高中化学苏教版-试题列表-第857页

1、在酸性条件下，黄铁矿(

F e S_{2}

)催化氧化反应的离子方程式为：

2 F e S_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e^{2 +} + 4 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是（）

A、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B、反应Ⅱ中

F e^{3 +}

做氧化剂，

F e S_{2}

被氧化 C、反应Ⅰ中

F e {(N O)}^{2 +}

做氧化剂 D、反应Ⅲ的离子方程式为

F e^{2 +} + N O = F e (N O)^{2 +}

，该反应不是氧化还原反应

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2、侯氏制碱法的工业流程如图：

下列说法不正确的是（）

A、“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO₂ ，再通入NH₃ B、从“母液”中可获得副产品NH₄Cl C、循环利用的物质X是CO₂ D、用AgNO₃溶液和稀硝酸检验Na₂CO₃中是否含有NaCl

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3、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）

A、a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B、

b

和

c

可分别与水发生反应生成

e

和

d

C、e在潮湿的空气中容易转变为

d

D、

g

的某种盐可以用作净水剂

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4、下列实验装置及实验结果合理的是（）


图1	图2	图3	图4

A、实验室用图1所示装置制备少量氧气 B、实验室用图2所示装置测定氯水的pH C、实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)₂ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D、实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

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5、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究

N a_{2} F e O_{4}

对饮用水消毒时，发现其原理为：

4 N a_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3} (胶 体) + 3 O_{2} ↑ + 8 N a O H

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）

A、

166 g N a_{2} F e O_{4}

完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于

N_{A}

B、

0.4 m o l K_{2} F e O_{4}

参加反应，生成氧气

6.72 L

C、反应中

N a_{2} F e O_{4}

被氧化 D、

O_{2}

为常见的氧化剂，氧化性强于

K_{2} F e O_{4}

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6、N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0g混合物含中子数为2N_A B、16.8g铁丝在足量O₂中燃烧时转移的电子数为0.9N_A C、50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2N_A D、标准状况下，1.12LH₂与等体积的Cl₂混合，混合气体中含有的分子总数为0.1N_A

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7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}

B、向稀硫酸中投入铁粉：

2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

C、钠与水反应：

N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

D、鸡蛋壳（主要成分为

C a C O_{3}

）与醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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8、下列离子能大量共存的是（）

A、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH

_{4}^{+}

、K⁺、Cl^－、I^－ B、能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、NH

_{4}^{+}

、NO

_{3}^{-}

、HCO

_{3}^{-}

C、使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

、Fe²⁺ D、无色透明的溶液：Na⁺、Ca²⁺、ClO^－、Cl^－

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9、下列化学用语正确的是（）

A、硫原子的结构示意图：

B、

N a_{2} O_{2}

的电子式为

C、

N a H C O_{3}

在水溶液中电离方程式：

N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}

D、

K C l

形成过程

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10、下列物质分类的正确组合是（）

选项	酸性氧化物	酸	碱	盐	电解质
A	干冰	硫酸氢钠	氢氧化钾	氯化铁	氨水
B	二氧化硫	氢硫酸	烧碱	碳酸钙	胆矾
C	一氧化碳	硫酸	氢氧化铜	熟石灰	碘酒
D	三氧化硫	硝酸	纯碱	生石灰	碱式碳酸铜

A、A B、B C、C D、D

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11、二十大报告提出要实施“科教兴国”战略，作为基础学科，加快建设科技强国需要化学的全面参与，近几年来，我国在科学技术领域取得成就离不开化学的支撑。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 B、奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点 C、冬奥会“飞扬”火炬所采用燃料H₂为氧化性气体 D、神舟十四号固体燃料氧气发生器通过化学反应来制造氧气

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12、氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。

(1)、N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的∆H0(填“＞”或“＜”)，理由为。

②a点对应的温度下，已知N₂O₄的起始压强为90kPa，平衡后总压强为kPa，该温度下反应的平衡常数K_p=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)、化工废水中常常含有以二甲胺((CH₃)₂NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：

①Cl^-在阳极转化为Cl₂；②Cl₂在碱性溶液中歧化为ClO^-；③ClO^-将二甲胺氧化为N₂ ， CO₃^2-和H₂O。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。

③当阴极区收集到6.72L (标况下)H₂时，阳极区收集到N₂的体积(标况下)是L。

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13、氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

(1)、向CuSO₄与NaCl的混合溶液中通入SO₂即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：

