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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、阳离子中碳原子有 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ 两种杂化方式 B、阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C、该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D、所有原子均符合8电子稳定结构

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2、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $15 g$ 甲基 $(- C H_{3})$ 所含有的电子数是 $10 N_{A}$ 个 B、标准状况下， $2.24 L C H C l_{3}$ 的原子总数为 $0.5 N_{A}$ 个 C、 $4.2 g C_{3} H_{6}$ 中含有的碳碳双键数一定为 $0.1 N_{A}$ D、常温下， $14 g$ 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为 $3 N_{A}$ 个

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3、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量 $N a C l$ 和泥沙）的提纯方案如下：下列说法不正确的是（）

A、操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ需要趁热的原因是防止 $N a C l$ 冷却析出 C、操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D、检验操作Ⅳ产物是否纯净可用硝酸酸化的 $A g N O_{3}$

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4、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标 $(0, 0, 0), b$ 点的坐标 $(1, 1, 1)$ 。下列说法不正确的是（）

A、基态 $S e$ 的电子排布式为 $[A r] 4 s^{2} 4 p^{4}$ B、 $Z n^{2 +}$ 的配位数为4 C、c点离子的坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$ D、若 $S e^{2 -}$ 换为 $S^{2 -}$ ，则晶胞棱长发生改变

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5、下列说法中错误的是（）

A、水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B、酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C、基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

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6、实验室制取乙炔并验证其性质的装置如下图（溶液均足量）。下列说法合理的是（）

A、电石中的 $C a C_{2}$ 仅含离子键 B、饱和食盐水可加快乙炔生成的速率 C、试管 $a$ 中反应： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ D、试管 $b$ 中溶液褪色说明乙炔具有还原性

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7、有机物的结构可用键线式表示，如 $C H_{2} = C H C H_{2} B r$ 可表示为。下列关于两种有机化合物 A 和B的说法中错误的是（）

A、有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B、有机物B的化学式为 $C_{6} H_{8}$ C、有机物A的二氯取代产物有4种 D、等物质的量的 $A$ 和 $B$ 与 $H_{2}$ 完全加成消耗 $H_{2}$ 的量相同

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8、下列关系正确的是（）

A、熔点：戊烷 $> 2, 2$ -二甲基戊烷 $> 2, 3$ -二甲基丁烷>丙烷 B、密度： $C C l_{4} > H_{2} O >$ 苯 C、同质量的物质燃烧耗 $O_{2}$ 量：丙炔>乙烷>甲烷 D、同物质的量物质燃烧耗 $O_{2}$ 量：己烷>苯甲酸 $(C_{7} H_{6} O_{2}) >$ 苯

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9、下列有关晶体的说法正确的是（）

A、冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含 $1 m o l H_{2} O$ 的冰中，最多可形成 $2 m o l$ 氢键 B、在 $N a C l$ 晶体中，每个 $N a^{+}$ 同时吸引8个 $C l^{-}, N a^{+}$ 的配位数为8 C、每个 $C s C l$ 晶胞中含6个 $C s^{+}$ 和6个 $C l^{-}$

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10、下列说法正确的是（）

A、烷烃的通式为 $C_{n} H_{2 n + 2}$ ，随 $n$ 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B、和互为同分异构体 C、丙烷的空间模型为 D、分子式为 $C_{2} H_{6}$ 和分子式为 $C_{5} H_{12}$ 的烷烃的一氯代物的数目可能相同

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11、下列化学用语或表述正确的是（）

A、 $S i O_{2}$ 的结构式： $O = S i = O$ B、 $S {O_{3}}^{2 -}$ 的VSEPR模型： C、 $F^{-}$ 的离子结构示意图： D、激发态的B原子轨道表示式：

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12、中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是（）

A、航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料 B、我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 C、“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 D、光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料

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13、α-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：

(1)、反应①的反应类型是；B中含氧官能团的名称为。

(2)、写出反应③的方程式。

(3)、检验龙葵醛中官能团可选择的试剂是。

(4)、写出由B制备龙葵醛的化学反应方程式。

(5)、AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：。

(6)、B在一定条件下也可以直接制备AMS，反应所需条件为。

(7)、写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
i．分子中含有3个甲基 ii．苯环上的一取代物只有1种

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14、铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：

