发生水解 ${TiO}^{2 +} + (1 + x) H_{2} O ⇌ {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O + 2 H^{+}$ ；② ${MnO}_{2}$ 为难溶于水的黑色沉淀；③当溶液中某离子浓度 $c (M^{n +}) \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全；③常温下，几种沉淀的 $K_{sp}$ 如下表所示：

	$Fe {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	${FeF}_{2}$	${MgF}_{2}$	${MnF}_{2}$
$K_{sp}$	$1 \times 10^{- 38}$	$5 \times 10^{- 12}$	$5 \times 10^{- 12}$	$5 \times 10^{- 17}$	$8 \times 10^{- 5}$	$1 \times 10^{- 11}$	$5 \times 10^{- 3}$

回答下列问题：

(1)、“加热除钛”操作中加入铁粉的目的是， “滤渣I”经脱水处理后，在电弧炉中高温加热可与

B_{2} O_{3}

、碳粉(稍过量)反应制备导电陶瓷材料(

{TiB}_{2}

)，写出制备

{TiB}_{2}

的化学方程式。

(2)、“净化”操作时，若溶液体积为200mL，

c ({Fe}^{2 +})

为

1.0 mol \cdot L^{- 1}

，其他金属阳离子浓度为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

，为了达到流程目的，加入NaF物质的量至少为mol。

(3)、“氧化I”操作时，若加入

H_{2} O_{2}

速率过快，会导致

H_{2} O_{2}

用量大幅增大，其原因是， “氧化II”操作中发生反应的离子方程式为。

(4)、

H_{3} {PO}_{2}

、

H_{3} {PO}_{3}

与足量NaOH溶液反应生成

{NaH}_{2} {PO}_{2}

、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

，则有机废旧还原剂中含

{NaH}_{2} {PO}_{2}

、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

属于盐(填“酸式”“碱式”或“正”)，“沉铁”操作中如果体系pH值过高或过低，均导致

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

产量降低，pH过低导致产量降低的原因是。“沉铁”后的余液中含有大量的

{Na}_{2} {SO}_{4}

，

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶解度与温度关系如图所示，从余液中提取

{Na}_{2} {SO}_{4}

的操作是。

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5、总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，其衍生物K的合成路线如下：

已知：①RCOOR^' $\to_{② H_{2} O}^{① {LiAIH}_{4}}$ RCH₂OH+R^'OH；

② $\to_{② {HNO}_{2}, Cu}^{① H_{2} 催化剂}$

回答下列问题：

(1)、F中含氧官能团名称为。

(2)、下列说法正确的是。

a.C→E的反应类型为加成反应　　　b.B和E均能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

c.沸点顺序： $B > A$ 　　　　d.化合物F为顺式结构

(3)、DMP是一种含碘化合物，其化学式可以简写为

{IO}_{2} (OR)

(

{RO}^{-}

是一种阴离子)，反应生成

IO (OR)

，写出J→K的化学方程式。

(4)、制备G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物G^' ， G^'的结构简式为(不考虑立体异构)。

(5)、

在一定条件下还原得到化合物M(

C_{7} H_{7} {NO}_{3}

)，写出所有符合下列条件的M的同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应

②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示有四组峰，且面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$

(6)、总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮ⅡA，合成过程中有如下转化。已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出

H_{2}

，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳原子均为

{sp}^{2}

杂化。

写出X的分子式，丹参酮IIA的结构简式。

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6、全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题：

