相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某高性能锂硫电池的电池总反应式为 $2 L i + S = L i_{2} S$ ，装置如图所示。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列关于电池放电时的叙述正确的是（）

A、化学能全部转化成电能 B、电子由b极经外电路流向a极 C、负极反应式为 $2 L i^{+} + 2 e^{-} + S = L i_{2} S$ D、a极氧化 $14 g$ 锂时失去 $2 m o l$ 电子

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2、部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $c \to d \to e$ 的转化均能通过一步反应实现 B、在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体 C、在高温下a与水蒸气反应生成b和 $H_{2}$ D、工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板

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3、下列离子方程式错误的是（）

A、向稀硫酸中滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液产生白色沉淀： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ B、将 $C l_{2}$ 通入冷的石灰乳中制备漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ C、用稀盐酸清洗水垢中的 $C a C O_{3} : C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $N a O H$ 溶液中加入 $S i O_{2} : S i O_{2} + 2 O H^{-} = S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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4、工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的 $N O 、 N O_{2}$ ，并实现资源再利用。有关反应如下：
① $N O_{2} + N O + N a_{2} C O_{3} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$
② $N O_{2} + N O + 2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} + 2 N a N O_{2}$
③ $2 N O_{2} + 2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O = N a N O_{2} + N a N O_{3} + 2 N a H C O_{3}$
下列叙述正确的是（）

A、常温下溶解度： $N a_{2} C O_{3} < N a H C O_{3}$ B、 $N O$ 和 $N O_{2}$ 的混合气体一定能被 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液完全吸收 C、用澄清石灰水可以区分 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 D、①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 $1 : 1$

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5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $H N O_{3}$ 溶液中： $F e^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ B、氨水中： $M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、 $N a_{2} S$ 溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S i O_{3}^{2 -}$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液中： $A l^{3 +} 、 C a^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 I^{-}$

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6、明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了 $C a C O_{3} 、 C a O 、 C a (O H)_{2}$ 之间的转化过程：
①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。
下列有关《石灰吟》解读错误的是（）

A、①中 $C a C O_{3}$ 只含离子键 B、②中反应生成的属于非电解质 C、③中涉及非氧化还原反应 D、④中石灰乳吸收 $C O_{2}$ 生成 $C a C O_{3}$

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7、哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（）

A、铁和稀硝酸反应 B、碳酸钠和盐酸反应 C、氨水吸收尾气中 $S O_{2}$ D、硫和铜在加热条件下反应

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8、2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是（）

A、化石能源：煤、石油、天然气 B、可再生能源：沼气、水能、煤 C、新能源：生物质能、地热能、海洋能 D、清洁能源：太阳能、风能和氢能

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9、化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A、工业上可用液氨作制冷剂 B、可用浓氨水检验输送 $C l_{2}$ 的管道是否泄漏 C、二氧化硅常用于制作太阳能电池板 D、灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化

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10、研究发现， $C o$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $M g 、 F e 、 C u$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $C O_{2} + 3 H_{2} \to H_{2} O + C H_{3} O H$
反应ii： $C H_{3} O H + O_{2} \to H_{2} O_{2} + H C H O$

(1)、 $F e$ 在元素周期表中的位置为，基态 $M g$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。

(2)、第一电离能： $M g > A l$ ，其原因是。

(3)、反应ii中， $H C H O$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $O_{2}$ 的同素异形体 $O_{3}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、 $H C H O 、 H_{2} O 、 C H_{3} O H$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。

(5)、 $M g O$ 具有 $N a C l$ 型结构(如图)， $M g^{2 +}$ 的配位数为；已知 $M g O$ 的晶胞参数 $a = 0.420 n m$ ，则 $O^{2 -}$ 的半径为 $n m (\sqrt{2} \approx 1.410)$ 。

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11、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)、已知反应：① $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (l) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1}$ $K_{1}$ ；
② $2 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{2} K_{2}$ 。
则③ $2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l) Δ H_{3} K_{3}$ 中的 $Δ H_{3} =$ (用含 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的式子表示)， $K_{3} =$ (用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $0.3 m o l O_{2}$ ，此时转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(2)、一定条件下用 $C O$ 和 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H : C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H$ 。在 $5 L$ 恒容密闭容器中充入 $0.2 m o l C O$ 和 $0.4 m o l H_{2}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
①下列有关反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的说法正确的是(填标号)。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大 $C O$ 的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度， $\frac{N (C)}{N (H)}$ 为某一定值
②平衡常数 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 由大到小的顺序为。
③反应速率： $v (a)$ (填“>”“<”或“=”) $v (c)$ 。
④ $T_{1} ℃$ ， b点的平衡常数 $K =$ 。

