-
1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的（ ）A、氧化性 B、还原性 C、稳定性 D、导电性
-
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铁跟稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ C、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ D、Cl2溶于水：Cl2＋H2O=Cl-＋2H+＋ClO-
-
3、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会（ ）
A、左端上翘 B、右端上翘 C、仍然平衡 D、无法判断 -
4、下列物质能导电的是（ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A、①④⑤ B、②⑦ C、⑤⑥⑧ D、④⑧ -
5、下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）A、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B、磁铁矿的主要成分是Fe2O3 C、铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D、人体内的血红蛋白中含有铁元素
-
6、某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
回答下列问题：
(1)、 “碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3 ， 写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式(2)、滤液②中含有的金属离子是（填离子符号）(3)、“转化”中可替代的最佳物质是____。(填字母)A、酸性溶液 B、 C、硝酸 D、新制氯水(4)、调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)3 ， 调pH除去的杂质离子是（填离子符号）
(5)、滤液③的主要离子是Ni2+ ， 检验滤液是否含有Fe3+的试剂是（填化学式）(6)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。 -
7、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)、钠的原子结构示意图为 ， 钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。(2)、汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解 ， 从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成 ， 化学方程式是。
ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
ⅲ．一个安全气囊通常装有 ， 其完全分解所释放的为mol。（保留两位小数）
(3)、工业通过电解NaCl生产金属钠： ， 过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。
-
8、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。(1)、氯在元素周期表中的位置(2)、氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2。写出该电解过程的离子方程式(3)、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：
在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2 ， 请写出发生反应的离子方程式。
(4)、 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：I.上述反应的还原剂是
II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填字母)。
A .③⑤ B．①②⑤ C．①②④
III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是。(填字母)
A．NaCl B． C． D．浓
-
9、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl- ， 在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-
回答下列问题：
(1)、 甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 ， 甲中发生的反应的化学方程式是(2)、乙中的试剂为(3)、丙中发生反应的化学方程式是(4)、丁采用冰水浴冷却的目的是(5)、戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ____(填字母)。A、H2SO4 B、NaOH C、NaCl D、Ca(OH)2(6)、反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。(7)、取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。 -
10、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe3+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D
向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热
溶液变成红褐色
制得Fe(OH)3胶体
A、A B、B C、C D、D -
11、实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3 ， 杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B、含铁废渣中的FeO、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 C、实验室需要500 mL0.1 mol•L-1FeSO4溶液，需要称取7.6 g FeSO4·7H2O配制 D、铜器生锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的反应原理为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 -
12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、足量Cl2与2.8 g Fe充分反应，转移的电子数为0.1NA B、常温常压，1.6 g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为0.1NA C、22.4L CO2中含有原子数为3NA D、100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子数为0.04NA
-
13、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是（ ）
A、图甲：验证铁粉与水蒸气反应 B、图乙：制取Fe（OH）2沉淀并长时间观察其颜色 C、图丙：制取少量氯气 D、图丁：验证C和Si的非金属性强弱 -
14、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A、a溶液的酸性比d强 B、b、c均能用于自来水消毒 C、f露置于空气中会转化成d D、实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 mol O2转移2mol e- -
15、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A、该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C、容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D、定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低 -
16、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B、工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精 C、Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D、如图所示转化反应都是氧化还原反应 -
17、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A、铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B、纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C、FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
-
18、下表中对“陈述”的解释错误的是（ ）
选项
陈述
解释
A
NaHCO3用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
B
向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入MgCl2溶液，产生白色沉淀
Na2O2与水反应生成氢氧化钠，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
C
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
A、A B、B C、C D、D -
19、下列选项不能用来证明Cl的非金属性比I的非金属性强的是（ ）A、ICl中I是+1价，Cl是-1价 B、稳定性：HCl > HI C、酸性：HCl < HI D、Fe3+可以氧化I- ， 但不能氧化Cl-
-
20、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ B、硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C、石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑ D、硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