相关试卷

1、化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B、加入催化剂，该反应放出热量增大 C、断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D、1molA₂和1molB₂的总能量低于2molAB的总能量

查看解析
2、下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A、FeO溶解于稀硝酸中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、过量 ${SO}_{2}$ 气体通入氢氧化钠溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ C、 ${SO}_{2}$ 气体通入氯水中： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ D、向氢硫酸（ $H_{2} S$ ）中通入氯气： $S^{2 -} + {Cl}_{2} = S ↓ + 2 {Cl}^{-}$

查看解析
3、浙江大学成功研制出低成本且能在数分钟之内将电量充满的 $Li - {SOCl}_{2}$ 电池，若电池的总反应为： $4 Li + 2 {SOCl}_{2} ⇌_{充电}^{放电} 4 LiCl + S + {SO}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、放电时，锂电极作为负极 B、放电时，电解液中 ${Li}^{+}$ 向负极迁移 C、放电时，负极反应式为： $4 Li - 4 e^{-} = 4 {Li}^{+}$ D、放电时，正极反应式为： $2 {SOCl}_{2} + 4 e^{-} = 4 {Cl}^{-} + S + {SO}_{2}$

查看解析
4、将 ${SO}_{2}$ 分别通入如图四种溶液中，现象及 ${SO}_{2}$ 表现的性质均正确的是

A、a中紫色溶液褪色， ${SO}_{2}$ 表现漂白性 B、b中红色溶液先褪色，加热重新变红， ${SO}_{2}$ 表现酸性 C、c中溶液中出现白色沉淀， ${SO}_{2}$ 表现酸性和还原性 D、d中溶液中无明显现象， ${SO}_{2}$ 表现酸性

查看解析
5、一种电化学还原制氨气的反应为： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为 $1 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L {NH}_{3}$ 含有质子的数目为 $1 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数等于 $N_{A}$ D、每消耗 $2 mol N_{2}$ ，理论上电子转移的数目为 $6 N_{A}$

查看解析
6、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X极变细，Y极变粗，则X、Y、Z溶液可能是下列中的
编号
X
Y
Z溶液
A
Cu
Zn
稀硫酸
B
Zn
Cu
硝酸银溶液
C
Ag
Zn
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＜Z＜W B、元素的非金属性：X＜Y＜W C、W的简单氢化物比Y的稳定 D、Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

查看解析
8、下列实验能达到目的的是

A、制备 ${SO}_{2}$ B、除 ${SO}_{2}$ 中的HCl C、收集 ${NO}_{2}$ D、证明氨气极易溶于水

查看解析
9、下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是

A、硫单质与金属铁反应生成FeS B、二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、 $N_{2}$ 化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应 D、氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关

查看解析
10、黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。与该反应物质有关的下列化学用语表述正确的是

A、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ B、S的原子结构示意图为 C、 $K_{2} S$ 的电子式为 D、 ${NH}_{3}$ 的空间构型为平面三角形

查看解析
11、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、 $Mn$ 在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比 $Mn$ 多的元素是(填元素符号)。

(2)、 $Mn$ 如某种氧化物 ${MnO}_{x}$ 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。
当 ${MnO}_{x}$ 晶体有O原子脱出时，出现O空位， $Mn$ 的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。
A． $CaO$ B． $V_{2} O_{5}$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． $CuO$

(3)、 ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ (见图)是 ${MnO}_{x}$ 晶型转变的诱导剂。 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为； ${[BMIM]}^{+}$ 中咪唑环存在 $π_{5}^{6}$ 大 $π$ 键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、 ${MnO}_{x}$ 可作 $HMF$ 转化为 $FDCA$ 的催化剂(见下图)。 $FDCA$ 的熔点远大于 $HMF$ ，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

查看解析
12、常温下 $K_{a} (HCOOH) = 1.8 \times 10^{- 4}$ ，向 $20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中缓慢滴入相同浓度的 $HCOOH$ 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 $HCOOH$ 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、水的电离程度： $M<N$ B、M点： $2 c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ C、当 $V (HCOOH) = 10 mL$ 时， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$ D、N点： $c ({Na}^{+}) > c (H C {OO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+}) > c (HCOOH)$

查看解析
13、下列关于氨的性质的描述中，不正确的是

A、有刺激性气味 B、难溶于水 C、常温常压下密度比空气的小 D、遇HCl时产生大量白烟

查看解析
14、在 $20 L$ 的密闭容器中按物质的量之比 $1 : 2$ 充入CO和 $H_{2}$ ，发生反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。在195℃、压强为 $P_{2}$ 时测得 $n (H_{2})$ 随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压强，测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法正确的是
$t / \min$
0
1
2
3
$n (H_{2}) / mol$
8
5
4
4

A、压强 $p_{2} > p_{1}$ ，该反应的正反应为放热反应 B、在195℃、 $P_{2}$ 条件下，B点v(正)<v(逆) C、在195℃、 $p_{2}$ 条件下，该反应的平衡常数为25 D、在 $p_{2}$ 及195℃时， $0 \sim 2 \min$ 内生成 ${CH}_{3} OH$ 的平均速率为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

查看解析
15、 $H_{2} S$ 是一种重要的化工原料，25℃时， $K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ ； $H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。 ${HS}^{-}$ 的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中 $c (H^{+})$ 的变化： $a \to c$ B、 $a$ 点溶液中可大量存在的离子： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、 $c$ 点时加入少量硫化钠固体， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}$ 始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 $H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 ${Cu}^{2 +}$ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时， $\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =$ 。

查看解析
16、废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 及 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO$ 等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 10^{- 31}; lg 4 = 0.6$ 。
②氧化焙烧步骤中 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 分别转化为 ${NaVO}_{3} 、 {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。
③酸性溶液中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 ${MnO}_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化学方程式为。

(2)、加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是。

(3)、水浸产生的滤渣1的成分是(用化学式表示)。

(4)、“除杂”后，Cr元素主要以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：。

(5)、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

(6)、在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是。

查看解析
17、已知制备光气 ${COCl}_{2}$ 的反应为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0$ ，将等物质的量的 $CO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量 $M$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} < T_{2}$ B、平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 ${Cl}_{2}$ 的平衡转化率： $c > a = b$ D、 $b$ 点时，若 $M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则CO的平衡转化率为 $50 %$

查看解析
18、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证 ${FeCl}_{3}$ 与KI的反应是可逆反应

查看解析
19、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的 $Δ H$ 偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

查看解析
20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 LpH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化铵水溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 数之和大于 $N_{A}$

查看解析

上一页 101 102 103 104 105 下一页跳转

编号	X	Y	Z溶液
A	Cu	Zn	稀硫酸
B	Zn	Cu	硝酸银溶液
C	Ag	Zn	硫酸铜溶液
D	Ag	Cu	稀硫酸

$t / \min$	0	1	2	3
$n (H_{2}) / mol$	8	5	4	4