相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、1，2，3-三氮唑()是一类性能独特的五元氮杂环结构，在代谢转化、氧化还原、酸碱环境及热条件下均表现出很强的稳定性，目前已广泛应用于医药、农药以及材料等领域。如图所示的分子(M)是该杂环家族中重要的成员之一，下列说法正确的是

A、1，2，3-三氮唑中含有氨基和肽键 B、M中所有的碳原子一定共平面 C、M在空气中不易被氧化变质 D、1molM最多能消耗3mol NaOH

查看解析
2、下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是

A、使用漂白粉消毒： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、制备白色颜料 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl$ C、泡沫灭火器工作原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、使用FeS处理含汞废水： $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) = HgS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$

查看解析
3、硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质(如图)。关于此循环过程的说法不正确的是

A、有-2、-1、0、+4、+6等不同价态的含硫物质 B、有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质 C、硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除 D、工业制硫酸是以 ${SO}_{2}$ 为起始原料经过系列反应来生产

查看解析
4、在社会实践活动中，与化学知识相对应且正确的劳动技能是

A、家庭除水垢，可以使用面碱来清除 B、肥皂的制作，是将油脂进行皂化反应 C、民间酿酒，常以葡萄糖为原料 D、农田里施肥，可将碳铵与草木灰混合

查看解析
5、2024年诺贝尔化学奖授予大卫・贝克等三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献，他们的研究对理解生物功能和开发新药具有重要意义。下列关于蛋白溶菌酶的说法正确的是

A、结构中含有肽键，含有C、H、O、N等 B、存在氢键等化学键使结构能够稳定 C、在催化时，改变了反应的总能量变化 D、在高温下结构更稳定，活性更高

查看解析
6、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、 $NaOH$ 的电子式： B、基态 $Fe$ 原子的价层电子排布式：4s²3d⁶ C、乙醇的分子式： C₂H₆O D、乙炔的分子空间填充模型：

查看解析
7、下列图示实验中，操作规范的是

A、甲为气体除杂时洗气 B、乙为萃取时振荡 C、丙为冷凝水的进出方向 D、丁为滴定时读取溶液体积

查看解析
8、七十五载长歌奋进，新中国科技事业取得了长足发展，科技实力实现了历史性跨越，中国成功迈入创新型国家行列。下列关于新中国材料科学的说法正确的是

A、“华龙一号”核电机组使用的氦气含有非极性共价键 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为二氧化硅 C、“仿生合成橡胶”航空轮胎的成分中含有聚合物结构 D、“奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属

查看解析
9、古代中国的金属工艺对传统文化有着重要贡献。以下关于古代金属特性的描述正确的是

A、铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，耐磨性好 B、铜广泛用于铸造古代钱币，因为它具有良好的导热性 C、金被用于制作古代饰品，因为它是磁性材料 D、银被用于古代餐具，因为它是良好的绝缘体

查看解析
10、室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H₂、Cl₂混合气体，乙中充入16gCH₄气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是

A、该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B、甲室中H₂、Cl₂的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C、将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D、若甲室混合气体密度是同温同压时H₂密度的30倍，则甲室通入的气体是32g

查看解析
11、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
$HF$
$HClO$
$H_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
电离常数
$4.0 \times 10^{- 4}$
$4.7 \times 10^{- 8}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ； $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$1.7 \times 10^{- 5}$

(1)、写出醋酸电离平衡常数表达式。

(2)、 $25 ℃$ 时，将 $a mol/L$ 的醋酸与 $b mol/L$ 氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。

(3)、常温下， $pH$ 相同的三种溶液a． $NaF$ 溶液；b． $NaClO$ 溶液；c． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。

(4)、已知在常温时，将浓度相等的 $HF$ 与 $NaF$ 溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据 $F^{-}$ 水解平衡常数数值为，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因。

(5)、同浓度的 $NaF$ 溶液和 ${CH}_{3} COOK$ 溶液相比： $[K^{+}] - [{CH}_{3} {COO}^{-}]$ $[{Na}^{+}] - [F^{-}]$ (填字母)。
A．大于 B．小于

