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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列属于化学变化的是（）

A、钢铁的锈蚀 B、食盐的熔化 C、电解质的电离 D、水的蒸发

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2、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥

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3、下列物质属于电解质的是（）

A、Fe B、盐酸 C、SO₃ D、KNO₃固体

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4、如图表示为一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
强碱
碱
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质俗名叫做纯碱的是（）

A、NaHCO₃ B、CaO C、Na₂CO₃ D、Ca(OH)₂

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6、维生素C（C₆H₈O₆ ， M＝176）具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I₂标准溶液进行滴定，反应原理是：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ ．回答下列问题：

(1)、I₂标准溶液的配制与标定
①配制：配制一定浓度的I₂标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I₂标准溶液应保存在色试剂瓶中。
②标定：标定碘液的Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na₂S₂O₃标准溶液标定①中配制的I₂标准溶液，计算得I₂标准溶液浓度为0.05000mol•L^﹣1。

(2)、维生素C含量的测定
准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I₂标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入来保存。
A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液
②确定时应选择（填“酸式“或“碱式”）滴定管盛装I₂标准溶液。
滴定终点的现象是。
③维C含量的计算
实验过程中测得数据如表：
编号
1
2
3
4
V（I₂标准溶液）/mL
20.80
20.81
21.70
20.79
根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为。

(3)、实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是____（填标号）。

A、盛I₂标准溶液的酸式滴定管未进行润洗 B、滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 C、滴定结束时仰视读数 D、用I₂标准溶液滴定时操作过慢

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7、根据要求回答问题：

(1)、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、某温度下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+})$ ，则所加入 $C H_{3} C O O H$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(3)、已知反应CH₃—CH₃(g)→CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。
化学键
C—H
C=C
C—C
H—H
键能/(kJ/mol)
414.4
615.3
347.4
435.3
该反应的反应热ΔH=。

(4)、含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $5.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，反应(Ⅰ)中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与FeSO₄的物质的量之比为。
②常温下若处理后的废水中 $c (C r^{3 +}) = 6.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则处理后的废水的 $p H =$ $(K_{s p} [C r (O H)_{3}] = 6.0 \times 1 0^{- 31})$ 。

(5)、甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示，回答下列问题：
①A电极上发生的反应为。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24 L(标准状况)，理论上外电路
转移电子的物质的量为。

(6)、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。
电解合成1， $2 -$ 二氯乙烷 $(C l C H_{2} C H_{2} C l)$ 的实验装置如图所示。回答下列问题：
①离子交换膜X为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是。

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8、以石膏矿（主要含2CaSO₄•H₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）为原料制取CaCl₂溶液和(NH₄)₂SO₄晶体，一种工艺流程如下：

(1)、浸取前将石膏矿粉碎，其目的是。

(2)、“浸取”时，发生反应：CaSO₄(s)+CO₃^2﹣(aq) $⇌$ CaCO₃(s)+SO₄^2﹣(aq)。达到平衡时，溶液中 $\frac{c ({S O}_{4}^{2 -})}{c ({C O}_{3}^{2 -})}$ ＝。[已知：K_sp(CaSO₄)＝4.8×10^﹣5 ． K_sp(CaCO₃)＝3×10^﹣9]

(3)、将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可得到(NH₄)₂CO₃溶液，其化学方程式为，浸取时控制反应温度在60～70℃，控温方法是。

(4)、“滤渣”的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、；“一系列操作”为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Ca²⁺
开始沉淀的pH
1.8
3.4
11.3
沉淀完全的pH
3.2
4.8
…
pH＝8.3时，Al(OH)₃开始溶解
则“调pH”中需要调节的pH范围。

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9、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)　            ΔH₁＜0     K₁
②2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　     ΔH₂＜0     K₂
③CO(g)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)＋H₂(g)          ΔH₃＜0     K₃

(1)、则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝  （用含ΔH₁_、ΔH₂_、ΔH₃的代数式表示），K= （用含K₁_、K₂_、K₃的代数式表示），