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12、 $Z n O$ 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为 $Z n C O_{3} 、 S i O_{2}$ ，杂质为 $F e 、 A l 、 P b 、 S r 、 C a$ 等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
② $25 ℃$ 下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}, H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， $A l (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 33}$ 。
③当离子浓度 $\leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为， “滤渣1”的主要成分是 $S i O_{2} 、 S r S O_{4}$ 、(填化学式)。

(2)、若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 $C l_{2}$ C、 $H N O_{3}$ D、 $S O_{2}$

(3)、等浓度的① $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液 ② $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液 ③ $N H_{4} N O_{3}$ 溶液的 $p H$ 从小到大的顺序为(用标号表示)。

(4)、室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用 $N H_{4} H C O_{3}$ 调节溶液的 $p H \approx$ (保留一位小数)，“沉铝”完全。

(5)、“沉锌”工序中生成 $Z n C O_{3} \cdot 2 Z n (O H)_{2} \cdot H_{2} O$ 沉淀，写出发生反应的离子方程式：；“滤液”的主要成分为 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：。

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13、X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。

(1)、W的元素符号为， X原子含有个运动状态不同的电子。

(2)、 $Y Z_{2}$ 的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是。

(3)、Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、 $C l^{-}$ 、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O
①甲基丙烯酸中 $s p^{3}$ 杂化的碳原子与 $s p^{2}$ 杂化的碳原子的个数之比为，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有。
②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为 $d^{0}$ 或 $d^{10}$ 排布时，无颜色；为 $d^{1} ~ d^{9}$ 时，有颜色，如 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 显粉红色。据此判断， ${[Q {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ (填“有”或“无”)颜色。

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14、某可充电锂电池总反应为 $L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} L a Z r T a O ⇌_{充电}^{放电} L i L a Z r T a O + 6 C$ ，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，a极为负极，发生氧化反应 B、放电时，b极上的电极反应为 $x L i^{+} + x e^{-} + L i_{1 - x} L a Z r T a O = L i L a Z r T a O$ C、充电时，固态电解质中 $L i^{+}$ 移向a极 D、充电时，若转移 $0.1 m o l$ 电子，b极质量减小 $0.7 x g$

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15、常温下，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中逐滴加入 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，所得溶液的 $p H$ 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中， $c_{水} (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中， $c (A^{-}) + c (H A) < c (N a^{+})$ C、常温下， $K_{h} (A^{-}) = 9 \times 1 0^{- 12}$ D、a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小

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16、用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、离子半径： $F e^{3 +} < F e^{2 +}$ B、a原子的参数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ C、若晶体的密度为bg⋅cm $^{- 3}$ ，则1个晶胞的体积为 $\frac{56}{N_{A} \cdot b}$ cm $^{3}$ D、该晶胞的俯视投影图为

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17、锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、 $W Z_{3}$ 的中心原子杂化方式为 $s p^{2}$ B、Z的最高价为 $+ 7$ 价 C、X、W与Y形成的化合物均不止一种 D、第一电离能： $Y > Z > X$

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18、① ${(N H_{4})}_{2} [P t C l_{6}]$ 、② $H_{2} [P t C l_{4} (O H)_{2}]$ 、③ $H_{2} [P t C l_{2} (O H)_{4}]$ 是铂的三种配合物，下列说法正确的是（）

A、三种配合物中 $P t$ 的化合价均为 $+ 6$ 价 B、①中 $P t$ 的配位数为6 C、②中 $C l^{-} 、 O H^{-}$ 为配体，提供空轨道 D、向含 $1 m o l$ ③的溶液中加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，可得到 $2 m o l A g C l$ 沉淀

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19、下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A、三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B、 $N O_{3}^{-} 、 B F_{3} 、 S O_{3}$ 三种微粒的空间结构和 $V S E P R$ 模型都相同 C、 $C C l_{4} 、 C O_{2} 、 S O_{2} 、 C S_{2}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D、相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短

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20、下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是（）

A、熔点：金刚石>干冰>冰 B、上述三种晶体的晶体类型相同 C、金刚石熔化时，化学键一定会断裂 D、冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能

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