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1、下列化学用语或化学图谱正确的是（ ）A、乙炔的球棍模型：
B、的原子结构示意图：
C、无水乙醇的核磁共振氢谱图：
D、水解的离子方程式：
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2、化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是（ ）A、加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B、石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C、硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D、华为手机Mate 60使用的麒麟芯片，其主要成分是硅单质
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3、A气体极易溶于水形成A的水溶液，其相对分子质量为M，在0℃、1.01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为cmol/L，该溶液的密度为dg/cm3 ， 求：(1)、A饱和溶液的质量分数。(2)、0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解体积的A气体。
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4、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：(1)、理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。(2)、被氧化的HCl的物质的量为。
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5、实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)、按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)。①接 ， 接 ， 接；
(2)、烧瓶A中反应的离子方程式是 ， B中反应的化学方程式是。(3)、容器D的作用是 ， 容器E的作用是。(4)、A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是。(5)、这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整还须补充装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。 -
6、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)、则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。(2)、现象②中所发生的反应的化学方程式为：、。(3)、现象③中所发生反应的离子方程式为：、。 -
7、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1)、写出A、C、F物质的化学式：A、C、F。(2)、如果1molNa2O2与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为L，同时反应中转移的电子总数为NA。(3)、写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式 ， D中混有少量B，除杂方法为。 -
8、除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。(1)、铜粉中混有少量铝粉。(2)、FeCl3溶液中混有少量FeCl2。(3)、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。
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9、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）A、3.8g B、4.8g C、5.4g D、6.6g
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10、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（ ）
A、NaOH的浓度为0.6mol/L B、在a点处溶液中的溶质为NaCl C、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D、图中线段oa：ab=5：1 -
11、下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A、Na+、Ca2+、、ClO- B、Ca2+、K+、Cl-、 C、Al3+、K+、OH-、 D、Na+、Ca2+、、Cl-
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12、已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+ ， 则的物质的量浓度为（ ）A、mol/L B、mol/L C、×103mol/L D、×10-3mol/L
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13、下列说法正确的是（ ）
①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
③18g水在标准状况下的体积为22.4L
④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3
A、①②③④ B、①②④ C、②③ D、④ -
14、下列叙述正确的是（ ）A、碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高 B、卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大 C、卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 D、碱金属都有焰色试验，且都呈黄色
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15、能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）A、H+、Na+、、Cl- B、Ba2+、Na+、Cl-、 C、K+、H+、、OH- D、Ag+、Al3+、、H+
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16、在2L溶有0.1molAlCl3和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（ ）A、0.1mol·L-1 B、0.25mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.4mol·L-1
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17、下列物质的保存方法不正确的是（ ）A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
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18、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 B、用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量 C、铜质炊具长久不用生铜绿。 D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
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19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、；(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是；(3)、他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
②
50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1 ， 各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：；
(4)、若用KOH代替NaOH，对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。 -
20、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)、FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)、CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)、分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。