相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原理如下图所示。
某实验小组以苯甲腈（， $M_{r} = 103$ ）和三氟乙醇（ $C F_{3} C H_{2} O H$ ， $M_{r} = 100$ ）为原料合成苯甲亚胺三氟乙脂。步骤如下：
I．将 $20.6 g$ 苯甲腈与 $21.6 g$ 三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至 $0 ° C$ 。
Ⅱ．向容器中持续通入 $H C l$ 气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在 $H C l$ 氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至 $0 ° C$ ，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
IV．将洗涤后的白色固体加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水 $M g S O_{4}$ ，过滤，蒸去溶剂得产品 $20.3 g$ 。
回答下列问题：

(1)、实验室中可用浓盐酸和无水 $C a C l_{2}$ 制备干燥 $H C l$ 气体，下列仪器中一定需要的为（填仪器名称）。

(2)、第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为。

(3)、第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为。

(4)、第IV步中选择低温的原因为。

(5)、第IV步萃取时可选用的有机溶剂为____。

A、丙酮 B、乙酸 C、乙酸乙酯 D、甲醇

(6)、第V步中无水 $M g S O_{4}$ 的作用为。

(7)、本实验的产率为。

查看解析
2、 $S r C O_{3}$ 是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为 $S r S O_{4}$ )为原料制备 $S r C O_{3}$ 的一种工艺方法如下：
天青石主要元素质量分数如下：
元素
$S r$
$B a$
$C a$
$A l$
$S i$
质量分数( $%$ )
36.4
2.0
4.0
0.5
5.0
$K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.4 \times 1 0^{- 7} ， K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ 。
回答下列问题：

(1)、天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成 $S r S$ 和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成 $C O_{2}$ 、 $C O$ 时失重率分别为 $30.4 %$ 、 $38.6 %$ ，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为(填“ $C O$ ”或“ $C O_{2}$ ”)。

(2)、“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为和。

(3)、“水浸”后滤渣的主要成分除 $C a S i O_{3}$ 和C外，还有两种氧化物，化学式为和。

(4)、“水浸”时需加热， $S r S$ 与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为(用化学方程式表示)

(5)、“水浸”后的滤液中 $c (S r^{2 +}) = 0.680 m o l \cdot L^{- 1} ， c (B a^{2 +}) = 0.024 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “除杂”过程中(忽略 $H_{2} S O_{4}$ 溶液引起的体积变化)，为使 $S r^{2 +}$ 不沉淀，应控制溶液中 $c (B a^{2 +}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，每升滤液中篇加入 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积 $\leq$ $m L$ 。

(6)、“沉锶”过程中，可溶性 $S r (O H)_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

查看解析
3、室温下，向 $c (A l^{3 +})$ 、 $c (Z n^{2 +})$ 均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中持续通入 $H_{2} S$ 气体，始终保持 $H_{2} S$ 饱和（ $H_{2} S$ 的物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ），通过调节 $p H$ 使 $A l^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 分别沉淀，溶液中 $- l g c$ 与 $p H$ 的关系如下图所示。其中，c表示 $A l^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 的物质的量浓度的数值， $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ 。下列说法错误的是（）

A、①代表 $l g c (S^{2 -})$ 与 $p H$ 的关系曲线 B、 $p H$ 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 $Z n S$ C、 $A l (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1 0^{- 32.8}$ D、 $Z n^{2 +} + H_{2} S \overset{}{⇌} Z n S ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 0.4}$

查看解析
4、某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是（）

A、放电时，正极电极反应为：+H₂O-2e^-=+2H⁺ B、放电时， $C o_{0.2} N i_{0.8} (O H)_{2}$ 转化为 $C o_{0.2} N i_{0.8} O O H$ C、充电时， $K^{+}$ 通过交换膜从左室向右室迁移 D、充电时，阴极电极反应为：+2H₂O+2e^-=+2OH^-

查看解析

5、下列各组实验所得结论或推论正确的是（）

	实验现象	结论或推论
A	向某有机物（ $C_{5} H_{8} O_{2}$ ）中滴加 $F e C l_{3}$ 溶液，显色	该有机物分子中含酚羟基
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去	甲苯同系物均有此性质
C	向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜	该糖属于还原糖
D	测得两溶液导电能力相同	两溶液物质的量浓度相等

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、实验室合成高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、气体a的主要成分为 $C l_{2}$ B、沉淀b的主要成分为 $K C l O_{3}$ C、 $K_{2} F e O_{4}$ 中 $F e$ 的化合价为 $+ 6$ D、反应2为 $2 F e {(N O_{3})}_{3} + 10 K O H + 3 K C l O = 2 K_{2} F e O_{4} + 3 K C l + 6 K N O_{3} + 5 H_{2} O$

查看解析
7、如图，b为 $H^{+} / H_{2}$ 标准氢电极，可发生还原反应（ $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ ）或氧化反应（ $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ ），a、c分别为 $A g C l / A g$ 、 $A g I / A g$ 电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是（）

A、1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B、2与3相连，电池反应为 $2 A g + 2 I^{-} + 2 H^{+} = 2 A g I + H_{2} ↑$ C、1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D、1与2、2与3相连，b电极均为 $e^{-}$ 流出极

查看解析
8、镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是 $N i$ ，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）

A、催化活性：①>② B、镍酸镧晶体的化学式为 $L a N i O_{3}$ C、 $L a$ 周围紧邻的O有4个 D、 $L a$ 和 $N i$ 的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$

查看解析
9、某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是（）

A、X、Z的简单氢化物均可溶于水 B、电负性： $Y > X > W$ C、第一电离能： $Y > X$ D、W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

