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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动 B、加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、棕红色 NO₂加压后颜色最终变深 B、氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂 C、工业生产硫酸中使用过量的空气来提高 SO₂ 的转化率 D、已知 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，升高温度，混合气体颜色变深

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3、下列说法正确的是（）

A、已知中和热 ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则含1mol H₂SO₄的稀 H₂SO₄溶液和足量 Ba(OH)₂溶液充分反应，放出热量114.6kJ B、已知在一定条件下， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则该反应消耗 2mol N₂后放出热量 184.8kJ C、甲烷的标准燃烧热 ΔH=–890.3kJ·mol^-1 ，则 $2 C H_{4} (g) + 4 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H = - 1780.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1} ； S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则∆H₁>∆H₂

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4、在反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 中，其他条件不变，采取下列措施，既能加快反应速率又能使平衡正移的是（）

A、缩小体积 B、增加碳的量 C、恒容通入 CO₂ D、恒容通入 N₂

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5、一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是（）

A、Ea 为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能 B、该反应为放热反应，△H=Ea-Ea＇ C、温度升高，降低反应活化能，化学反应速率增大 D、所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

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6、下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是（）

A、容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏 B、锥形瓶、烧杯和蒸发皿都不能用酒精灯直接加热 C、用托盘天平称量 5.10 克氯化钠固体 D、中和热测定时每组实验温度计至少使用 3 次

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7、恒温恒容下反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 达到平衡状态时，再通入一定量的 N₂。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)（）

A、Q 不变，K 变大，H₂ 转化率增大 B、Q 增大，K 变大，N₂转化率减小 C、Q 变小，K 不变，N₂ 转化率减小 D、Q 增大，K 不变，H₂转化率增大

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8、下列说法正确的是（）

A、若反应 $A (s) + B (g) = C (g) + D (g) Δ H > 0$ ，则该反应在较低温度下不能自发 B、熵增的反应都是自发的，现象一定非常明显 C、若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应 D、科学家应大力研究 $2 C O (g) = 2 C (s) + O_{2} (g) Δ H > 0$ 的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问题

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9、工业上二氧化硫制备三氧化硫时，采用 500℃左右的温度，其原因是（  ）
①提高 SO₂的转化率
②提高 O₂的转化率
③适当加快 SO₃的合成速率
④催化剂在 500℃左右时活性最好

A、①② B、① C、③④ D、①②④

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10、在 $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)$ 中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.5mol•L^-1•min^-1 B、v(B)=1.2mol•L^-1•min^-1 C、v(C)=0.9mol•L^-1•min^-1 D、v(D)=1mol•L^-1•min^-1

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11、下列说法不正确的是（）

A、化学反应中的能量变化以物质变化为基础 B、所有的反应热都可以由量热计直接测得 C、其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快 D、实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小

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12、某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行 C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行

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13、下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）

A、碳酸氢钠与盐酸反应 B、浓硫酸溶于水 C、石灰石分解 D、醋酸与氢氧化钠反应

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14、下列关于反应热的叙述正确的是（）

A、需要加热的反应一定是吸热反应 B、放热反应不需要加热 C、化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量 D、若 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ，则 SO₂(g)的能量大于 SO₃的能量

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15、为探究一种矿石( $F e O_{x}$ )的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈＋2、＋3价，氧元素为-2价。称取1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用 $20 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液恰好使＋2价铁元素氧化为＋3价，同时Cr元素被还原为＋3价。另取1.504g样品用足量的 $H_{2}$ 还原，得固体1.120g。请回答：

(1)、实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是(用文字或用方程式表述均可)。

(2)、矿石的化学组成为。

(3)、若无“另取1.504g样品用足量的 $H_{2}$ 还原，得固体1.120g”的数据，能否求得该矿石的组成：(填“能”或“否”)。

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16、物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验：
已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。
请回答下列问题：

(1)、组成A的元素除H、O外还有(写元素符号)，A的化学式为。

(2)、A灼烧的化学方程式为。

(3)、写出溶液E生成F的离子方程式：。

(4)、溶液E中存在的阳离子是(填离子符号)，检验金属阳离子的具体操作是。

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17、用下列装置制备 $F e C l_{3}$ 溶液，装置B中放入 $F e C l_{2}$ 溶液。(部分夹持装置已省略)
请回答下列问题：

(1)、多孔球泡的作用是。

(2)、NaOH溶液的作用是。

(3)、装置B中反应的离子方程式为。

(4)、装置A可制备 $C l_{2}$ ，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：。

(5)、当 $2.45 g K C l O_{3}$ 发生反应时，被氧化的 $C l^{-}$ 的物质的量为mol。

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18、

(1)、I．欲配制 $500 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：
需要称量 $N a H C O_{3}$ 固体的质量为g。

(2)、配制溶液，还缺少的仪器是。

(3)、从下面的操作中，排列正确的操作顺序：(填标号)。
①称量固体
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶
③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶
④容量瓶验漏
⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签
⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是。

(4)、下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：
①所用的容量瓶未干燥
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
以上操作对所配溶液浓度无影响的是(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是。

(5)、II．对是否可用 $C a C l_{2}$ 溶液鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C a C l_{2}$ 溶液滴加到配制好的 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：
向烧瓶中滴加 $C a C l_{2}$ 溶液的操作是。

(6)、烧杯中发生反应的化学方程式为。

(7)、烧瓶中发生反应的离子方程式为。
结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液。

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19、请按要求填空。

(1)、写出磁性氧化铁的化学式：。

(2)、碘水与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液混合，生成了 $N a_{2} S_{4} O_{6}$ ，写出反应的离子方程式：。

(3)、溴水与 $A g N O_{3}$ 溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：。

(4)、已知在一定温度下，溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与 $N a B r O_{3}$ 的物质的量之比为3：1，写出反应的化学方程式：。

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20、下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
X
Z
R
W
L

J
Q
M

(1)、写出M的元素符号：。

(2)、写出R在元素周期表中的位置：。

(3)、最高价氧化物对应水化物的碱性：R(填“>”“<”或“=”，下同)W。

(4)、气态氢化物的稳定性：ZX。

(5)、R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是(用元素的离子符号表示)。

(6)、下列说法不正确的是____(填标号)。

A、Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q B、L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成 $L Z_{2}$ C、W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D、M的单质的氧化性大于Q

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