高中化学苏教版-试题列表-第744页

1、有机化合物N可用于早期诊断阿尔兹海默症，其结构简式如下：

下列关于N的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₇H₁₈O₂Br B、分子中共线的碳原子最多有4个 C、能与NaOH水溶液反应，1molN最多可消耗1molNaOH D、能与浓溴水反应，1molN最多可消耗2mol Br₂

2、下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	常温下将铁片放入浓硫酸中	剧烈反应生成有刺激性气味气体	常温下铁易与浓硫酸发生反应
B	$A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中滴加过量稀氨水	先生成白色沉淀，随后又溶解	$A l (O H)_{3}$ 能溶于氨水
C	向某溶液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	析出蓝色沉淀	该溶液中含有 $F e^{2 +}$
D	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化

A、A B、B C、C D、D

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3、下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是（）

A、冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B、沸点：金刚石>干冰>冰 C、冰晶体中只存在分子间作用力 D、干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

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4、下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A、图1证明乙炔可使溴水褪色 B、图2观察甲烷取代反应的现象 C、图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D、图4除去SO₂中的C₂H₄

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5、利用超分子可分离C₆₀和C₇₀ ，将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）

A、一个C₆₀分子中含有90个

σ

键 B、“杯酚”与C₆₀形成氢键 C、C₆₀晶胞属于分子密堆积 D、分离过程利用的是超分子的分子识别特征

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6、常温下，下列各组微粒能在指定溶液中大量共存的是（）

A、苯酚溶液中：

H^{+} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-}

B、通

C O_{2}

至饱和的溶液中：

C a^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-}

C、氨水溶液中：

C u^{2 +} 、 A g^{+} 、 N O_{3}^{-}

D、水电离的

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l / L

的溶液中：

A l^{3 +} 、 S^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}

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7、反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（）

A、丙烯与溴的CCl₄溶液 B、甲苯与氯气 C、溴乙烷与氢氧化钠 D、乙醇与浓硫酸

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8、N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 B、60g SiO₂晶体中Si-O键的数目为2N_A C、标准状况下，22.4LCHCl₃所含的分子数为N_A D、常温常压下，NO₂与N₂O₄的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2N_A

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9、物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A、等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B、大多数离子液体含有体积很大的分子，呈液态，难挥发 C、液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D、冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自范性

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10、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、羟基的电子式：

B、SO₃的VSEPR模型：

C、基态S原子的电子排布图：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}

D、乙醇分子的空间填充模型

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11、下列对有机化合物的分类正确的是（）

A、乙烯、聚丙烯属于烯烃 B、己烷、四氯化碳属于脂肪烃 C、苯、环戊烯属于芳香烃 D、环丁烷、甲基环丁烷属于环烷烃

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12、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色 B、“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—“航空煤油”主要由烃的衍生物组成 C、“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 D、复方氯乙烷气雾剂可用于快速镇痛

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13、一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有

M n O_{2}

、

M n O O H

、

N H_{4} C l

、

Z n C l_{2}

、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成

C O_{2}

和

H_{2} O

），用黑色物质A制备高纯

M n C O_{3}

的流程如图：

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为

M n O_{2}

，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。

(4)、已知：

M n C O_{3}

难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；

M n^{2 +}

在pH大于7.7时，开始转化为

M n {(O H)}_{2}

沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：

①操作V加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液调节溶液pH的过程中有 $C O_{2}$ 产生，则 $M n S O_{4}$ 溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为；

②操作VI中需要的玻璃仪器有；

③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；

④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。

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14、习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：

(1)、硫酸工业排出的尾气（主要含

S O_{2}

）可用软锰矿浆（

M n O_{2}

）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为。

(2)、治理汽车尾气中

N O_{2}

和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使

N O_{2}

和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应

4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和

N O_{2}

，

N O_{2}

的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~10min内该反应的平均速率 $v (N_{2}) =$ 。

②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则 $n (N O_{2})$ 的变化曲线可能为图中的（填字母）。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（填标号）。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．容器内混合气体密度保持不变

D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

(3)、利用反应

6 N O_{2} + 8 N H_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O

构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的（填“正极”或“负极”），发生（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为。

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15、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。

(1)、元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；

(2)、测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；

(3)、元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；

(4)、元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。

(5)、可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。

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16、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

(1)、I．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。

仪器a的名称为。

(2)、实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。

(3)、Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式。

(4)、能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____（填标号）。

A、c中收集到无色气体 B、c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C、b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

(5)、Ⅲ．问题讨论

用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

你认为上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：。

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17、硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）

N O_{2}

与NO的混合气体，这些气体与一定体积的

O_{2}

混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加

100 m L 6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，

C u^{2 +}

恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）

A、参加反应的

H N O_{3}

是0.75mol B、消耗氧气的体积为3.36L C、此反应过程中转移了0.3mol的电子 D、混合气体中含0.15molNO

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18、向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下发生反应

S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)

，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（）

①反应在c点到达平衡

②SO₂浓度：a点小于c点

③反应物的总能量低于生成物的总能量

④ $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ ， ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同

⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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19、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙色	还原性： $C l_{2} > B r_{2}$
B．	将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质
C．	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡生成	日光照射时，逸出的气体只可能是 $C l_{2}$
D．	分别加热 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解

A、A B、B C、C D、D

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20、镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：

N i (O H)_{2} + M ⇌_{放 电}^{充 电} N i O O H + M H

，下列说法正确的是（）

A、放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B、NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为

N i O O H + H_{2} O + e^{-} = N i {(O H)}_{2} + O H^{-}

C、NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D、NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液

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