相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	Al与 $C u S O_{4}$ 溶液反应能置换出Cu	Na比Al活泼，也能从 $C u S O_{4}$ 溶液中置换出Cu
B	$F e {(O H)}_{3}$ 受热分解生成 $F e_{2} O_{3}$ 和 $H_{2} O$	$C u {(O H)}_{2}$ 也能受热分解为CuO和 $H_{2} O$
C	溶解度： $C a C O_{3} < C a {(H C O_{3})}_{2}$	溶解度： $N a_{2} C O_{3} < N a H C O_{3}$
D	$N a_{2} O$ 、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 等均属于碱性氧化物	金属氧化物都属于碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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2、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（  ）
选项
A
B
C
D
装置




实验目的
验证Na与水反应放热
测定氯水的pH
比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性
完成铁粉与水蒸气的实验

A、A B、B C、C D、D

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3、下列物质中既含共价键又含离子键的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $N a_{2} S$ C、NaOH D、 $C l O_{2}$

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4、我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置的等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为 ${}_{1}^{3}H + {}_{1}^{2}H \to {}_{2}^{4}H e + {}_{0}^{1}n$ 。下列说法错误的是（）

A、 ${}_{1}^{3}H$ 和 ${}_{1}^{2}H$ 属于不同的核素 B、 ${}_{1}^{2}H$ 中的“2”与 ${}_{2}^{4}H e$ 中的“2”意义不相同 C、 $1 m o l {}_{1}^{3}H$ 的中子数比 $1 m o l {}_{1}^{2}H$ 的中子数多 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个 D、 ${}_{1}^{3}H H_{2}$ 和 ${}_{1}^{2}H H_{2}$ 的化学性质不同

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5、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含有的分子数为 $N_{A}$ B、0.1mol/L的NaOH溶液中含 $O H^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、5.6gFe在 $0.1 m o l C l_{2}$ 中充分燃烧时转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为 $0.1 N_{A}$

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6、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、一定浓度的NaOH溶液： $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、pH＝3的溶液； $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、澄清透明的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ D、能与铝反应生成 $H_{2}$ 的溶液： $C a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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7、下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）

A、次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B、在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素 C、铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀 D、氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料

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8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）

A、水滴石穿 B、氢氧化铝治疗胃酸过多 C、金属钠放入水中 D、燃料的燃烧

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9、金属材料是人类社会发展的见证者，在人类社会各个转型期起到了举足轻重的作用，即使在信息材料、功能材料、纳米材料飞速发展的今天，金属材料的地位仍举足轻重。下列关于金属材料的说法中正确的是（）

A、合金具有金属特性，合金中不含非金属元素 B、铜比铁先成功冶炼的原因是铜比铁活泼 C、储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D、生铁具有良好的延展性，可以锻轧和铸造

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10、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体．某工厂利用废金属屑（主要成分为 $F e$ 和 $C u$ ，含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ）制取 $N a_{2} F e O_{4}$ 并回收金属 $C u$ ，工艺流程如下：

(1)、试剂 $a$ 为（填化学式）；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是．

(2)、证明滤液Ⅰ中无 $F e^{3 +}$ 的实验方法是；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有 $F e^{3 +}$ 可能的原因．

(3)、流程中 $N a_{2} O_{2}$ 固体不可暴露在空气中时间过长，原因是（用化学方程式表示）．

(4)、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 中铁的化合价为价．高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为 $4 N a_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ （胶体） $+ 3 O_{2} ↑ + 8 N a O H$ ，该反应中物质的氧化性强弱关系是 $N a_{2} F e O_{4}$ （填“>”或“<”） $O_{2}$ ． $N a_{2} F e O_{4}$ 净水时能吸附悬浮物的原因是．

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11、“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液在冷水浴中制备．

(1)、Ⅰ．配制 $240 m L 1.00 m o l / L N a O H$ 溶液：
配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为（填标号）．
A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．

(2)、下列操作使所配 $N a O H$ 溶液浓度偏低的是____（填标号）．

A、在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B、未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C、定容时俯视刻度线 D、未洗涤溶解 $N a O H$ 固体的烧杯 E、 $N a O H$ 固体在称量前已部分变质

(3)、Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图所示）：
已知 $A$ 是实验室制取氯气的装置， $C$ 中广口瓶内为 $N a O H$ 溶液， $B$ 中试剂为， $C$ 中发生反应的化学方程式为， $D$ 的作用为．

(4)、某同学设计实验探究84消毒液的漂白性．
a．在 $2 m L 84$ 消毒液中加入 $2 m L$ 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色．
b．在 $2 m L 84$ 消毒液中加入 $2 m L$ 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色．
c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示．
已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱．ORP值越大，氧化性越强．
①实验a、b现象不同的原因是．
②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是．
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度．已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为g．

