相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入草酸，紫色褪去	草酸具有还原性
B	铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加	电池发生了放电反应
C	向等物质的量浓度的 $NaCl$ ， ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成 $AgCl$ 白色沉淀	$K_{sp} (AgCl)< K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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2、常温下 ${CH}_{2} ClCOOH$ 和 ${CHCl}_{2} COOH$ 的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如： $δ ({CH}_{2} {ClCOO}^{-}) = \frac{c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}{c ({CH}_{2} ClCOOH) + c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}$ ]
下列叙述正确的是

A、曲线M表示 $δ ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) ~ pH$ 的变化关系 B、若酸的初始浓度为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则a点对应的溶液中有 $c (H^{+}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、 ${CH}_{2} ClCOOH$ 的电离常数 $K_{a} = 10^{- 1.3}$ D、 $pH = 2 .0 8$ 时， $\frac{电离度 α ({CH}_{2} ClCOOH)}{电离度 α ({CHCl}_{2} COOH)} = \frac{0.15}{0.85}$

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3、奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。 ${NO}_{2}$ 就是一种典型的奇电子化学物，其分子中有大 $π$ 键 $π_{3}^{4}$ 或者 $π_{3}^{3}$ 存在。下列说法不正确的是

A、 ${NO}_{2}$ 分子中， $N$ 采取 ${sp}^{2}$ 杂化，有 $π_{3}^{4}$ 可以解释 ${NO}_{2}$ 易二聚 B、 ${ClO}_{2}$ 也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有 $π_{3}^{4}$ C、 $N_{2} O_{4}$ 二聚无色的原因是 ${NO}_{2}$ 中奇电子成对，不存在奇电子 D、 $NO$ 也可以发生二聚反应成 $N_{2} O_{2}$

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4、城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计图所示的装置。下列有关说法中正确的是

A、电流由 $Mg$ 经过导线流向钢铁制品 B、 $Mg$ 块表面随着时间的进行，会有 $Mg {(OH)}_{2}$ 产生 C、钢铁管道与电源正极相连的保护法是外加电流保护法 D、应选用电阻率小的导体，比如 $Ag$ 来避免能量损耗

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5、有机物的转换关系如下图所示：
下列说法不正确的是

A、烯烃与硼烷( ${BH}_{3}$ )的加成是反马式的，这与 $B - H$ 键的极性分布有关 B、产物 $3 \to 4$ 中涉及 $- R$ 基团迁移到 $O$ 原子上的过程 C、产物6不经过后续处理，便已是纯净物 D、反应 $4 \to 5$ 是一个水解反应，生成 $B {(OH)}_{3}$ 和丙醇

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6、将 $0.1 {molL}^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氯化铜溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出现浑浊。已知 $pKa (H_{2} S) = 7.05$
下列说法不正确的是

A、已知反应 $K = 6 \times 10^{27}$ ，则只需微量的 ${Cu}^{2 +}$ 和 $S^{2 -}$ 即可发生反应 B、沉淀出现在外部可以说明 $S^{2 -}$ 可以透过蛋壳，而 ${Cu}^{2 +}$ 不行 C、烧杯中的沉淀可能是 $CuS$ ， $CuS$ 可以溶于硝酸 D、假设在 $pH = 6$ 时反应，方程式为 ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} \to Cu + S$

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7、短周期主族元素 $W$ ， $X$ ， $Y$ ， $Z$ 原子序数依次增大。一个阴离子结构如图所示，其带2单位负电荷(图中未表示)，其中 $W$ 是宇宙含量最多的元素， $Y$ 是地壳中含量最多的元素， $X$ 的二卤化物是直线型分子， $Z$ 是84消毒剂有效成分中质量分数最大的元素。
下列说法不正确的是

A、键角 $X_{2} Z_{4} > X_{2} Z_{6}^{2 -}$ B、第一电离能 $Z > X > W$ C、阴离子中存在互相垂直的镜面 D、 $1 mol$ 阴离子有 $2 mol$ 配位键

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8、 $ATP$ 是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。
则下列说法正确的是

A、 $ATP$ 分子中磷酸与磷酸之间则形成磷酯键 B、 $1 molATP$ 分子中有 $3 mol$ 高能磷酸键 C、反应 $ATP \to ADP$ 是一个任意温度自发的反应 D、 $ATP$ 具有酸性，不具有碱性

