高中化学苏教版-试题列表-第952页

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

B、饱和

F e C l_{3}

滴入沸水中加热煮沸制备胶体：

F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} (

胶体

) + 3 H^{+}

C、在强碱溶液中次氯酸钠与

F e (O H)_{3}

反应生成

N a_{2} F e O_{4}

：

3 C l O^{-} + 2 F e (O H)_{3} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + H_{2} O + 4 H^{+}

D、向含有

0.4 m o l

F e B r_{2}

的溶液中通入

0.4 m o l C l_{2}

充分反应：

4 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 3 C 1_{2} = 4 F e^{3 +} + 6 C 1^{-} + B r_{2}

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2、用新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是（）

A、x﹥y B、SO₂是该反应的催化剂 C、MFe₂O_x是还原剂 D、SO₂发生了分解反应

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3、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO₂的反应产物，已知PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓(黑色)+CO₂+2HCl。下列说法正确的是（）

A、为了避免生成的CO₂中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B、装置III的目的是除去HCl C、实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D、装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO

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4、标准状况下，V L

N H_{3}

中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（）

A、

\frac{5.6 a}{V} m o l^{- 1}

B、

\frac{22.4 a}{V} m o l^{- 1}

C、

22.4 a m o l^{- 1}

D、

\frac{11.2 a}{V} m o l^{- 1}

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5、将少量Na₂O₂分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）

①MgSO₄溶液②FeCl₃溶液③Ca(HCO₃)₂溶液④饱和澄清石灰水

A、①③ B、①④ C、①③④ D、①②③④

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6、下列说法正确的是（）

A、Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，二者分别与CO₂反应的产物也相同 B、在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂

氧化剂，H₂O是还原剂 C、Na₂O₂溶于水产生O₂的离子方程式为Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ D、Na₂O₂用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

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7、做焰色反应时，下列操作事项正确的是（）

①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质

②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替

A、仅④不正确 B、仅③不正确 C、仅②不正确 D、全部正确

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8、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中气体分子总数为0.2N_A B、39 g Na₂O₂中含有的离子总数为1.5N_A C、1 mol Cl₂与足量的Fe反应，转移电子数为3N_A D、1 mol OH^-所含电子数为9N_A

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9、下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液显红色的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}

B、无色透明的溶液中：

C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H^{+}

C、含有大量

B a (N O_{3})_{2}

的溶液中：

M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}

D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}

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10、纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（）

A、这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应 B、可以通过过滤的方法分离出镊子 C、用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路 D、静置后，镊子很快会沉到底部

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11、下列分类正确的是（）

选项	单质	酸	碱	盐	胶体
A	水银	硝酸	纯碱	氯化钠	蛋白质溶液
B	银	磷酸	烧碱	火碱	烟
C	红磷	醋酸	熟石灰	胆矾	雾
D	臭氧	硫酸	氢氧化铜	氯化铵	氢氧化铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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12、辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（）

A	B	C	D

海水晒盐	冶炼钢铁	古法酿酒	用过氧乙酸消毒

A、A B、B C、C D、D

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13、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)、A的官能团的名称是；C的结构简式是；G是一种高分子化合物，其最简式是。

(2)、E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为，该反应类型是；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式；E的同分异构体能与NaHCO₃溶液反应，写出该同分异构体的结构简式（一种即可）。

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14、氧化铈（CeO₂）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO₃、BaO、SiO₂等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与SO₄^2-形成复盐沉淀，Ce³⁺和SO₄^2-发生反应： $C e_{2} （ S O_{4} ）_{3} + N a_{2} S O_{4} + n H_{2} O = C e_{2} （ S O_{4} ）_{3} . N a_{2} S O_{4} . n H_{2} O ↓$ ；

②硫脲： $H_{2} N \overset{S}{\overset{‖}{C}} {NH}_{2}$ 具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN₂H₃）₂；

③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺ ，两者均能形成氢氧化物沉淀；

④Ce₂（CO₃)₃为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题：

(1)、滤渣A的主要成分是（填写化学式）。

(2)、在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式。

(3)、焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是。

(4)、加入硫脲的目的是将CeF₂²⁺还原为Ce³⁺ ，反应的离子方程式为。

(5)、步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为。

(6)、下列关于步骤④的说法正确的是____（填字母）。

A、该步骤发生的反应是

2 C e^{3 +} + 6 H C {O_{3}}^{-} = C e_{2} （ C O_{3} ）_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

B、可以用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，不影响产品纯度 C、过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D、过滤后的滤液中仍含有较多Ce³⁺ ，需要将滤液循环以提高产率

(7)、取所得产品7.00gCeO₂溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol.L^-1硫酸亚铁铵【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂】溶液滴定，滴定时发生反应

F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}

，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为。（保留三位有效数字）。

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15、四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点（℃）	沸点（℃）	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与O₂、HCl等气体发生反应
SnCl₄	无色液体	-33	114	极易水解产生SnO₂.xH₂O溶胶

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、写出SnCl₄水解的化学方程式。将少量SnCl₄置于空气中可观察到的现象是。

(3)、检验装置气密性后，向A中装入KMnO₄固体，小试管D内装入Sn片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，（填“操作”及“现象”），点燃酒精灯开始反应；

(4)、若无洗气瓶B，可能会导致的问题是；洗气瓶C中所盛放的药品是。

(5)、试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是。

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16、

(1)、（I）工业合成氨的反应：

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH一H、1molN一H、1mol

N \equiv N

放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
工业上合成2molNH₃共放出能量kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N₂20mol、H₂30mol，反应经过10min后，生成10 mol NH₃ ，则用N₂表示的化学反应速率是mol·L^-1·min^-1。

(2)、如果将1molN₂和3molH₂混合，使之充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？。

(3)、（Ⅱ）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，已知：

2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

实验	0.1 mol.L^-1酸性KMnO₄溶液的体积/mL	0.6mol.L^-1H₂C₂O₄溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
1	10	V₁	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V₂	50