相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列叙述正确的是（）

A、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B、用润湿的pH试纸测定1 mol⋅L^-1 硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C、一定温度下， $p H = a$ 的氨水，稀释10倍后，其 $p H = b$ ，则 $a = b + 1$ D、由水电离出来的 $H^{+}$ 的浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 10}$ mol⋅L $^{- 1}$ ，则原溶液的 $p H = 4$

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2、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，下列叙述错误的是（）

A、将水加热到95℃时， $K_{w}$ 变大，pH减小，水仍呈中性 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大， $K_{w}$ 不变 C、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $c (H^{+})$ 增大，平衡逆向移动， $K_{w}$ 不变 D、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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3、氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4、下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（）

A、 $C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O H + O H^{-}$ B、 $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{-} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S O_{3} + 2 O H^{-}$ D、 $F e^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$

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5、下列装置或操作能达到目的的是（）

A、装置①用于测定生成氢气的速率 B、装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C、装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D、装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

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6、如图所示， $E_{1} = 393.5$ kJ⋅mol ^-1 ， $E_{2} = 395.4$ kJ⋅mol ^-1 ，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B、C（s，石墨） $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C$ （s，金刚石） $Δ H = + 1.9$ kJ⋅mol ^-1 C、金刚石的稳定性强于石墨 D、断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少

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7、在一定量的密闭容器中进行反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。已知反应过程中某一时刻 $N_{2}$ ， $H_{2}$ ， $N H_{3}$ 的浓度分别为0.1 mol⋅L ^-1 、0.3 mol⋅L ^-1 ，0.2 mol⋅L ^-1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A、 $N_{2}$ 为0.2 mol⋅L ^-1 ， $H_{2}$ 为0.6 mol⋅L ^-1 B、 $N_{2}$ 为0.15 mol⋅L ^-1 C、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 均为0.18 mol⋅L ^-1 D、 $N H_{3}$ 为0.4 mol⋅L ^-1

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8、已知反应 $2 A \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 B + C$ 在10时， $v_{B} = 3$ mol⋅L^-1⋅s^-1。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中 $v_{C}$ 是（）

A、2 mol⋅L^-1⋅s^-1 B、6 mol⋅L^-1⋅s^-1 C、24 mol⋅L^-1⋅s^-1 D、8 mol⋅L^-1⋅s^-1

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9、已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系： $K_{a} = \frac{c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。其中 $K_{a}$ 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关 $K_{a}$ 的说法中正确的是（）

A、升高温度， $K_{a}$ 的值增大 B、当向该溶液中加入一定量的硫酸时， $K_{a}$ 的值增大 C、向醋酸溶液中加入水， $K_{a}$ 的值增大 D、向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液， $K_{a}$ 的值增大

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10、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A、使用热的纯碱溶液去油污 B、浓氨水有刺激性气味 C、明矾、氯化铁常用于净水 D、硫化钠浓溶液有臭味

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11、下列反应属于氧化还原反应且 $Δ H > 0$ 的是（）

A、铝热反应 B、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 $N H_{4} C l$ 的混合物溶于水 C、灼热的木炭与CuO反应 D、镁条在CO₂中燃烧

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12、下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A、HF B、 $N a_{2} S O_{4}$ C、 $C O_{2}$ D、 $N a H C O_{3}$

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13、研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $△ H_{1} = - a k J / m o l$ (a>0)
反应Ⅱ： $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 C H_{3} O H (g)$    $△ H_{2} = + b k J / m o l$ (b>0)
反应Ⅲ： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3}$ =kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)、恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是(填字母序号)。
a．平衡常数保持不变                    b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
c．容器内混合气体的密度保持不变        d．CO₂和H₂O的物质的量之比保持不变

(3)、T₁℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
$C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} (g) + C O (g)$ ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min
0
5
10
15
20
$\infty$
气体总压p_总/kPa
p₀
1.4p₀
1.6p₀
1.8p₀
1.9p₀
2p₀
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{2}$ ( $K_{p}$ 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。

(4)、恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH₃OH的选择性= $\frac{C H_{3} O H 的物质的量}{反应中 C O_{2} 的物质的量}$ ×100%
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是，最佳催化剂是。
②温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是。

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14、化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应。实验报告如下表：
实验步骤
现象
①分别取等体积的 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
反应快慢：Mg>Fe>Cu
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是；若该条件相同，可得出的实验结论是。

(2)、为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号
镁条的质量/g
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
物质的量浓度(mol/L)
体积/mL
ⅰ
0.01
1.0
2
ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如图所示：
①实验ⅰ对应图中曲线(填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越(填“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是。

(3)、Ⅱ. $N O_{2}$ (红棕色)和 $N_{2} O_{4}$ (无色)之间可发生反应： $N_{2} O_{4}$ $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 。在温度为T℃的条件下，将 $0.08 m o l N_{2} O_{4}$ 气体充入体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
a～d四个点中， $v_{正} = v_{逆}$ 的点是(填字母)。