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9、下列化学反应与方程式不相符的是

A、血液中 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 的缓冲作用： $H^{+} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ H_{2} O + {CO}_{2}$ B、甲醇燃料电池的负极反应： ${CH}_{3} OH + O_{2} - 2 e^{-} \to H_{2} O + {CO}_{2} + 2 H^{+}$ C、软脂酸的燃烧反应： ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{14} COOH + 23 O_{2} \to 16 H_{2} O + 16 {CO}_{2}$ D、羟甲基苯酚的脱水缩合反应：

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10、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	微观结构或现象	性质
A	${SCN}^{-}$ 中S和N均具有孤电子对	S和N均可以作为配位原子
B	杯酚分离 $C_{70}$ 和 $C_{60}$	体现超分子的自组装
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和 $HF$ 形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	$HF$ 的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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11、实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是

A、图1装置用 ${CH}_{3} COOH$ 和 $NaOH$ 测定中和反应的反应热 B、图2表示盐酸与 $NaOH$ 溶液的反应的体系与环境 C、图3装置可用于卤代烃的水解反应 D、图4装置可用于简单的电镀实验

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12、利用 ${XeF}_{2}$ 和溴酸根溶液反应制备高溴酸根： ${XeF}_{2} + {BrO}_{3}^{-} + H_{2} O \to Xe + {BrO}_{4}^{-} + 2 HF$ ，下列说法不正确的是

A、反应中 ${XeF}_{2}$ 做氧化剂，而 ${ClO}_{3}^{-}$ 也可以发生上述反应 B、 ${XeF}_{2}$ 空间构型为直线型 C、每生成 $1 {molBrO}_{4}^{-}$ ，转移电子数为2 D、酸性： $HF < {HBrO}_{3} < {HClO}_{4}$

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13、化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是

A、 $Xe$ 的化合物有 ${XeF}_{2}$ ， ${XeF}_{4}$ 等，稀有气体只能与 $O$ 、 $F$ 、 $Cl$ 成键 B、 $Si - O$ 键能大于 $C - O$ 键，是因为 $Si$ 存在 $3 d$ 轨道 C、低压合成金刚石的原料是石墨 D、天然橡胶是反式聚异戊二烯

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14、下列表示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的 $VSEPR$ 模型名称为正四面体型 B、水晶和玛瑙都是 ${SiO}_{2}$ 的晶体 C、基态氧原子的价电子排布图： D、 $DNA$ 分子中 $A - T$ 氢键：

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15、下列说法中正确的是

A、小苏打和苏打均可以作为食用碱 B、在实验室，不慎碰到酸时，可以用 $B {(OH)}_{3}$ 做后续处理 C、温度越高，酶的催化活性越大 D、电镀时为了使镀层光亮，需加快反应速率

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16、按照分散系进行分类，下列分散系属于胶体的是

A、纳米 $NaOH$ 颗粒溶液 B、蛋白质的 ${CuSO}_{4}$ 溶液 C、 ${CCl}_{4}$ 的水溶液 D、纳米 $AgI$ 溶液

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17、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是

A、溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓ B、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^- $\overset{}{\to}$ 2C₆H₅OH+ ${C O}_{3}^{2 -}$ D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH₃CHO+2Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ +2OH^- $\overset{Δ}{\to}$ CH₃COO^-+ ${N H}_{4}^{+}$ +2Ag↓+3NH₃+H₂O

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18、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：
已知：
ⅰ．；
ⅱ． $R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} COOH$ 。
回答下列问题：

(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。

(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。

(3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。

(4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。

(5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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19、某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 48.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$            $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$       $Δ H_{3} = - 154.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)   ΔH₄
回答下列有关问题：

(1)、反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)

A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的量}{消耗 {CO}_{2} 的量} \times 100 %$ )与温度关系如图所示，回答下列问题。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。
②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4)、一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①该化学反应的反应历程分步进行。
②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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20、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：
已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Mⁿ⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Mg²⁺
Ca²⁺
Co²⁺
开始沉淀
6.3
3.8
9.6
10.6
6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6
8.3
5.4
12.0
12.6
9.1
②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10
回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2)、“酸浸”时发生反应： $2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O$ 。
①补充上述离子方程式中的缺项；
②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3)、①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；
②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6)、由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。
①晶胞中O^2-的配位数为；
②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

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Mⁿ⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Co²⁺
开始沉淀	6.3	3.8	9.6	10.6	6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6	8.3	5.4	12.0	12.6	9.1