高中化学苏教版-试题列表-第982页

1、反应 X（g）+Y（g）

⇌_{}^{}

2Z（g） △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）

A、加入催化剂 B、降低温度 C、减小压强 D、保持容器体积不变，冲入He气

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2、下列说法错误的是（）

A、所有燃烧反应都是放热反应 B、经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 C、由H原子形成1molH－H键要吸收热量 D、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热

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3、下列溶液一定显酸性的是（）

A、使甲基橙变黄的溶液 B、

c (H^{+}) > c (O H^{-})

的溶液 C、

p H = 6

的溶液 D、

c_{水} (O H^{-}) = 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液

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4、中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是（）

A、蓄热材料可以实现电能与热能的直接转换 B、“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能 C、“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D、“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保

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5、催化还原 CO₂是解决“碳中和”及能源问题的重要手段之一、研究表明，在 Cu/ZnO/ZrO₂催化剂存在下，CO₂和 H₂可发生两个平行反应，分别生成 CH₃OH 和 CO。

I $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = － 53.7 k J / m o l$

II $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 k J / m o l$

请回答(不考虑温度变化对 ΔH、ΔS 的影响)：

(1)、高温时，副反应生产的 CO 也可以与 H₂ 反应生产甲醇。

①写出该反应的热化学方程式。

②该反应在下能自发进行(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)、在 2L 的密闭容器中按物质的量之比为 1∶3 充入 CO₂和 H₂ ，体系中仅发生主反应 I，测得平衡混合物中 CH₃OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化，如图所示。下列说法正确的是____

A、压强的大小关系为 p₁>p₂>p₃ B、A、B、D 的平衡常数大小关系：

A = B ＞ C ＞ D

C、若其它条件相同时，按 n(CO₂)∶n(H₂)=1∶2 充入容器，则 CO₂平衡转化率变小 D、在 C 点时，CO₂的转化率为 75%

(3)、低温催化下只发生反应 I 和 II，在不同温度和压强下，CO₂的平衡转化率的变化曲线如图所示，请画出在压强 p₃ 下(p₃>p₁)，CO₂ 平衡转化率随温度的变化曲线。

(4)、催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。某实验室控制 CO₂和 H₂的初始投料比为 1：2.2，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	CO₂的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

(甲醇的选择性：转化的 CO₂中生成甲醇的百分比)

根据上表所给数据，用 CO₂ 生产甲醇的最优条件为 (填写实验编号)，请说明选择理由。

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6、

(1)、Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃浓度		稀硫酸		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/mol/L)	V/mL	c/mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此 V₁= 。

(2)、实验(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅= 。

(3)、Ⅱ．用 0.5 mol·L⁻¹ 的盐酸与 0.55 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是，该装置图还有一处错误是。

(4)、取 50mLNaOH 溶液和 50mL 盐酸进行实验，实验数据如表。( 密度都是 1.0g/mL c=4.0J·g^-1·℃^-1)

温度实验次数	起始温度/℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	259	25.9	25.9	30.4
3	26.4	26.2	26.3	29.9

根据实验数据，计算中和热反应的 ΔH=

(5)、上述实验值与-57.3kJ·mol^-1 有偏差，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取盐酸溶液时仰视读数

c．分多次把 NaOH 倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测量 NaOH 溶液后直接测量盐酸溶液的温度

(6)、将一定量的稀氨水、稀氢氧化钡溶液、稀氢氧化钠溶液分别与 0.5mol·L⁻¹的盐酸恰好完全反应，其反应热分别是 ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则 ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为。

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7、在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)、该反应的平衡常数表达式 K= ；该反应反应(填“吸热”或“放热”)

(2)、600℃时，向容器中充入 1mol H₂和 1mol CO₂ 气体，平衡时 CO 气体有 0.4mol，则 600℃时K=

(3)、在 830℃向容器中充入 2mol CO 和 2mol H₂O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H₂O 的转化率为。

(4)、若 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO₂、H₂、CO、H₂O 物质的量分别为 2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)

(5)、为提高平衡时 H₂的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是。

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8、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K 时，N₂、H₂与 NH₃ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：

(1)、若反应中生成 2 mol 氨气，则反应 (填“吸热”或 “放热”) kJ

(2)、图中曲线(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理：；

(3)、目前合成氨工业广泛采用的反应条件是 500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过 50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：____ ；

A、升高反应温度，让更多的分子变成活化分子 B、降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行 C、将液氨及时从反应体系中分离出来 D、寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

(4)、合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H > 0

；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下

t/min	CH₄(mol/L)	H₂O(mol/L)	CO(mol/L)	H₂(mol/L)
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中 x= mol/L；前 2min 内 CH₄的平均反应速率为

②下列不能作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B．v _正(CH₄)=v _逆(CO) C．K 不变

D．容器内气体的密度不变 E．断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键

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9、回答下列问题

(1)、已知 1g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放 56kJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式。

(2)、

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0

增大压强，平衡填(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

(3)、工业制备纯硅的反应为

2 H_{2} (g) ＋ S i C l_{4} (g) = S i (s) ＋ 4 H C l (g) Δ H ＝ + 240.4 k J \cdot m o l^{－ 1}

，若将生成的HCl 通入 100mL1mol·L^-1 的 NaOH 溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程中的热效应是 kJ。

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10、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	向2支均盛有2mL不同浓度Na₂SO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响
B	取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管①加入0.01mol·L^-1的FeCl₃溶液1mL，试管②加入0.01mol·L^-1的CuCl₂溶液1mL	试管①产生气泡快，说明加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较小
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃ ，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色，则KI和FeCl₃反应有一定限度
D	当反应 $F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ 3 K C l + F e {(S C N)}_{3}$ 达平衡后加入KCl固体	溶液颜色变浅，平衡逆移