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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题：

(1)、W、X、Y、Z分别为、、、（均填元素符号）。

(2)、W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为。

(3)、X、Y中第一电离能较大的是（填元素符号），原因为。

(4)、Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为。

(5)、W对应单质的燃烧热为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。

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2、一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 $K_{p}$ 。
Ⅰ． $2 N O (g) + 2 I C l (g) ⇌ 2 N O C l (g) + I_{2} (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{p 1}$
Ⅱ． $2 N O C l (g) ⇌ 2 N O (g) + C l_{2} (g)$    $Δ H_{2}$    $K_{p 2}$
得到 $l g K_{p 1} \sim \frac{1}{T}$ 和 $l g K_{p 2} \sim \frac{1}{T}$ 均为线性关系，如下图所示。某条件下，向一容器中加入一定物质的量的NO和ICl，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列说法错误的是（    ）

A、反应 $2 I C l (g) ⇌ C l_{2} (g) + I_{2} (g)$ 的平衡常数 $K = K_{p 1} + K_{p 2}$ B、其他条件不变，升高温度，平衡时NO的物质的量增大 C、其他条件不变，平衡后缩小容器容积，NOCl的体积分数增大 D、其他条件不变，增大NO浓度，可提高I₂的产率，降低Cl₂的产率

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3、常温下，CaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是（）

A、常温下， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ B、b点时会有CaCO₃沉淀析出 C、将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D、相同温度下，CaCO₃在水中的溶解度大于其在Na₂CO₃溶液中的溶解度

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4、我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝-海水电池的工作原理示意图如下。该电池M极采用镍网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下列说法正确的是（）

A、电势：N电极>M电极 B、M极的电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ C、离子交换膜可选用阳离子交换膜 D、当N极质量减少5.4 g时，理论上M极消耗3.36 L空气（标准状况下）

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5、TiCl₄是制备金属钛（Ti）的中间产物，金红石（TiO₂）直接氯化制备TiCl₄的反应为 $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) ⇌ T i C l_{4} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 172 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、升高温度有利于TiCl₄的制备 B、上述反应平衡常数的表达式为 $\frac{c (T i C l_{4}) \times c (O_{2})}{c (T i O_{2}) \times c^{2} (C l_{2})}$ C、上述反应中制备1 mol TiCl₄ ，吸收的热量为172 kJ D、反应中加入适量碳会增大TiCl₄的平衡产率

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、27 g铝中所含未成对电子的数目为 $3 N_{A}$ B、1 mol I₂（g）与足量H₂（g）充分反应后转移的电子数目为 $2 N_{A}$ C、25℃时，1 L pH=3的醋酸溶液中所含 $H^{+}$ 的数目为 $1 0^{- 3} N_{A}$ D、粗铜精炼时，阳极质量每减少64 g，导线中通过的电子数目为 $2 N_{A}$

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7、硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ 。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、适当提高氧气的投料比例用于提高SO₂转化率 B、使用合适的催化剂提高合成SO₃的效率 C、及时分离出SO₃用于提高原料转化率 D、适当增大压强可以提高SO₃的产率

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8、某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是（）

A、将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B、一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C、③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D、向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，会有蓝色沉淀生成

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9、下列化学用语或表述正确的是（）

A、基态Mn原子价电子轨道表示式： B、基态 $F e^{2 +}$ 电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1}$ C、纯碱的水解： $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ D、铅酸电池放电时正极反应式： $P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b^{2 +} + 2 H_{2} O$

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10、仪器的正确使用是完成实验的前提，下列关于酸式滴定管的使用错误的是（）

A、使用前需要检查是否漏液 B、洗净后需要烘干 C、装液后需要赶气泡 D、最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下

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11、对反应 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ $Δ H > 0$ 的说法正确的是（）

A、高温下能自发进行 B、低温下能自发进行 C、任何温度下都能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行

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12、前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于（）

A、s区 B、p区 C、d区 D、ds区

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13、在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片（主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠），观察到球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是（）

A、柠檬酸溶于水会抑制水的电离 B、碳酸氢钠溶液呈碱性 C、柠檬酸酸性强于碳酸 D、该过程涉及碳酸氢钠分解过程

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14、生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是（）
现象
节日烟花
LED灯光造型
林间的丁达尔现象
夜幕中激光投影
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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15、随着人们生活水平的提高，“电”成为了我们生活不可或缺的一部分。下列我们生活中的“电”是由化学能直接转化为电能的是（）

