高中化学苏教版-试题列表-第798页

1、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，在铝铁合金表面滴加98%的硫酸，没有明显现象	铝、铁不和浓硫酸反应
B	在酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加对甲基苯酚，溶液褪色	酚羟基能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化
C	在 $F e C O_{3}$ 中加入柠檬酸，固体溶解，有气泡产生	柠檬酸的酸性比 $H_{2} C O_{3}$ 的强
D	在 $F e I_{2}$ 溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变色	还原性： $F e^{2 +} > I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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2、氟硼酸铵（

N H_{4} B F_{4}

）易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。

B F_{3}

与HF反应后再用

N H_{3}

中和得到

N H_{4} B F_{4}

。下列叙述正确的是（）

A、HF、

N H_{3}

都是由极性键构成的极性分子 B、1mol

N H_{4} B F_{4}

中含有配位键的数目为

N_{A}

C、

B F_{3}

与

N H_{3}

的VSEPR模型相同 D、推测

N_{2} H_{4}

可与HF反应生成

N_{2} H_{6} F_{2}

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3、二氧化碳固定是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。工业上利用

C O_{2}

制备高附加值化工品

C H_{3} O H

的化学反应是

3 H_{2} (g) + C O_{2} (g) \underset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入6mol

H_{2}

和6mol

C O_{2}

发生上述反应，测得

C H_{3} O H

的物质的量与时间的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 B、该反应开始后，化学反应速率先慢后快，最后达到平衡状态 C、在8min时，

C H_{3} O H (g)

的正反应速率大于

H_{2} O (g)

的逆反应速率 D、0~4min内

H_{2}

的平均反应速率为

0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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4、硫脲（

）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品中硫脲的质量分数的方法：称取

m

g样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用

c_{0} m o l \cdot L^{- 1}

酸性

K M n O_{4}

标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液

V

mL[已知滴定时发生反应：

5 C S {(N H_{2})}_{2} + 14 M n O_{4}^{-} + 32 {H^{+}}^{\underline{\underline{}}} 14 M n^{2 +} + 5 C O_{2} ↑ + 5 N_{2} ↑ + 5 S O_{4}^{2 -} + 26 H_{2} O

，假设杂质不参与反应]。下列叙述正确的是（）

A、硫脲中硫元素的化合价为+2 B、滴定时碳、氮元素发生氧化反应 C、样品中硫脲的质量分数可表示为

\frac{190 c_{0} V}{7 m} %

D、若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小

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5、利用计算机技术测得乙炔在

H g^{2 +}

催化作用下生成

C H_{3} C H O

的反应历程及相对能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A、1mol

H C \equiv C H (g)

与1mol

H_{2} O (g)

的总能量比1mol

C H_{3} C H O (g)

的能量低 B、

C H_{3} C H O

分子中，

H - C - H

键角小于

H - C - O

C、压缩反应体系体积，压强增大，可以提高乙炔的平衡转化率 D、历程①中有

σ

键生成，历程③中有

π

键断裂

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6、近期，美国航天局（NASA）通过韦伯太空望远镜发现在一颗巨大系外行星（K2-18b）的大气层中存在生命迹象气体——二甲硫醚（

C H_{3} S C H_{3}

）。已知：二甲硫醚的沸点为38℃，熔点为-98℃。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，11.2L二甲硫醚中含4mol

σ

键 B、二甲硫醚分子中电负性最小的元素是硫元素 C、6.2g二甲硫醚分子中含

s p^{3}

杂化的原子数为

1.204 \times 1 0^{23}

D、乙二醇与二甲硫醚的相对分子质量相等但乙二醇的沸点高于38℃

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7、近日，东北林业大学某课题组利用木质素生产的单芳烃a，b、c的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、a能与溴水发生取代反应 B、在浓硫酸存在下，b能与浓硝酸反应制TNT C、c的一溴代物有2种 D、a的密度比水小，c的密度比水大

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8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

N O_{2}

易溶于水，可用于制硝酸 B、CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C、

N a H C O_{3}

受热易分解，可用作食用碱 D、

S O_{2}

具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂

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9、下列有关实验仪器与实验操作的叙述正确的是（）

A、蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热 B、滴定接近终点时，滴定管尖嘴不能触碰锥形瓶内壁 C、粗盐提纯过程中，需要用到的实验仪器有坩埚、漏斗、玻璃棒等 D、用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中

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10、用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是（）

A、

C C l_{4}

分子的空间填充模型：

B、基态氨原子的轨道表示式：

C、基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

D、

M g C l_{2}

的形成过程：

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11、衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）

A、太阳能发电时将化学能转化为电能 B、利用

N H_{4} C l

改良酸性土壤 C、采用可降解的聚乳酸塑料可减少“白色污染” D、生产水泥的原料主要有石英砂、纯碱和石灰石

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12、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶ $⇌_{Δ}^{醇钠}$ R³COOR⁶+R⁵COOR⁴

