相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是（）

A、 $O_{2}$ B、 $N_{2}$ C、 $C_{2} H_{4}$ D、CO

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2、物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是（）

A、体积 B、质子数 C、质量 D、原子数

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3、2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基（ $- O H$ ）等。下列说法正确的是（）

A、碳量子点属于胶体 B、碳量子点具有丁达尔效应 C、碳蛋子点直径比 $C_{60}$ 分子大 D、碳量子点与石墨属于同素异形体

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4、某学习小组探究潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应的产物，进行如下实验：
请回答：

(1)、试剂Y是。

(2)、请写出装置A中的化学方程式。

(3)、装置C中潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 以等物质的量反应，生成 $N a H C O_{3}$ 、气体 $C l_{2} O$ 和另一种盐，试写出该反应化学方程式。

(4)、若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装 $N a O H$ 溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是。
②E中化学方程式。

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5、消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)、84消毒液是一种家庭常用消毒剂，其主要成分 $N a C l O$ 具有性。

(2)、新制氯水也可杀菌消毒，氯水中 $C l_{2} (a q)$ 、 $H C l O$ 、 $C l O^{-}$ 微粒摩尔分数随溶液pH变化关系如图所示。
①描述溶液中 $H C l O$ 浓度随 $p H$ 增大的变化情况：。
② $H C l O$ 氧化性强于 $C l O^{-}$ ，由图可知 $p H$ 为6时消毒效果比7.5时。(填强、弱)
③亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 是一种消毒能力更强的杀菌剂，消毒效果更持久。将 $C l O_{2}$ 气体通入 $N a O H$ 、 $H_{2} O_{2}$ 混合溶液，得 $N a C l O_{2}$ 同时放出 $O_{2}$ ，方程式为。

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6、实验室欲配制 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙。

(1)、配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的玻璃仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(2)、配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。

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7、填空。

(1)、 $2 m o l O_{3}$ 和 $3 m o l O_{2}$ 的分子数之比为，原子数之比。

(2)、某氯化物 $M C l_{2} 19 g$ ，含有 $0.4 m o l C l^{-}$ ， M的摩尔质量为。

(3)、同温同压下，同体积的 $C H_{4}$ 气体和 $C O$ 气体质量之比为。

(4)、从 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中取出 $10 m L$ ，则 $10 m L$ 溶液中 $A l^{3 +}$ 物质的量为， $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度是。

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8、青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：
下列说法错误的是（）

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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9、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误（）

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

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10、根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取样品试剂，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，生成白色沉淀，再加稀 $H N O_{3}$ 沉淀不溶解	一定有 $C l^{-}$ 存在
B	取样品试剂，滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解	一定有 $S O_{4}^{2 -}$ 存在
C	取样品试剂，滴加澄清石灰水，生成白色沉淀	一定有 $H C O_{3}^{-}$
D	取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊	一定有 $C O_{3}^{2 -}$ 存在

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关氯及其化合物说法中不正确的是（）

A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、ClO₂有强氧化性，可用于自来水消毒 C、实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO₂ D、氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

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12、下列说法不正确的是（）

A、道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B、卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C、汤姆生发现了原子中电子的存在 D、20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。

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13、现有下列三种气体：a． 32 g CH₄ ， b．约含有6.02×10²³个HCl分子的氯化氢气体，c．标准状况下33.6 L NH₃。下列排列顺序一定正确的是（）

A、质量：a>b>c B、氢原子数目：a>c>b C、分子数：b>a>c D、体积：c>a>b

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14、配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是（）

A、“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B、“操作2”中玻璃棒起引流作用 C、所配制的Na₂CO₃溶液中c(Na⁺ )为2mol/L D、“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

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15、下列有关实验操作的叙述合理的是（）

A、用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 B、用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 C、蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 D、蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热

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16、已知溶液中 $1 m o l S_{2} {O_{3}^{2}}^{-}$ 可与 $4 m o l C l_{2}$ 恰好完全反应， $C l_{2}$ 反应后全部转化为 $C l^{-}$ ，则 $S_{2} {O_{3}^{2}}^{-}$ 可能转化为（）

A、 $S^{2 -}$ B、 $S$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$

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17、以NaCl为原料，可制取纯碱。Na₂CO₃可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ； $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（）
A.制取CO₂
B.制取NaHCO₃
C.分离NaHCO₃
D.制取Na₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

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18、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中离子总数为1.5N_A B、标准状况下，22.4L水所含分子数为N_A C、65gZn与足量H₂SO₄完全反应生成的H₂所含原子数目为2N_A D、足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5N_A

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19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Cl₂能溶于水，可用于与H₂反应制HCl B、NaHCO₃受热易分解，可用制备抗酸药物 C、Al₂O₃能与酸反应，可用于制备耐高温材料 D、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂

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20、对于反应： $2 N a C l O_{3} + S O_{2} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} + 2 N a H S O_{4}$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $N a C l O_{3}$ 是氧化剂 B、 $S O_{2}$ 发生氧化反应 C、每有 $6.4 g S O_{2}$ 反应将生成 $4.48 L C l O_{2}$ D、每有 $1 m o l$ 电子转移将生成 $1 m o l C l O_{2}$

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A.制取CO₂	B.制取NaHCO₃	C.分离NaHCO₃	D.制取Na₂CO₃