相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列除去括号中杂质的方法不正确的是（）

A、HCl（ $C l_{2}$ ）：饱和NaCl溶液 B、 $F e_{2} O_{3}$ （ $A l_{2} O_{3}$ ）：用NaOH溶液 C、 $N_{2}$ （ $O_{2}$ ）：通过灼热的铜网 D、 $S O_{2}$ （ $S O_{3}$ ）：饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液

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2、下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A、酸性： $H C l O > H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ B、离子半径： $A l^{3 +} > N a^{+} > O^{2 -}$ C、碱性： $K O H > N a O H > L i O H$ D、非金属性： $N > O > F$

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3、下列说法不正确的是（）

A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷 C、 $N a_{2} O_{2}$ 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理 D、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀 $N a H C O_{3}$ 溶液冲洗

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4、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可做耐高温材料 B、CaO易吸水，可用于干燥剂 C、 $F e_{2} O_{3}$ 是红棕色粉末，可做颜料 D、 $N a H C O_{3}$ 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点

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5、下列说法不正确的是（）

A、钢是用量最大、用途最广的合金 B、钠保存在石蜡油或煤油中 C、二氧化硫与水反应是可逆反应 D、汤姆孙提出了带核的原子结构模型

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6、下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、Na与 $O_{2}$ 反应的产物与反应条件有关 C、 $N a_{2} O$ 与水反应生成NaOH与 $O_{2}$ D、Na可以从 $C u S O_{4}$ 稀溶液中置换出Cu

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7、铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，下列有关该成分的说法不正确的是（）

A、可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得 B、属于一种难溶于水的碱式盐 C、与硫酸反应后，溶液呈蓝色 D、组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期

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8、下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（）

A、绿色植物的光合作用 B、钟乳石的形成 C、金属的冶炼 D、钢铁生锈

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9、进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）

A、用电 B、护目镜 C、洗手 D、锐器

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10、下列物质不含有共价键的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $H_{2} O$ C、HCl D、 $M g C l_{2}$

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11、下列物质中，属于电解质的是（）

A、Cu B、乙醇 C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C O_{2}$

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12、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）

A、稀硫酸 B、有色玻璃 C、云 D、氢氧化铁胶体

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13、下列属于酸性氧化物的是（）

A、CO B、 $A l_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $S O_{3}$

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14、含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：

(1)、页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
ⅰ． $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 41.2$ kJ⋅1mol $^{- 1}$
ⅲ． $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 136.4$ kJ⋅mol $^{- 1}$
计算 $Δ H_{1} =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

(2)、一定温度下，将4 mol CO与2 mol H $H_{2} O (g)$ 充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应 $C O (g) +$ $H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 体系中各物质的浓度随时间（0~6 min时段）的变化如图所示。
①在0~4 min时段， $H_{2} O$ 的平均反应速率 $v (H_{2} O) =$ ，该反应在上述温度下的平衡常数 $K =$ （保留1位小数）。

(3)、②该反应到4 min时，CO的转化率为。

(4)、③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO，1.5 mol $H_{2} O (g)$ ， 0.5 mol $C O_{2}$ 和a mol $H_{2}$ ，则当 $a = 2.5$ 时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为。

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15、常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式
HF
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数
$K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 5.0 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、 $c (H^{+})$ 相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为。

(2)、若HCN的起始浓度为0.01 mol⋅L $^{- 1}$ ，平衡时 $c (H^{+})$ 约为mol⋅L $^{- 1}$ 。若使此溶液中HCN的电离程度增大且 $c (H^{+})$ 也增大的方法是。

(3)、25℃时，0.1 mol⋅L $^{- 1}$ 的HA溶液中测得 $c (H^{+}) = 0.01$ mol⋅L $^{- 1}$ ，则：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②HA的电离方程式为。
写出该电离平衡常数表达式：。
③25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？
（填“变大”“变小”或“不变”），说明原因：。

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16、氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.01 mol⋅L $^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液和未知浓度的无色 $N a H S O_{3}$ 溶液，反应的离子方程式是 $2 M n O_{4}^{-} + 5 H S O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有。

(2)、不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：。

(3)、选何种指示剂，说明理由：，到达终点时溶液颜色变化：。

(4)、当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是（填序号）。
①酸式滴定管滴至终点，俯视读数
②碱液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

(5)、有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积/mL
所消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.60
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
1.40
24.20
则 $N a H S O_{3}$ 溶液的物质的量浓度为mol⋅L $^{- 1}$ 。

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17、汽车尾气中的主要污染物是 $N O_{x}$ 和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
回答下列问题：

(1)、汽车发动机工作时会引发 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2)、 $N_{2} O$ 和CO均是有害气体，可在 $P t_{2} O^{+}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下： $N_{2} O (g) + C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$ 。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为，该反应的 $Δ H =$ 。
②在反应体系中加入 $P t_{2} O^{+}$ 作为该反应的催化剂，则 $E_{a}$ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）， $Δ H$ 。

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18、常温下，用0.1 mol⋅L $^{- 1}$ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol⋅L ^-1 HA（ $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 5}$ ）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液的pH约为3 B、水的电离程度：d点>c点 C、b点溶液中粒子浓度大小： $c (A^{-}) > c (K^{+}) > c (H A) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、e点溶液中： $c (K^{+}) = 2 c (A^{-}) + 2 c (H A)$

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19、已知反应 $2 N O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 752$ kJ⋅mol ^-1 的反应机理如下：
① $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ （快）
② $N_{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ （慢）
③ $N_{2} O (g) + H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + H_{2} O (g)$ （快）
下列有关说法正确的是（）

A、总反应的速率决定于反应① B、反应②中 $N_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的碰撞仅部分有效 C、 $N_{2} O_{2}$ 和 $N_{2} O$ 是该反应的催化剂 D、总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小

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20、利用甲烷可消除 $N O_{2}$ 的污染： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol $C H_{4}$ 和1.2 mol $N O_{2}$ ，测得 $n (C H_{4})$ （mol）随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
$T_{1}$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$T_{2}$
0.50
0.30
0.18

0.15
下列说法正确的是（）

A、 $T_{1}$ 时，0~20 min内， $N O_{2}$ 的降解速率为0.0125 mol⋅L^-1⋅min $^{- 1}$ B、由实验数据可知，实验控制的温度： $T_{1} < T_{2}$ C、40 min时，表格中 $T_{2}$ 对应的数据可能为0.16 D、该反应只有在高温下才能自发进行

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实验序号	待测液体积/mL	所消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积/mL
实验序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.60
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	24.20

组别	温度	时间/min
组别	温度	0	10	20	40	50
①	$T_{1}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$T_{2}$	0.50	0.30	0.18		0.15