查看解析
10、高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）（）

A、b生成a的反应属于加聚反应 B、a中碳原子杂化方式为 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ C、a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 D、b与 $B r_{2}$ 发生加成反应最多可生成4种二溴代物

查看解析
11、下列化学方程式或离子方程式正确的是（）

A、氢氟酸溶蚀石英玻璃： $S i O_{2} + 4 H F = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、盐酸除锅炉水垢： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $C u S O_{4}$ 溶液吸收电石气中的 $H_{2} S$ ： $C u^{2 +} + H_{2} S = C u ↓ + S ↓ + 2 H^{+}$ D、侯氏制碱法： $2 N a C l + 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} ↓ + 2 N H_{4} C l$

查看解析
12、某化合物具有抗癌活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是（）

A、可发生水解反应 B、含有手性碳原子 C、可发生消去反应 D、含有2个酯基

查看解析

13、下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是（）

	分离提纯方法	依据
A	重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠	温度对溶解度的影响不同
B	氢氧化钠溶液洗气法除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$	化学性质不同
C	分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇	沸点不同
D	加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠	热稳定性不同

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、电解重水（ $D_{2} O$ ）是制取氘气（ $D_{2}$ ）的一种方法。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $D_{2} O$ 分子间存在氢键 B、 $D_{2} O$ 的熔、沸点比 $H_{2} O$ 高 C、 $2 g {D_{2}}^{16} O$ 含中子数目为 $N_{A}$ D、制取 $11.2 L D_{2}$ 转移的电子数目为 $N_{A}$

查看解析
15、下列化学用语表述正确的是（）

A、 $N O_{2}^{+}$ 的空间结构为V形 B、顺 $- 1 ， 2 -$ 二溴乙烯结构式为 C、 $N_{3}^{-}$ 的电子式为 $[N ⋮ ⋮ N ： N]^{-}$ D、基态 $C r$ 原子价电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$

查看解析
16、“银朱”主要成分为 $H g S$ 。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是（）

A、“银朱”可由 $H g$ 和S制备 B、“银朱”可用于制作颜料 C、“桐油”为天然高分子 D、“水银升朱”不是可逆反应

查看解析
17、春节是中华民族重要的传统节日，近日被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是（）

A、红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 B、春晚演员的彩妆用品均属于无机物 C、饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关 D、陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关

查看解析
18、多丁纳德(化合物K)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：

(1)、B的化学名称是。

(2)、D中官能团的名称为、。

(3)、由F和H反应生成I的化学方程式为，反应类型为。

(4)、由I转变为J可选用的试剂是____(填标号)。

A、 B、 C、稀 $H_{2} S O_{4}$ D、 $K O H$ 溶液

(5)、设计反应1和反应2的目的是。

(6)、在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；
①含有苯环；②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；③与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ 。
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为 $2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为。

查看解析
19、二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)$      $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = - 90.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$      $Δ H_{3} = + 74.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C (s)$      $Δ H_{4} = - 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1} =$ ，反应①正向自发进行(填标号)。
A．低温下能    B．高温下能    C．任何温度下都能    D．任何温度下都不能

(2)、反应体系总压强分别为 $5.00 M P a 、 1.00 M P a$ 和 $0.50 M P a$ 时， $C H_{4}$ 平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为 $5.00 M P a$ 的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是。

(3)、当反应体系总压强为 $0.1 M P a$ 时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高， $C O_{2}$ 的物质的量先增加后减少，主要原因是。

(4)、恒温恒压条件下，向容器中通入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ，达到平衡时 $C H_{4}$ 的转化率为 $80 % ， C O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，碳单质的物质的量为 $0.8 m o l ， C O$ 的物质的量为 $m o l$ ，反应①用摩尔分数表示的平衡常数 $K_{x} =$ (结果保留两位小数)。
上述平衡时 $\frac{{[c (H_{2})]}^{2}}{c (C H_{4})} = a$ ，向体系通入 $H e$ 气，重新达到平衡时， $\frac{{[c (H_{2})]}^{2}}{c (C H_{4})} = b$ ，则ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的 $K_{x} = \frac{x_{C}^{c} \cdot x_{D}^{d}}{x_{A}^{a} \cdot x_{B}^{b}}$ ，物质 $i$ 的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )

查看解析
20、钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有 $2 C a O \cdot S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3} 、 F e O 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $V_{2} O_{3}$ 等物质。一种以钢渣粉为原料固定 $C O_{2}$ 并制备 $V_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知钢渣中 $C a$ 元素质量分数为 $30 % ， V_{2} O_{3}$ 在稀盐酸和 $N H_{4} C l$ 混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $p H$ 如下表所示：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的 $p H$
2.9
8.2
5.1
13.8
回答下列问题：

(1)、浸出1过程生成的 $S i O_{2}$ “包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。

(2)、为避免引入杂质离子，氧化剂 $A$ 应为(举1例)。

(3)、滤液 $C$ 的溶质可循环利用，试剂 $B$ 应为。

(4)、若 $C a$ 的浸出率为 $90 %$ ，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 $k g C O_{2}$ 。

(5)、富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随 $p H$ 变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为。该培烧反应的化学方程式是。

(6)、微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知 $a = b = 4.99 n m ， c = 17.3 n m ， α = β = 90 ° ， γ = 120 °$ ，该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

查看解析

上一页 936 937 938 939 940 下一页跳转

元素	$S r$	$B a$	$C a$	$A l$	$S i$
质量分数( $%$ )	36.4	2.0	4.0	0.5	5.0

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的 $p H$	2.9	8.2	5.1	13.8