高中化学人教版-试题列表-第104页

1、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A、

B、

C、

D、

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2、下列物质不属于电解质的是

A、氨基酸 B、锌单质 C、硫酸钡 D、氯化铝

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3、下列关于物质的分类不正确的是

A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物

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4、丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：

反应Ⅰ：C₂H₄(g)+H₂(g)+CO(g) $⇌$ CH₃CH₂CHO(g) △H₁

反应Ⅱ：C₂H₄(g)+H₂(g) $⇌$ C₂H₆(g) △H₂

回答下列问题：

(1)、T℃时，向恒压容器中充入1.0 mol C₂H₄、1.0 mol H₂和1.0 mol CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 mol CH₃CH₂CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H₁= kJ/mol。

(2)、在恒压条件下，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C₂H₄的转化率(

α

)如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B)v(D) (填“>”、“=”或“<" )，产生这一结果的原因可能是。

(3)、在恒压密闭容器中，通入1 mol C₂H₄、1 mol CO和n(H₂)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得C₂H₄的转化率(

α

)和丙醛选择性(x=

\frac{n(丙 醛)}{n(消 耗 C_{2} H_{4})} \times 100%

)随

\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}

变化关系如图所示。则曲线b表示，当1.08 <

\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}

<1.1时，曲线a随

\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}

的增大而降低的原因是。

(4)、保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，初始总压为3p kPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时C₂H₄的转化率为80%，C₂H₆的选择性为25%，则H₂的转化率为，反应Ⅱ的Kp=kPa^-1 (用含p的代数式表示)。

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5、硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：

已知：①

②

③(以上反应中 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 表示烃基)

回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中官能团的名称是，写出由B→D的化学反应方程式。

(3)、连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有个手性碳。

(4)、

C + D \to E

是加成反应，则C的结构简式为。

(5)、B的同分异构体中，同时满足以下条件的共有种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为(写出一种即可)。

a．能发生水解反应； b.1mol该化合物发生银镜反应，可得4molAg

(6)、设计由B和溴乙烷为原料，制备2-戊酮(

)的合成路线(其他无机试剂任选)。

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6、以钒矿石为原料制备化工产品

V_{2} O_{5}

的一种工艺流程如下：

已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有 $Fe {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Fe {({VO}_{3})}_{3}$ 、 $Mn {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ；“酸浸”后，钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在。

ⅱ.P204对四价钒 $({VO}^{2 +})$ 具有高选择性，萃取 ${Fe}^{3 +}$ 而不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。

ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：

(1)、基态Fe的价电子排布式为，

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的各元素第一电离能由大到小为。

(2)、“还原中和”时，还原步骤中

{VO}_{2}^{+}

参与反应的离子方程式为。

(3)、钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是。

(4)、流程中可循环使用的物质有。

(5)、萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收

{MnSO}_{4}

溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给的合适试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整(

H_{2} O_{2}

、

NaClO

、稀

H_{2} {SO}_{4}

、

MnO

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

)。

(6)、已知常温下

{MnF}_{2}

、

{CaF}_{2}

的

K_{sp}

分别为

5.0 \times 10^{- 3}

、

2.0 \times 10^{- 10}

，若上述水相“沉钙”后

c ({Ca}^{2 +}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

，理论上

c ({Mn}^{2 +})

不超过

mol \cdot L^{- 1}

。

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7、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入 $\frac{2}{3}$ 容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙梄萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)、步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是。

(4)、实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以

表示)

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8、泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的

N_{2}^{+}

，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是

A、由中间产物I转化为

P1

有极性键的断裂和非极性键的生成 B、生成

P2

的决速步骤是由物质2到

TS 2 - P 2

C、中间产物1比2稳定 D、

N_{2}^{+}

与

{CH}_{4}

的反应过程为放热反应

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9、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A、加入HNO₃降低了正极反应的活化能 B、电池工作时正极区溶液的pH增大 C、1 mol CH₃CH₂OH被完全氧化时有6 mol O₂被还原 D、负极反应为CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

