高中化学苏教版-试题列表-第928页

1、高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)、高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测其具有的化学性质是。

(2)、高铁酸钾与水反应生成

O_{2}

、

F e {(O H)}_{3}

(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。

(3)、在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为

2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑

。

①该反应中的氧化剂为，氧化产物为。

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是。

③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：。

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2、有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：

元素	相关信息
A	A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B	B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C	C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。

(1)、写出A、B、C的元素符号、、。

(2)、C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个中子；1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子；A元素的氧化物

A O_{2}

是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为。

(3)、由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为。(写出计算步骤)

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3、已知氧化性：Fe³⁺＞M²⁺（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃和MSO₄的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（）

A、当a≤0.1时，发生的反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ B、当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe²⁺）=（0.2+a）mol C、当a≥0.2时，发生的反应为2Fe³⁺+M²⁺+2Fe=4Fe²⁺+M D、若有固体剩余则可能是铁

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4、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

、NO

_{3}^{-}

、Na⁺、NH

_{4}^{+}

、Ba²⁺ ，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体

②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解

③取另一份溶液X，加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

下列说法正确的是（）

A、①中得到的白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物 B、溶液X中可能存在NO

_{3}^{-}

C、省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 D、无法确定溶液X中是否含有Na⁺

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5、下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验 $F e_{2} O_{3}$ 中是否含有FeO	向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B	检验新制氯水的酸碱性	将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C	除去 $C l_{2}$ 气体中混杂的少量HCl气体	将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	检验溶液中是否含有 $K^{+}$	用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色

A、A B、B C、C D、D

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6、

N a C l

是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是（）

A、氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

B、氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C、

C l_{2}

与

C a {(O H)}_{2}

反应生成以

C a {(C l O)}_{2}

为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，

C a {(O H)}_{2}

是还原剂 D、使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果

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7、某化学小组欲通过测定混合气体中O₂的含量来计算2g已变质的Na₂O₂样品中Na₂CO₃的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。

忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（）

A、b的作用是为了除去气体中的CO₂ ，故b中应装有无水CaCl₂ B、测定气体总体积必须关闭

K_{2}

，打开

K_{1} 、 K_{3}

C、量筒I用于测量产生气体的CO₂体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D、若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na₂O₂质量为1.56g

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8、科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B、单质的导电能力：M>Z C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D、Q与X只能形成－种化合物

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9、下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（）

A、

N a H C O_{3}

电离：

N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}

B、Na和

C u S O_{4}

溶液反应：

2 N a + 2 H_{2} O + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u (O H)_{2} ↓ + H_{2} ↑

C、碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：

N a_{2} C O_{3} + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、钠与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

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10、下列叙述正确的是（）

A、在标准状况下，22.4L水中含有1mol H₂O分子 B、0.1mol Cl₂被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2N_A C、在标准状况下，2.24L O₂和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol D、0.1mol FeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为

6.02 \times 1 0^{22}

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11、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

B、Ba²⁺ 、Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

C、Na⁺、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

D、Na⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、OH^-

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12、下列电离方程式书写错误的是（）

A、

N H_{4} C l = N H_{4}^{+} + C l^{-}

B、

H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}

C、

N a_{2} S O_{4} = 2 N a^{+} + S^{6 +} + 4 O^{2 -}

D、

B a (O H)_{2} = B a^{2 +} + 2 O H^{-}

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13、下列有关物质的化学用语表示错误的是（）

A、

N a^{+}

的原子结构示意图：

B、中子数为10的氧原子表示为：

_{8}^{18} O

C、过氧化钠阴阳离子之比为

1 ： 2

D、

N a H C O_{3}

的电离方程式为：

N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}

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14、下列有关说法正确的是（）

A、

H^{+}

、

K^{+}

、

S^{2 -}

、

B r^{-}

能在

F e (O H)_{3}

胶体中大量共存 B、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、

A g I

胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

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15、化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是（）

A、“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 B、斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入

C O_{2}

后通入

N H_{3}

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16、甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。

(1)、I．利用反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H

，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和

H_{2}

，测得平衡混合物中

C H_{3} O H

的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

该反应的

Δ H

0(填“>”“<”或“=”)

(2)、达到平衡时，反应速率：A点B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为。

(3)、要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是____(填字母)。

A、加入催化剂 B、增大CO的浓度 C、通入

H_{2}

D、通入惰性气体 E、分离出甲醇

(4)、关于该反应，下列说法正确的是____(填字母)。

A、该反应在任何温度下都能自发进行 B、使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、增大压强，该反应的化学平衡常数不变

(5)、Ⅱ．利用

C H_{4}

与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：

C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

，在温度为 T℃、压强为

p k P a

条件下，向容器中充入

2 m o l C H_{4}

、

1 m o l O_{2}

，充分反应达平衡时

C H_{4}

的转化率为

50 %

。

求平衡时 $O_{2}$ 的物质的量为。

(6)、主反应的相对压力平衡常数

K_{p}^{r} =

(

K_{p}^{r}

表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

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17、a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为

3 s^{2} 3 p^{1}

， f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的

+ 3

价阳离子的

3 d

能级为半充满状态，h元素的常见

+ 2

价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：

(1)、a元素在周期表中的位置是：。

(2)、b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是(填化学式)。0.1mol·L^-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、f元素基态原子核外电子排布式是，其最高能级的电子云形状为。

(4)、h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式。

(5)、g元素的基态原子有对成对电子，个成单电子。

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18、回答下列问题

(1)、下列变化过程，属于放热反应的是。

①水蒸气凝固成冰；②酸碱中和反应；③浓硫酸稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤甲烷燃烧；⑥食物腐败；⑦锌与稀硫酸

(2)、几个有关CO的热化学方程式如下：

Ⅰ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ． $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

Ⅲ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

则 $3 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数表示)。

(3)、常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：

Ⅰ．A中含有的官能团名称是。

Ⅱ．B的结构筒式是。

Ⅲ．①的化学方程式是。

Ⅳ．下列说法正确的是。

a．E分子中所有原子在同一平面上

b．用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C

c．E在一定条件下可以形成高分子化合物。

Ⅴ．②在一定条件下能发生反应，写出反应方程式，反应类型为反应。

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19、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有个未成对电子，

P O_{4}^{3 -}

的中心P原子的杂化方式为。

(2)、氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆ ，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃ ， PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。

①SiF₄分子的空间结构为。

②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为。

(4)、工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为。

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20、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中

c^{2} (M^{+})

随c(H⁺)而变化，

M^{+}

不发生水解。实验发现，

298 K

时

c^{2} (M^{+}) - c (H^{+})

为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A、溶液

p H = 4

时，

c (M^{+}) < 3.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

B、MA的溶度积

K_{s p} (M A) = 5.0 \times 1 0^{- 8}

C、溶液

p H = 7

时，

c (M^{+}) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c (O H^{-})

D、HA的电离常数

K_{a} (H A) \approx 2.0 \times 1 0^{- 4}

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