(1)、Fe元素位于周期表中区，基态铁原子的价层电子排布式为。

(2)、纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。
②化合物N中C原子的杂化类型为。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。

(3)、将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。

(4)、琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。

(5)、金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式。

(6)、铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为 g•cm^-3。（用含M、N_A、r的代数式表示）

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15、钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e O 、 F e_{2} O_{3} 、 M g O 、 A l_{2} O_{3}$ 、有机物)制取 $C o O$ 的工艺流程如下：
已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $p H$ ，回答下列问题：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C o^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 m o l / L)$ 的 $p H$
7.5
1.8
3.4
9.1
6.5
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L)$ 的 $p H$
9.5
3.2
4.7
11.1
8.5

(1)、“焙烧”的主要目的是。

(2)、“浸取”过程中 $C o_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉淀”时先加入 $N a C l O_{3}$ 溶液， $N a C l O_{3}$ 的作用主要是；再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节 $p H$ 为5.0，此时滤液中的 $c (A l^{3 +}) =$ $m o l / L$ 。

(4)、“萃取”用到的玻璃仪器主要有、烧杯，萃取原理可表述为： $C o^{2 +}$ (水层) $+ 2 R H$ (有机层) $⇌_{}^{} C o R_{2}$ (有机层) $+ 2 H^{+}$ (水层)。已知 $C o^{2 +}$ 萃取率随 $p H$ 变化如下图所示，分析其变化原因。水相中含有的阳离子有。

(5)、“沉钴”可得到 $C o C O_{3}$ ，反应的离子方程式为。

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16、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：

(1)、CO催化加氢制 $C H_{3} O H$ ，有利于减少有害气体CO。CO加氢制 $C H_{3} O H$ 的总反应可表示为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
总反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、一定条件下， $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H$ ，设起始 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C H_{4})} = Z$ ，在恒压下，反应达到平衡时 $C H_{4}$ 的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是____。

A、若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡 B、加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和 $Δ H$ 的值均增大 C、当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D、图中Z的大小a>3>b

(3)、在T₁℃时，往 $10 L$ 的某恒容密闭容器中充入 $3 m o l C H_{4} (g)$ 和 $5 m o l H_{2} O (g)$ ，发生反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g)$ ， $5 m i n$ 后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
① $0 ∼ 5 m i n$ 内， $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $H_{2} O (g)$ 的平衡转化率为%。
②该反应的平衡常数 $K =$ $(m o l \cdot L^{- 1})^{2}$ 。

(4)、利用电催化可将 $C O_{2}$ 同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生 $C H_{4}$ 的电极反应式为。
②5.6L(标准状况下)CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄ ，此时铜极区溶液增重5.4g ，则生成CO和CH₄的体积比为。

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17、室温时，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^-4和1.75×10^-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH₃COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线X 代表 HCOOH B、稀释过程中， $\frac{c (H C O O^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O H)}{c (H C O O H) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ 逐渐减小 C、当 pH=6时，c点所对应的溶液中 $c (H C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-}) =$ 9.9×10^-7mol·L^-1 D、溶液中水电离出的H⁺物质的量浓度：a点=b点＞c点

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18、在离子晶体中，当 $0.414 < r (阳离子) : r (阴离子) < 0.732$ 时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知 $r (A g^{+}) : r (I^{-}) = 0.573$ ，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是（）

A、一个NaCl晶胞中含有4个 $N a^{+}$ B、AgI晶体结构不同于NaCl的原因可能是 $A g^{+}$ 和 $I^{-}$ 之间的化学键不是纯粹的离子键 C、NaCl晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中 D、AgI晶体中的配位数为4

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19、已知某有机物在0.25mol氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是（）

A、该有机物的同分异构体的质谱图完全一样 B、该有机物中存在氧元素 C、该有机物的分子式为C₂H₆O₂ D、该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰

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20、一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素 $X 、 Y 、 Z 、 W 、 M$ 组成，结构式如下图。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $M > W > Z$ B、简单气态氢化物稳定性： $Z < Y$ C、 $Z$ 元素所在周期中，第一电离能大于 $Z$ 的元素有2种 D、基态 $M$ 原子核外有5种不同能量的电子

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 m o l / L)$ 的 $p H$	7.5	1.8	3.4	9.1	6.5
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L)$ 的 $p H$	9.5	3.2	4.7	11.1	8.5