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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键
H—H
Cl—Cl
O=O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·mol^-1)
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：

(1)、如图表示某反应的能量变化关系，则此反应(填“吸收”或“放出”) kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)、反应H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。

(3)、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液
30mL 0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液
②
20mL 0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液
30mL 0.1mol·L^-1KMnO₄溶液
该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是（填实验序号）。

(5)、若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，v(MnO₄^-)= (假设混合液体积为50mL)。

(6)、除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(7)、小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②。

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2、绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂ ，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是。

(2)、滤渣1的主要成分为(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为。

(3)、“一系列操作”为：、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为。

(5)、绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中 $\frac{n (F e^{2 +})}{n (F e^{3 +})} =$ 。

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3、某实验小组为验证NO₂与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：
步骤I：打开K₁、K₃、K₅ ，关闭K₂、K₄ ，通入一段时间N₂ ，关闭K₁﹔
步骤II：打开K₂ ，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO $_{3}^{-}$ )传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H⁺)越大]
步骤III：5min后，打开K₄ ，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K₄。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、“步骤I”中“通入一段时间N₂”的目的是。

(3)、“步骤II”中“打开K₂ ，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。

(4)、“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验(填化学式)。

(5)、根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO₂与水反应的离子方程式
为。

(6)、有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为造成的。

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4、沸石分子筛选择性催化还原 $N O$ 的循环过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程中催化剂 $C u^{+}$ 未参与电子得失 B、步骤一中 $O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比为 $2 : 1$ C、每生成 $1 m o l N_{2}$ 理论上消耗 $0.25 m o l O_{2}$ D、所有步骤均有氧化还原反应发生

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5、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（）

A、图中能量转化方式只有2种 B、H⁺向a极区移动 C、b极发生的电极反应式N₂+6H⁺+6e^－=2NH₃ D、a极上每产生22.4 L O₂流过电极的电子数为4N_A

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6、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a可经催化氧化生成b B、b为红棕色，可转化为c C、b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境 D、d的溶液与Cu反应可生成b或c

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7、汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 $N a N_{3}$ 固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $N a N_{3}$ 属于离子化合物 B、 $N a N_{3}$ 的分解反应属于放热反应 C、 $E_{1}$ 表示2mol $N a N_{3}$ 固体的能量 D、 $N a N_{3}$ 作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

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8、下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是（）

选项	操作和现象	结论或目的
A	用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”	验证液体为胶体
B	将 $A l {(O H)}_{3}$ 分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量 $N a O H$ 溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失	验证 $A l {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味	浓硫酸具有氧化性和脱水性

A、A B、B C、C D、D

9、已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B、t₂时刻的速率大于t₁时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C、t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D、t₂时恰好完全反应

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10、如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是（）

A、若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D、若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红

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11、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3N_A B、将含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4N_A C、含1molHNO₃的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为N_A D、1L0.1mol/L的氨水中，NH₃分子、NH₃·H₂O分子共0.1N_A

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12、“十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（）

A、 $^{114} C d$ 和 $^{112} C d^{2 +}$ 的核外电子数之差为2 B、 $_{52}^{128} T e$ 的中子数比质子数多24个 C、 $_{52}^{128} T e$ 和 $_{52}^{130} T e$ 互为同素异形体 D、硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料

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13、2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是（）

A、中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B、高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C、国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D、歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料

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14、下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是（）

A、水力发电 B、太阳能发电 C、微生物燃料发电 D、电动汽车充电

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15、 $C H_{4}$ 在光照条件下与 $C l_{2}$ 反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B、将该装置放在黑暗处， $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 也能反应 C、该实验发生了取代反应 D、 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 完全反应后试管内液面上升，液体充满试管

(2)、生成 $C H_{3} C l$ 的化学方程式为。

(3)、 $C H_{4}$ 氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如 $C l \cdot$ 、 $\cdot C H_{3}$ )反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发
Ⅱ．链传递
Ⅲ．链终止
$C l_{2} \overset{光照}{\to} 2 C l \cdot$
$C l \cdot + C H_{4} \to \cdot C H_{3} + H C l$ $\cdot C H_{3} + C l_{2} \to C H_{3} C l + C l \cdot$
…
$2 C l \cdot \to C l_{2}$
$C l \cdot + \cdot C H_{3} \to C H_{3} C l$
…
①写出由 $C H_{3} C l$ 生成 $C H_{2} C l_{2}$ 过程中链传递的方程式： $C H_{3} C l + C l \cdot \to \cdot C H_{2} C l + H C l$ 、。
②已知：25℃、 $101 k P a$ 时， $C H_{4}$ 中 $C - H$ 键和 $H C l$ 中 $H - C l$ 键的键能分别是 $439 k J \cdot m o l^{- 1}$ 和 $431 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则反应 $C l \cdot + C H_{4} \to \cdot C H_{3} + H C l$ 完全反应(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)、丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。
分析上图可知， $- C H_{3}$ 中 $C - H$ 键能比中 $C - H$ 键能(填“大”或“小”)。

(5)、能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是(填序号)。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体

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16、工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为 $C O$ 和 $H_{2}$ ），其反应的化学方程式为 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ ，请回答下列问题：

(1)、上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 C、锌片与稀硫酸的反应 D、钠与冷水的反应

(2)、一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。

A、充入 $H e$ 使容器压强增大，提高反应速率 B、 $v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (H_{2})$ ，说明反应达到平衡状态 C、容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 D、容器中水蒸气与氢气的体积比为 $1 : 1$ 时，说明反应达到平衡状态

(3)、在体积均为 $2 L$ 的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 $2.8 m o l$ 水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中， $0 ~ 1 m i n$ 内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②甲容器中，A点正反应速率B点的逆反应速率（填“<”“>”或“=”）。
③反应过程中，两个容器温度：甲乙（填“<” “>”或“=”）。
④乙容器中C点时， $C O$ 的物质的量百分数为。

(4)、在 $K O H$ 溶液条件下，以 $C O$ 为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极反应式，当燃料电池消耗 $22.4 L C O$ （标况下）时，正极上有 $m o l O_{2}$ 参与反应。

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17、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

(1)、关于上述部分物质间转化的说法正确的是____(填字母)。

A、a和c可在一定条件下反应生成b B、工业上通过a→b→d→e来制备HNO₃ C、浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇ D、a和a＇在空气中相遇产生白烟

(2)、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
a．该转化过程①②③反应中为氧化还原反应(填编号)。
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH₃ ，同时生成molO₂。

(3)、在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。
②写出该电池总反应式和负极反应式：电池总反应式：；负极反应式：。

(4)、由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。

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18、某化学兴趣小组对 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 的产物进行了探究．
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $O_{2}$
猜想2：产物为 $N a_{2} S O_{4}$
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备 $S O_{2}$ 并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是．

(2)、①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是，乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是（填标号）．
A
B
C
D
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为；另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的 $B a C l_{2}$ 溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为（填化学式）。
实验结论： $S O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 在常温时就能发生化学反应，生成（填化学式）和 $O_{2}$ ．

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19、下列有关离子检验的叙述正确的是( )

选项	操作及现象	结论
A	少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解	溶液中含有Ag^＋或SO₄²^－
B	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色	溶液中含有Br^-
C	取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含有NH₄^＋
D	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

20、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（）

A、制取氨气时烧瓶中的固体常用 $C a C l_{2}$ B、将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明 $N H_{3}$ 已经充满 C、关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D、若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4} m o l / L$

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