③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200%。

回答下列问题：

(1)、A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。

(2)、F的结构简式为。

(3)、J→K的化学方程式是。

(4)、用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。

(5)、E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：

①能发生银镜反应

②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子

(6)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A

\begin{array}{l} \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} \end{array}

B……

\begin{array}{l} \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} \end{array}

目标产物)。

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13、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一

(1)、Mn的外围电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型，

γ

-型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。

A． B． C． D．

(3)、

[C o (D M S O)_{6}] {(C l O_{4})}_{2}

是一种紫色晶体，其中

D M S O

化学式为

S O {(C H_{3})}_{2}

，与硫原子相连的氧原子及2个碳原子形成的结构与

S O C l_{2}

相似。

D M S O

中硫原子的杂化轨道类型为，

S O {(C H_{3})}_{2}

中键角∠

C - S - O

C H_{3} C O C H_{3}

中键角

∠ C - C - O

(填“大于”“小于”或“等于”)，

C l O_{4}^{-}

的空间构型是。

(4)、镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH-CH₂OH)，其相对分子质量等于丙酮(CH₃COCH₃)，但两者沸点相差较大，原因是。

(5)、

N i O

的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的原子坐标参数为。一定温度下，

N i O

晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为

O^{2 -}

作密置单层排列，

N i^{2 +}

填充其中(如图乙)，已知

O^{2 -}

的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，每平方米上具有该晶体的质量为g(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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14、软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

(1)、“浸取”过程主要反应3MnO₂+2FeS₂+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4S+6H₂O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、“氧化i”过程软锰矿的作用是。

(3)、“除铁”后溶液中残留的c(Fe³⁺)=mol·L^-1。[25℃时，Fe(OH)₃的K_sp为1.0×10^-39]

(4)、“沉锰”过程Mn²⁺转化为MnCO₃的离子方程式为；NH₃·H₂O的作用是。

(5)、“焙烧”过程MnCO₃转化为MnO₂的化学方程式为。

(6)、“氧化ii”过程中，将Mn(II)转化为Mn(IV)的最适宜氧化剂是(填标号)。

a.H₂O₂b.Cl₂c.KClO₃

(7)、将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：

x Z n + Z n_{0.5 - x} M n O_{2} \cdot n H_{2} O ⇌_{充 电}^{放 电} Z n_{0.5} M n O_{2} \cdot n H_{2} O

，放电时正极的电极反应式为。

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15、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及

反应如下：

反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 206.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$

积碳反应( $C O$ 的歧化和 $C H_{4}$ 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：

反应Ⅳ： $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s)$

反应Ⅴ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、

Δ H_{2} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时

C O

和

H_{2}

的转化率及

C H_{4}

和

C O_{2}

的产率随

\frac{n (H_{2})}{n (C O)}

变化的情况如图1所示。

①图中表示 $C O$ 转化率、 $C H_{4}$ 产率变化的曲线分别是、(填标号)，A、C两点 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为。

②按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)} = 3 ： 1$ 向恒容容器内投料，初始压强为 $p_{0}$ ，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 $\frac{3 p_{0}}{4}$ ， $C O$ 的平衡转化率为a，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知， $C O$ 的歧化反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 $C H_{4}$ 的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是。

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16、二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中

N a C l O

法是向

N a O H

溶液通入

C l_{2}

产生高浓度

N a C l O

溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知： $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} = N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} + N a O H + H_{2} O$ ，回答下列问题：

(1)、写出装置E中发生反应的化学方程式。

(2)、按气流从左至右，导管口连接顺序为：(填小写字母)

h→→→→→

(3)、若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为(填仪器名称)。

(4)、装置A中制备

N a C l O

溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入

C l_{2}

的理由是。

(5)、有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：

C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 H C l O

；

H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O

；

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 $K I$ 溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液15.00mL。

①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。

②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为%。(该样品的有效氯 $= \frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ ，保留三位有效数字)

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17、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠

(N a_{2} H P O_{3})

溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}$ ]

A、a点对应溶液的溶质为

N a H_{2} P O_{3}

和

N a C l

，

p H < 7

B、第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

N a H_{2} P O_{3} + H C l = H_{3} P O_{3} + N a C l

C、c点对应的溶液中可能存在：

c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})

D、水的电离程度：a＞b

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18、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(I)相连 B、电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中NaOH和

H_{2} S O_{4}

的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

N a H_{2} P O_{4}

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19、下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	蒸发浓缩含有少量稀盐酸的 $A l C l_{3}$ 溶液，获得 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体	制备 $N a H C O_{3}$ 晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳	探究 $C l^{-}$ 对 $F e^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	实验室制备 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z的简单氢化物遇浓盐酸产生白烟且Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是（）

A、Z、W的氢化物均很稳定 B、阴离子的还原性：R>X C、元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 D、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

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