(4)、该温度下的平衡常数 $K =$ 。

(5)、前 $12 m i n$ 内，用 $N_{2} O_{4}$ 表示的化学反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

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15、工业上可以用纯碱(Na₂CO₃)吸收NO和 $N O_{2}$ 的混合气体来制备亚硝酸钠(NaNO₂)，某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的含量。实验步骤如下：
Ⅰ.称取 $5.300 g$ 工业用亚硝酸钠样品，配制成 $100.0 m L$ 溶液。
Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，加入酚酞2～3滴，用 $0.05000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗 $H C l$ 标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。
回答下列问题：

(1)、当NO和 $N O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 1$ 时，写出纯碱吸收NO和 $N O_{2}$ 的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：。

(2)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为____(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(3)、滴定到终点发生的反应为 $N a_{2} C O_{3} + H C l = N a C l + N a H C O_{3}$ ，滴定前后， $H C l$ 标准溶液的液面如图，则消耗 $H C l$ 标准溶液的体积V=；样品中杂质 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量百分数为(小数点后保留两位)。

(4)、已知：pH≤1时， $3 N a N O_{2} + 3 H C l = 3 N a C l + H N O_{3} + 2 N O ↑ + H_{2} O$ 。上述滴定过程中， $N a N O_{2}$ 的存在是否影响测量结果，理由是。

(5)、25℃时， $H N O_{2}$ 的电离常数为 $K_{a} = 5.6 \times 1 0^{- 3}$ ，若 $H N O_{2}$ 和 $N a N O_{2}$ 的混合溶液中， $c (N O_{2}^{-}) = c (H N O_{2})$ ，则此时溶液中 $c (H^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、下列操作会使 $N a_{2} C O_{3}$ 含量的测定结果偏高的是____(填字母)。

A、锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B、酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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16、水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质。
现有以下物质：a． $N a C l$ ；b． $S O_{2}$ ；c．液态醋酸；d．铜；e． $B a S O_{4}$ ；f．蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)；g.酒精(C₂H₅OH)；h． $K H S O_{4}$ ；i．氨水；j.液氮。
①以上物质属于非电解质的是(填字母，下同)；
②以上物质属于强电解质的是。

(2)、Ⅱ.A、B、C、D四种物质分别是 $N a O H$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $C H_{3} C O O H$ 、 $H C l$ 中的一种。
$0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 的A溶液 $p H = 3$ ，则A是。

(3)、B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系：B<D。
①D溶液是。
②用水稀释 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是。(填字母，下同)。
a． $\frac{c (B)}{c (O H^{-})}$         b． $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$
c． $c (H^{+})$ 与 $c (O H^{-})$ 的乘积    d． $O H^{-}$ 的物质的量

(4)、pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是。
a．反应所需要的时间：C>A       b．开始反应时的速率：A>C
c．参加反应的锌的物质的量：A=C       d．A溶液中有锌剩余

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17、乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g)$ $Δ H$ 。在起始 $n (H_{2} O) = n (C_{2} H_{4})$ 条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是（）

A、乙烯气相水合反应的 $Δ H < 0$ B、图中a点对应的平衡常数 $K_{p} = \frac{9}{16 p_{2}}$ C、图中压强的大小关系为 $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ D、达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

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18、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，反应过程中的部分数据如下表所示：
t/min
n (N₂)/mol
n (H₂)/mol
n (NH₃)/mol
0
2.0
24
0
5
1.7
1.5
0.6
10
1.6
x
y
15
z
1.2
w
下列说法错误的是（）

A、升高温度、增大N₂的浓度均可加快反应速率 B、 $0 ~ 5 m i n$ 内用NH₃表示的平均反应速率为 $0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $10 m i n$ 时，反应已达到平衡状态 D、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

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19、下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是（）

选项	操作及现象	原因或结论
A	向 $H_{2} O_{2}$ 中加入 $M n O_{2}$ ，产生气泡的速率加快	$M n O_{2}$ 降低了反应所需的活化能
B	向 $5 m L 0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.010 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l$ 溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有 $N O_{2}$ 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，平衡向生成 $N O_{2}$ 方向移动
D	在密闭容器中发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，加压，气体颜色变深	增大压强，平衡不移动，但 $c (I_{2})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

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20、常温下，向 $25.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中滴入 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的电离度为1.62％，下列有关叙述正确的是（）

A、用量筒量取 $25.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水 B、可根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热 C、M点对应的盐酸体积为 $25.00 m L$ D、N点处的溶液中 $11 < p H < 12$

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反应时间t/min	0	5	10	15	20	$\infty$
气体总压p_总/kPa	p₀	1.4p₀	1.6p₀	1.8p₀	1.9p₀	2p₀

序号	镁条的质量/g	$H_{2} S O_{4}$ 溶液
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度(mol/L)	体积/mL
ⅰ	0.01	1.0	2
ⅱ	0.01	0.5	2

t/min	n (N₂)/mol	n (H₂)/mol	n (NH₃)/mol
0	2.0	24	0
5	1.7	1.5	0.6
10	1.6	x	y
15	z	1.2	w