高中化学苏教版-试题列表-第965页

1、下列不属于氧化还原反应的是（）

A、S + O₂

{= = =}_{}^{点 燃}

SO₂ B、3NO₂+ H₂O= 2HNO₃+NO C、2Mg + CO₂

{= = =}_{}^{点 燃}

2MgO + C D、Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

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2、下表中关于物质的分类正确的是（）

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	H₂SO₄	NaOH	BaCO₃	CO	CO₂
B	HNO₃	KOH	NaHCO₃	CaO	SO₂
C	CH₃COOH	Cu₂(OH)₂CO₃	CaCl₂	Na₂O	SO₃
D	NaHSO₄	NH₃	NaCl	CuO	NO₂

A、A B、B C、C D、D

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3、下列有关胶体性质和应用描述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 B、“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

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4、下列物质属于电解质的是（）

A、二氧化硫 B、铜 C、硫酸钡 D、酒精

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5、下列化学用语表示正确的是（）

A、硫酸铁的化学式：FeSO₄ B、硫原子的结构示意图：

C、质量数为37的氯原子：

{}_{17}^{37}C l

D、Cu(NO₃)₂的电离方程式：Cu(NO₃)₂=Cu²⁺+(NO₃)₂^-

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6、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：

(1)、0.5molCH₄在标准状况下的体积为。

(2)、3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则X的相对原子质量为。

(3)、36gCO与CO₂的混合气体与足量O₂充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO₂的混合气体的总物质的量为 mol。

(4)、在0.2L由NaCl、 MgCl₂、 CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。

①该混合液中的物质的量为mol。

②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为。

③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。

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7、孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃ ，还含少量Fe、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃的步骤如图：

(1)、H₂O₂中氧元素的化合价为，因此H₂O₂具有强氧化性。

(2)、Cu₂(OH)₂CO₃属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(3)、制备CaCO₃时，发生的反应的化学方程式为。

(4)、在一定条件下发生氧化还原反应的是。(填序号)

①孔雀石与稀盐酸

②溶液A与H₂O₂

③溶液B与CuO

④CO₂与NH₃•H₂O、CaCl₂溶液

(5)、C₂O₃能与水反应生成乙二酸(H₂C₂O₄ ，一种二元酸)，则C₂O₃是氧化物，（填“酸性”、“碱性”或“两性”）C₂O₃与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

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8、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

质量分数 14.9%

密度1.19g/cm³

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为。

(2)、取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol/L

(3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。

①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。

②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．往容量瓶转移时，有少液体溅出

e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

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9、现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。

(1)、I 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：

钇原子核内有个质子，左图中89.91表示的是；

(2)、钇元素形成氧化物的化学式是。

(3)、II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：

①CO₂ ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)₃胶体 ⑤熔融BaSO₄ ⑥KOH溶液 ⑦固态 $N a H C O_{3}$

上述物质中属于电解质的是。(填序号)

(4)、属于非电解质的是。(填序号)

(5)、能导电的纯净物是。(填序号)

(6)、写出⑦在水中的电离方程式。

(7)、写出①和⑥的反应方程式。

(8)、请写出实验室中制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式。

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10、在相同容积的密闭容器中，1g O₂与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是（）

A、CO B、NO C、CH₄ D、CO₂

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11、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）

A、A元素可以形成多种同素异形体 B、C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C、可以通过焰色反应检验B元素 D、A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

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12、纳米级Fe₃O₄可用于太阳能分解水制H₂ ，过程如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A、过程Ⅰ的反应：2Fe₃O₄=6FeO＋O₂↑ B、过程Ⅱ的反应：2H₂O=2H₂↑＋O₂↑ C、两个转化过程都发生了氧化还原反应 D、整个过程实现了太阳能向化学能的转化

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13、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
③	O₂	H₂	通过灼热的氧化铜
④	NaCl固体	CaCO₃	溶解，过滤、蒸发