(2)、反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有____(填字母，下同)。

A、加入CH₃OH B、升高温度 C、增大压强 D、移出H₂O E、使用催化剂

(3)、以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的____。

A、H₂和CO₂的浓度之比为3∶1 B、单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C、恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D、恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E、绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)、200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)
1.00
0.65
0.50
0.36
0.27
0.20
0.20
①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为。
②反应达平衡时，容器内的压强为P₀_。该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=(以分压表示，分压 = 总压×物质的量分数)。
③200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质
CH₃OH(g)
CH₃OCH₃(g)
H₂O(g)
c/(mol·L^-1)
0.54
0.68
0.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

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10、一定条件下，6H₂(g) + 2CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g)， $C O_{2}$ 平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是（）

A、 $C O_{2}$ 物质的量分数： $a > b$ B、 $C_{2} H_{5} O H$ 物质的量： $a > c$ C、平衡常数： $K_{a} > k_{c} > k_{b}$ D、反应速率： $v_{a} (C O_{2}) > v_{b} (C O_{2})$

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11、硫化汞（HgS）是一种难溶于水的红褐色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T₁＜T₂），下列说法错误的是（）

A、图中a点对应的是T₂温度下HgS的不饱和溶液 B、图中各点对应的K_sp的关系为：p＜q C、向p点的溶液中加入少量Hg(NO₃)₂固体，p点向a点的转化 D、升高温度，可实现p点向q点的转化

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12、执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（）

A、电解质溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 移向a电极 B、b为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D、外电路中电子的移动方向为a→b

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13、常温时，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，滴入 $N a O H$ 溶液的体积与溶液 $p H$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B、b点时， $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、c点时， $V (N a O H) = 20 m L$ D、反应过程中， $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 的值不断增大

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14、根据下列图示所得出的结论正确的是：（）

A、图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) $⇌$ N₂(g)＋2CO₂(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N₂的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a B、图2表示反应2X(g) $⇌$ Y(g)分别在T₁、T₂温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 C、图3是室温下BaSO₄达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c(SO₄^2-)的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 D、图4表示含少量SO₂的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

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15、25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ ) B、将CH₃COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 增大 C、直接加热FeCl₃溶液可得到FeCl₃固体 D、物质的量浓度相同的①NH₄Cl溶液 ②NH₄HCO₃溶液，c( $N H_{4}^{+}$ )：①＞②

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16、下列装置或操作不能达到目的的是（）

A、①：制取无水MgCl₂ B、②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C、③：验证AgCl和AgI的K_sp大小 D、④：研究浓度对反应速率的影响

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17、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H^＋数目为0.1N_A B、常温下，1 L 0.5 mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含有Al^3＋数目为0.5N_A C、常温下，1 L pH=12的CH₃COONa溶液，由水电离产生的OH^-数目为0.01N_A D、标准状况下，4.48 L NH₃溶于水得到的溶液中，NH₃·H₂O的总数为0.2N_A

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18、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙显黄色的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、常温下， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ C、 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$ 的 $N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O$ 混合液： $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、常温下，由水电离产生的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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19、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由 $C O_{3}^{2 -}$ 水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	除去锅炉中沉积的CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去	白色沉淀溶解	CaSO₄比CaCO₃的 $K_{s p}$ 小

A、A B、B C、C D、D

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20、已知： $25 ℃$ 时， $K_{w} = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ ； $35 ℃$ 时， $K_{w} = 2.1 \times 1 0^{- 14}$ 。下列有关水的电离的叙述正确的是（）

A、c(H⁺)随着温度的升高而减小 B、 $35 ℃$ 时，c(H⁺)>c(OH^-) C、向蒸馏水中加入 $N a O H$ 溶液， $K_{w}$ 增大 D、加入少量固体CuSO_4，水的电离平衡正向移动

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选项	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	强碱	碱	化合物
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ/mol)	414.4	615.3	347.4	435.3

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Ca²⁺
开始沉淀的pH	1.8	3.4	11.3
沉淀完全的pH	3.2	4.8	…
pH＝8.3时，Al(OH)₃开始溶解

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

物质	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
c/(mol·L^-1)	0.54	0.68	0.68

编号	1	2	3	4
V（I₂标准溶液）/mL	20.80	20.81	21.70	20.79