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12、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①

②
③
④

⑤
三
⑥
⑦
⑧

⑨

(1)、④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．

(2)、④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为．

(3)、写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．

(4)、写出②元素和④元素形成的化合物的电子式．

(5)、②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是（填化学式）．

(6)、用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程；该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

(7)、镓 $(31 G a)$ 是31号元素，镓 $(31 G a)$ 的化合物氮化镓 $(G a N)$ 和砷化镓 $(G a A s)$ 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 $5 G$ 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”．下列有关说法正确的是（填标号）．
a． $G a$ 位于元素周期表第四周期ⅣA族
b． $G a$ 为门捷列夫预言的“类铝”
c． $G a$ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d． $A s$ 元素在第四周期第ⅤA族，则酸性： $H_{3} A s O_{4} > H_{3} P O_{4} > H N O_{3}$ ，

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13、

(1)、Ⅰ．现有以下几种物质：
① $C H_{4}$ ②氢氧化钠固体 ③ $C u$ ④ $N a H S O_{4}$ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯
其中属于电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）．

(2)、写出④在熔融状态下的电离方程式．

(3)、Ⅱ. 亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用．
已知 $N a N O_{2}$ 能发生反应： $___N a N O_{2} +___H I =___N O ↑ +___I_{2}___+ N a I +___H_{2} O$
配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目．

(4)、该反应中 $H I$ 表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当反应转移 $0.3 m o l$ 电子时，则在标准状况下生成NO的体积为L．

(5)、误食 $N a N O_{2}$ 会导致血红蛋白中的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F {e^{3}}^{+}$ 而中毒，可服用维生素 $C$ 解毒，维生素C在解毒过程中作剂．

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14、某无色溶液仅由 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 K^{+} 、 B a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -} 、 C l^{-}$ 中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；②取操作①后的溶液，加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，产生白色沉淀．
下列推断错误的是（）

A、原溶液中一定存在 $C l^{-}$ B、②中的白色沉淀只有 $B a S O_{4}$ C、溶液中一定不含 $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 B a^{2 +} 、 C {O_{3}}^{2 -}$ D、由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 $M g^{2 +}$

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15、下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）

A、 $F e \to F e_{3} O_{4} \to F e (O H)_{3} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ B、 $C l_{2} \to C u C l_{2} \to C u (O H)_{2} \to C u O$ C、 $N a_{2} O_{2} \to N a_{2} O \to N a C l \to N a_{2} C O_{3}$ D、 $A l \to A l C l_{3} \to A l_{2} O_{3} \to N a [A l (O H)_{4}]$

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16、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	某溶液中先加入 $B a C l_{2}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	该溶液不一定有 $S {O_{4}}^{2 -}$
B	向饱和 $N a H C O_{3}$ ，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含 $H^{+}$
C	向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ ，溶液中通入足量 $C O_{2}$ ，有白色固体析出	溶解度： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$
D	把绿豆大的 $N a$ 和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性： $N a < K$

A、A B、B C、C D、D

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17、歌曲《青花瓷》唱道“䆖外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ （碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 $2 C u + O_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ ．下列有关该反应的说法错误的是（）

A、碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物 B、该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C、该反应中铜失电子，氧气得电子 D、若有 $128 g$ 铜单质参与反应，则转移电子的物质的量为 $2 m o l$

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18、已知① $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 C l^{-} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ② $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ ， ③ $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ ，请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）

A、 $F e^{2 +} > B r^{-} > C l^{-} > M n^{2 +}$ B、 $B r^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > M n^{2 +}$ C、 $F e^{2 +} > B r^{-} > M n^{2 +} > C l^{-}$ D、 $C l^{-} > M n^{2 +} > F e^{2 +} > B r^{-}$

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、含 $4 m o l H C l$ 的浓盐酸与足量 $M n O_{2}$ 反应生成的 $C l_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 与过量铁反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的 $O$ 原子数目为 $0.4 N_{A}$ D、标准状况下， $11.2 L B r_{2}$ 含共用电子对数为 $0.5 N_{A}$

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20、下列有关化学用语的说法正确的是（）

A、质子数为53、中子数为78的碘原子： $_{53}^{78} I$ B、 $H_{2} 、 D_{2} 、 T_{2}$ 互为同位素 C、次氯酸的结构式为 $H - O - C l$ D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图：

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选项	A	B	C	D
装置
实验目的	验证Na与水反应放热	测定氯水的pH	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性	完成铁粉与水蒸气的实验