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10、下列“类比”或“推理”合理的是

A、

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则

F_{2}

与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO B、少量

{CO}_{2}

与

Ca {(ClO)}_{2}

反应生成

{CaCO}_{3}

和HClO，则少量

{SO}_{2}

与

Ca {(ClO)}_{2}

反应生成

{CaSO}_{3}

和HClO C、FeS与稀盐酸反应生成

H_{2} S

，则CuS与稀盐酸也能反应生成

H_{2} S

D、

{CH}_{3} COOH

和

H_{3} {PO}_{2}

与足量NaOH溶液反应分别生成

{CH}_{3} COONa

和

{NaH}_{2} {PO}_{2}

，则

{CH}_{3} COOH

和

H_{3} {PO}_{2}

均为一元酸

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11、下列离子方程式书写错误的是

A、酸性溶液中

{KIO}_{3}

与KI反应生成

I_{2} : {IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中通入少量

H_{2} S

气体：

2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}

C、过量

{CO}_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、向次氯酸钠溶液中通入少量

{SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO

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12、实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是


A．检验CH₂=CHCHO有碳碳双键	B．制备Al₂S₃固体

C．验证乙烯具有还原性	D．在铁制品上镀致密铜镀层

A、A B、B C、C D、D

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13、锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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14、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成新官能团的名称	反应类型
①	H₂ ，催化剂，加热
②			消去反应

(2)、化合物B的化学式是，组成元素的第一电离能数值由大到小的排列是。在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(3)、上述物质转变过程中，说法正确的是___________(填标号)

A、B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a是甲醛 B、化合物C中手性碳原子有2个，且所有的碳原子不可能共平面 C、反应④中，有

C - O

键的断裂与生成 D、化合物E的碳原子的杂化方法有sp²和sp³ ，分子内有“s-p”形成的Π键

(4)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物

，基于你的合成路线，回答下列问题：

①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。

②第二步生成有机产物的结构简式为。

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15、Cr(OH)₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃ ，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产Cr(OH)₃和金属Al的工艺流程如图：

已知：

I．“焙烧”过程中，Cr₂O₃反应转化为Na₂CrO₄。

Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。

Ⅲ． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O K = 1.0 \times 10^{14}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

(2)、“水浸”后滤渣主要成分为(填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是。

(3)、常温下，图象上M点对应的溶液pH=。

(4)、“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为；煅烧步骤的化学方程式为。

(5)、加入Na₂S“析铬”时，硫元素被氧化成

{SO}_{4}^{2 -}

，

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

与Na₂S反应的比例是。

(6)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(

\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4}

)，C为(

\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0

)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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16、常温下，向1L0.1mol·L^－¹一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－⁵］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、0.1mol·L^－¹HR溶液的pH为5 B、当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10^－⁶ C、当通入0.1 mol NH₃时，c(

{NH}_{4}^{+}

)＞c(R^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) D、当 pH=7时，c(

{NH}_{4}^{+}

)=c(R^－)

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17、全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，A极为负极，发生还原反应 B、放电时，B极反应式为

{VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} + e^{-} = {VO}^{2 +} + H_{2} O

C、充电时，电流移动方向为A极→隔膜→B极 D、充电时，A极反应式为

V^{2 +} - e^{-} = V^{3 +}

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18、吡啶(C₅H₅N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C₅H₅NHCl)。下列关于0.01mol/LC₅H₅NHCl水溶液的叙述正确的是

A、水溶液的pH=2 B、加水稀释，pH降低 C、水溶液中：

c ({Cl}^{-}) > c (C_{5} H_{5} {NH}^{+}) + c (C_{5} H_{5} N \cdot H_{2} O)

D、水溶液中：

c ({Cl}^{-}) > c (C_{5} H_{5} {NH}^{+}) > c (H^{+})

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19、利用可逆动态吡唑银分子

催化剂，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于

N - H

与*OH之间的氢键作用，对*OH具有较强的吸附作用，而

N - H

解离形成H空位后，对*OH的吸附作用减弱，加速*OH与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是

A、图中甲为该反应的催化剂 B、该反应机理中涉及水的解离 C、

中的

N - H

键不稳定 D、利用该反应机理可由1，3-丁二烯制备

{HOCH}_{2} CH = {CHCH}_{2} OH

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20、X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX₂是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY₂。下列说法正确的是

A、电负性：Z＜Y＜X B、基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等 C、ZYX₂为非极性分子 D、ZY₂的分子中，

σ

键与

π

键个数比为2：1

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