A、风力发电 B、光伏发电 C、热电厂发电 D、手机电池放电

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16、有机物M具有抗肿瘤、抗氧化等功能，其一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为，其中碳原子的杂化方式有种。

(2)、B→C反应的化学方程式为， G→M的反应类型是。

(3)、C→D的反应中，若将步骤①、②颠倒，其后果是。

(4)、F的结构简式为， M中官能团名称为。

(5)、G有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：3：2：1的物质的结构简式为。
①苯环上有4个取代基；②能发生水解反应。

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17、 $N O_{2}$ 是大气污染物之一，对其进行无害化处理或综合利用是化学工作者研究的重要课题，其处理方法有 $C H_{4}$ 还原法、CO还原法、电化学转化法等。回答下列问题：

(1)、CH，还原法：相关反应的热化学方程式为
i. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 4 N O (g)$ $Δ H = - 654 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
ii. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 2 N_{2} (g)$ $Δ H = - 1240 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
iii. $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
① $C H_{4} (g)$ 还原 $N O_{2} (g)$ 生成 $C O_{2} (g)$ 、 $N_{2} (g)$ 及水蒸气的热化学方程式为。
②一定条件下，某密闭容器中发生反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + N_{2} (g)$ ，下列措施既能提高反应速率，又能提高 $N O_{2}$ 平衡转化率的是（填字母）。
a.其他条件不变，增加 $C H_{4}$ 的浓度 b.增大压强
c.降低温度 d.使用高效催化剂

(2)、CO还原法：反应原理为 $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。按不同的投料比 $X [X = n (C O) ： n (N O_{2})]$ 向某密闭恒压容器（p＝375kPa）中投入 $N O_{2}$ 、CO发生该反应，CO的平衡转化率［α（CO）］与温度、X的关系如图1所示。
图1
①A、D两点对应的平衡常数：K（A）（填“＞”“＜”或“＝”，下同）K（D）。
②初始压强相同、温度相同、X值相同时CO的平衡转化率：恒压容器恒容容器。
③C点反应达到平衡所用时间为5min，则0～5min内 $v (C O_{2}) =$ $k P a · m i n^{- 1}$ ，该点对应温度下 $K_{p} =$ （分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)、电化学转化法：利用电化学原理将 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 转化为硝酸的同时能获得电能，其工作原理如图2所示。
图2
①总化学方程式为。
②负极上电极反应式为。

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18、铊（Tl）被广泛用于电子、航天、化工、通讯等各个方面，从富铊灰（主要成分 $T l_{2} O$ 、ZnO、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO、PbO等）中提炼铊的工艺流程之一如图1所示。
图1
已知：“浸取”后至“沉铊”前，铊均以 $T l C l_{4}^{-}$ 形式存在。
回答下列问题：

(1)、“料渣”的主要成分是（填化学式）。

(2)、“浸取”时， $T l_{2} O$ 反应的离子方程式为（ $C l^{-} \to T l C l_{4}^{-}$ ），生产中 $K M n O_{4}$ 用量总是多于理论用量，可能的原因是。

(3)、“水相”中，含有的金属阳离子主要为 $K^{+}$ 、 $M n^{2 +}$ ；“反萃取”的目的是。

(4)、加入 $N a_{2} S O_{3}$ 的反应中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、“加热”时发生反应的化学方程式为。

(6)、电解 $T l_{2} S O_{4}$ 溶液可得到金属Tl，阳极的电极反应式为。

(7)、金属铊的一种晶体的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。
图2
①Tl的配位数为。
②该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出算式）。

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19、实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图（夹持仪器及加热装置已省略）所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为 $0.81 g \cdot c m^{- 3}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，制备时采用水浴加热的优点为。

(2)、使用仪器Y的目的是，其进水口为（填“a”或“b”）。

(3)、待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。
①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后（填操作）。
②“干燥”时干燥剂为 $C a C l_{2}$ 而不采用NaOH固体，其原因是。
③蒸馏过程中应选用下图中的（填字母）。

(4)、若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为（保留三位有效数字）。

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20、常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是（）

A、a、b两点溶液中 $n (C l^{-})$ ：a＞b B、ROH溶液能与MCl溶液反应 C、常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7 D、将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH

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