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1、液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+ ， 下列说法不正确的是（ ）A、放电时，电极质量均减小 B、放电时，正极反应是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O C、充电时，溶液中Pb2+向阴极移动 D、充电时，阳极周围溶液的pH增大
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2、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、温度T1>T2 B、该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C、CO合成甲醇的反应为吸热反应 D、处于A点的反应体系从T1变到T2 ， 达到平衡时增大 -
3、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（ ）
A、混合物X中必定含有Na2CO3 ， 不含Al2(SO4)3 B、溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C、灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D、往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 -
4、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A、是一种强氧化性酸 B、非金属性： C、中，Z的化合价为价 D、Y、W、E的氢化物中只有极性键 -
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A、新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C、恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D、增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
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6、下列说法正确的是（ ）A、6C的电子排布式1s22s22py2 ， 违反了泡利不相容原理 B、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C、电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D、ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
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7、下列溶液一定呈中性的是（ ）A、pH=6的溶液 B、使石蕊溶液呈紫色的溶液 C、的溶液 D、水电离出的的溶液
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8、下列说法正确的是（ ）A、增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B、升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C、增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D、使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
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9、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B、H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1
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10、氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。(1)、实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和 ， 装置如图所示：
①盛放浓盐酸的仪器名称是 ， A中发生反应的化学方程式为。
②用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为。
(2)、C中试管内发生反应反应的离子方程式为：。(3)、实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，制备“84消毒液”的离子方程式。
(4)、某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I. 在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，需加水的质量为g。
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11、根据如图的化学反应框图解图。
已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
(1)、单质F是 ， 溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是 ；(2)、写出下列反应的化学方程式：A+B→C+D ；
D→H：。
(3)、写出下列反应的离子方程式：E+Cl2→G：；
G+C→E：；
B→F+H：。
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12、高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取并回收金属Cu，工艺流程如下：
(1)、试剂a为(填化学式)。(2)、用离子方程式解释滤液I不含有可能的原因。(3)、制备的原理：。反应中作还原剂；每生成1 mol 转移电子的物质的量为mol。(4)、高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。①某兴趣小组欲用固体配制100 mL 的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为g。配制所用的容量瓶上标有、、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线 -
13、现有下列物质（括号内为对应物质的主要成分）：a.熔融NaOH；b.医用酒精；c.蔗糖晶体；d.加碘盐（NaCl和KIO3）；e.“84”消毒液（NaClO）；f.小苏打（NaHCO3）；g.洁厕灵（HCl），回答下列问题：(1)、上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是 （填字母，下同）；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是 。(2)、生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：。(3)、碘酸钾（KIO3）可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物，写出该反应的化学方程式：；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为 。(4)、二氧化氯泡腾片（有效成分为NaClO2和NaHSO4）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为1g/片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液（假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L）。补全生成ClO2的化学方程式：
NaClO2+NaHSO4═ClO2+NaCl+Na2SO4+H2O
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14、物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是（ ）
A、a、d均是一元酸且d见光易分解生成a B、干燥的b能使有色鲜花变色 C、c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒 D、e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂 -
15、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，初始温度均为20℃。
下列说法错误的是（ ）
A、若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数少于2NA B、实验开始时，四种气体密度相同 C、12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D、CO2是四种气体中温室效应最显著的 -
16、下列选项所选用除杂试剂错误的是（ ）
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
HCl
饱和NaHCO3溶液
A、A B、B C、C D、D -
17、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（ ）
A、过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B、过程②中，Fe3+作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ -
18、下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A、图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧 B、图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素 C、图Ⅲ：观察金属钠与水的反应 D、图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色 -
19、高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+ ， 该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O
下列说法错误的是（ ）
A、K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B、ClO−作氧化剂，Fe3+被还原 C、0.6 mol ClO−参与反应时生成0.4 mol FeO42− D、K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 -
20、下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是（ ）
①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH
A、①④ B、③⑤ C、②④ D、①⑥