(1)、基态O原子价电子的空间运动状态有种，V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有种。

(2)、二氯二茂铌

{[Nb {(C_{5} H_{5})}_{2}] {Cl}_{2}}

广泛应用于化工、医药等行业，其中

C_{5} H_{5}^{-}

为典型的三齿配体，则二氯二茂铌中存在的化学键有(填标号)，中心原子的配位数为，物质中含有的大

π

键，可用符号

Π_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成大

π

键的原子数，n代表参与形成大

π

键的电子数(如苯分子中的大

π

键可表示为

Π_{6}^{6}

)，则

C_{5} H_{5}^{-}

中的大

π

键可表示为，二氯二茂铌熔点低于

{NbCl}_{4}

的原因为。

a.离子键　 b.共价键　 c.配位键　 d.氢键　 e.金属键

(3)、由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着

{Li}^{+}

迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。

①若固体电解质中Nb的化合价为＋5价，该电解质化学式为，放电过程中随着 ${Li}^{+}$ 迁入，Nb化合价将(填“升高”“降低”或“不变”)；

②当固体电解质的晶胞空隙充满 ${Li}^{+}$ 时，晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值；用含 $N_{A}$ 、a、c的计算式表示)。

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7、一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol

O_{2}

，发生反应：

4 HCl (g) +

O_{2} (g) ⇌_{△}^{催 化 剂} 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H

，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B、该反应的逆反应在低温下自发进行 C、b点时的平衡常数

K_{p}

小于

0.079 {kPa}^{- 1}

D、b点逆反应速率大于c点逆反应速率

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8、某化学兴趣小组探究Cu被

I_{2}

氧化的产物，实验记录如下：

编号	实验操作	实验现象
实验I		极少量的 $I_{2}$ 溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色
实验II		$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色
实验III		深红棕色溶液加 ${CCl}_{4}$ 后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色

已知：① $I_{2}$ 易溶于KI溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ (红棕色)， $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同；

② ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色)； ${[{CuI}_{2}]}^{-}$ (无色)； ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)易被空气氧化。

下列说法错误的是

A、根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被

I_{2}

氧化为

{Cu}^{+}

B、根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C、实验III中加入

{CCl}_{4}

的目的是除去

I_{2}

(或

I_{3}^{-}

)，防止干扰后续实验 D、通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被

I_{2}

氧化为

{Cu}^{+}

和

{Cu}^{2 +}

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9、ZnS俗称荧光粉，在光电领域有重要应用，利用含锌硅酸盐矿(

{Zn}_{2} {SiO}_{4}

，还含有CuO、

{Fe}_{3} O_{4}

、

{GaCl}_{3}

)为原料制备ZnS和高纯镓的工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：①镓及其化合物性质类似于铝，溶液中的氯离子会影响镓电解析出；

② $Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl ↓$ ；

③ $pH > 9.4$ 时， $Ga {(OH)}_{3}$ 开始溶解； $pH > 12$ 时， $Zn {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{-}$ 。

A、“滤渣1”的主要成分为

H_{2} {SiO}_{3}

B、“电解”操作中，阴极电极反应式为

{[Ga {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 e^{-} = Ga + 4 {OH}^{-}

C、金属A为Zn，目的是置换

{Cu}^{2 +}

D、“沉铁”的离子反应为

{Na}^{+} + 3 {Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 6 {OH}^{-} = {NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6} ↓

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10、己二酸是工业上最有应用价值的脂肪族二元羧酸。我国科学家合成了四氧化三钴/石墨炔(

{Co}_{3} O_{4} /

GDY

)复合电催化剂，利用该催化剂实现了己二酸的高效绿色制备，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、a极电势高于b极 B、制备己二酸的电极反应式为

C_{6} H_{12} O - 8 e^{-} + 3 H_{2} O = C_{6} H_{10} O_{4} + 8 H^{+}

C、该装置工作一段时间后，b极区需补充水 D、该装置工作中至少涉及三种能量转化形式

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11、下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液	溶液变澄清	$K_{a} (C_{6} H_{5} OH) > K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3})$
B	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉完全水解
C	用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取某溶液，进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	一段时间后，分别取铁电极附近溶液于2支试管中，均滴加铁氰化钾溶液	甲池的出现蓝色沉淀，乙池的无明显现象	相同介质中，负极的腐蚀速率大于阴极的腐蚀速率