CuSO₄+4NaCl(过量)=Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄

2Na₂[CuCl₄]+SO₂+2H₂O=2NaH[CuCl₃]+H₂SO₄+2NaCl
。

(2)、CuCl在含一定浓度Cl^-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)⇌Cu⁺+CuCl₂^- ∆H<0，溶液中c（Cu⁺）和c（CuCl₂^-）的关系如图所示：

①上述反应在B点的平衡常数K= $m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ 。

②使图中的A点变为B点的措施可以是。

(3)、利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl^-。

①除Cl^-的方法是向含Cl^-的溶液同时加入Cu和CuSO₄ ，该反应的离子方程式为。

②若用Zn替换Cu可加快除Cl^-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl^-效果下降的原因是。

(4)、产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.3900g，溶于过量的FeCl₃溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1000mol·L^-1硫酸铈Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗Ce(SO₄)₂溶液体积见下表。产品中CuCl的质量分数为%。(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^- ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)

	1	2	3
消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)	23.85	24.35	23.95

若未用标准溶液润洗滴定管，则会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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14、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

(1)、一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如下：

①在某温度下，吸收塔中的K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，溶液的pH等于10，则此时溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=(该温度下H₂CO₃的Ka₁=4.6×10^-7 ， Ka₂=5.0×10^-11)。

②再生塔中产生CO₂的化学方程式为

(2)、科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 $\frac{n (F e O)}{n (C O_{2})} = 6$ ，则“重整系统”发生反应的化学方程式为。

(3)、用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

①该反应在自发进行(填“低温”或“高温”)。

②b代表的物质是。

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举2项)。

④ $T_{1}$ 温度下CO₂的平衡转化率为。

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15、化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1)、S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：S（s，单斜）

\overset{>95.4 ℃}{\underset{< 95.4 ℃}{⇌}}

S（s，斜方）∆H= -0.398kJ·mol^-1 ，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是，基态S原子的原子核外电子有种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为形。

(2)、Cu的价层电子排布式为，位于在周期表区(填s、p、d或ds)。

(3)、下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有(填字母)。

a． b．

c． d．

(4)、已知稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol^-1 ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。

(5)、1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示：

①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁(填“增大”“减小”或“不变”)。

②写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

(6)、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

① ${2C}_{2} H_{6} {(g)+ 7O}_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+6H}_{2} O(l)$ ${ΔH}_{1}$

② $C (s，石墨) {+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

③ ${2H}_{2} {(g)+ O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l)$ ${ΔH}_{3}$

写出乙烷(C₂H₆)标准摩尔生成焓的焓变∆H=(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示)。

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16、常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、曲线MP表示c(SO₄^2-)的变化 B、BaSO₄固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为c(CO₃^2-）>c(SO₄^2-)>c(Ba²⁺)>c(OH^-) C、BaSO₄的K_sp为1×10^-10 D、若要使反应BaSO₄+CO₃^2-⇌BaCO₃+SO₄^2-正向进行，需满足

\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} < 4 \times 1 0^{- 2}

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17、某水样中含一定浓度的CO₃^2-、HCO₃^-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A、该水样中c(CO₃^2-)=0.01mol•L^-1 B、a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C、曲线上任意一点存在c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1 D、当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO₃^-)基本保持不变

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18、我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH₄Cl的FeSO₄溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是（）

A、NH₄Cl可增加电解质溶液的导电性 B、充电时，阳极的电极反应式为

F e^{2 +} - e^{-} = F e^{3 +}

C、放电时，电极N为负极 D、放电时，每转移

2 m o l e^{-}

，参与反应的铁元素的总质量为112g

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19、下列有关平衡移动的说法错误的是（）

A、将2mL0.5mol·L^-1 CuCl₂溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl₂溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-（黄色）+4H₂O是吸热过程 B、向2 mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大c（H⁺）使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动 C、恒温恒容密闭容器，通入2mol SO₂和1mol O₂ ，反应达到平衡后，再向其中通入1mol氦气，平衡不移动。 D、加水稀释0.1mol·L^-1的醋酸溶液，CH₃COOH电离程度变大，从c（H⁺）变大

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20、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaClO的pH	Na₂CO₃>NaClO	酸性：H₂CO₃＜HClO
B	向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
C	向FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	溶液血红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用pH试纸测量同浓度的CH₃COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小	HClO的pH比CH₃COOH大	说明CH₃COOH酸性比HClO强

A、A B、B C、C D、D

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