(6)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式：。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：。

查看解析
12、反应 $2 HI (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ 实际上是经过了两步反应完成的：① $2 HI \to H_{2} + 2 I \cdot$ (慢)；② $2 I \cdot \to I_{2}$ (快)。下列说法错误的是

A、 $I \cdot$ 的寿命较短 B、步骤②需要吸收能量 C、HI分解过程包含两个基元反应 D、该反应属于分解反应

查看解析
13、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、HCl D、AlCl₃

查看解析
14、用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
实验装置
实验①
实验②
时间 $/ min$
气体体积 $/ mL$
溶液温度/℃
时间 $/ min$
气体体积 $/ mL$
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
0
22.0
8.5
30
24.8
8.5
50
23.8
10.5
50
26.0
10.5
未测
未测

A、①和②中的总反应方程式均为： $Zn + H_{2} {SO}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑$ B、 $0 ~ 8.5 min$ ，生成气体的平均速率①<② C、8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D、气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

查看解析
15、反应 $PbS + 4 H_{2} O_{2} = {PbSO}_{4} + 4 H_{2} O$ 可用于壁画修复。下列说法正确的是

A、 $S^{2-}$ 的结构示意图为 B、中子数为16的磷原子： $_{15}^{16} P$ C、 $H_{2} O_{2}$ 中O元素的化合价为-1 D、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 互为同素异形体

查看解析
16、某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)、甲池为(填“原电池”或“电解池”)，通入 ${CH}_{3} OH$ 电极的电极反应式为。

(2)、乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为。

(3)、当乙池中B极质量增加 $5.40 g$ 时，丙池中极析出g铜。

(4)、若丙池中电极不变，将其溶液换成 $NaCl$ 溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的 $pH$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

查看解析
17、依据氧化还原反应： $2 {Ag}^{+} (aq) + Cu (s) = {Cu}^{2 +} (aq) + 2 Ag (s)$ 设计的原电池如下图所示。

(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。

(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应式为。

(3)、电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。

(4)、盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中 $K^{+}$ 向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。

查看解析
18、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。

(1)、写出X的元素符号，基态Q原子的电子排布式。

(2)、R元素的基态原子核外电子共占据个原子轨道，其最高能级的电子云是形。

(3)、与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有(写元素符号)。

(4)、将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列(用元素符号表示)。

(5)、已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为 $X - Y \equiv Z$ ，尝试推断该物质中Y元素的化合价。

查看解析
19、回答下列问题

(1)、基态 $Ga$ 原子价电子层的电子排布式为。

(2)、 $Fe$ 元素按周期表分区属于区元素。

(3)、地壳中含量最多的三种元素O、 $Si$ 、 $Al$ 中，电负性最大的是。

(4)、基态 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 离子中未成对的电子数之比为。

(5)、钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱

(6)、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是。

(7)、第一电离能介于 $Be$ 与N之间的第二周期的元素有(填元素符号)。

查看解析
20、用惰性电极电解法制备硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（）

A、阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B、b极的电极反应式为2H₂O－2eˉ=O₂↑+4H⁺ C、产品室中发生的反应是B(OH)₃+OHˉ=B(OH)₄ˉ D、每增加1 mol H₃BO₃产品，NaOH溶液增重22g

查看解析

上一页 734 735 736 737 738 下一页跳转

化学式	$HF$	$HClO$	$H_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$
电离常数	$4.0 \times 10^{- 4}$	$4.7 \times 10^{- 8}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ； $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$1.7 \times 10^{- 5}$

实验装置	实验①			实验②
	时间 $/ min$	气体体积 $/ mL$	溶液温度/℃	时间 $/ min$	气体体积 $/ mL$	溶液温度/℃
	0	0	22.0	0	0	22.0
	8.5	30	24.8	8.5	50	23.8
	10.5	50	26.0	10.5	未测	未测