相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列化学用语使用正确的是（）

A、中子数为17的P原子为 $_{17}^{32} P$ B、水的空间结构为 C、H₂O₂的电子式为 D、基态S原子的价层电子轨道表示式为

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2、抗坏血酸(结构如图所示)是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列说法正确的是（）

A、基态氧原子的未成对电子数为3 B、抗坏血酸分子中不存在手性碳原子 C、抗坏血酸分子中含有极性键和非极性键 D、碳原子中，2p、3p能级中的轨道数依次增多

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3、下列过程中， $Δ H < 0$ 的是（）

A、碳酸氢钠分解 B、氧化钙溶于水 C、石灰石分解 D、稀盐酸与NaHCO₃反应

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4、保护甲午海战致远舰，控制海水腐蚀至关重要。我国水下考古队员们潜入海底，把30公斤重的锌块固定在致远舰残存的铁甲表面。下列说法错误的是（）

A、致远舰在海水中主要发生电化学腐蚀 B、时间久了，锌块质量会越来越小 C、该法利用了牺牲阳极法的原理 D、将锌块换成铜块也能达到相同目的

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5、ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂ ，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。

(1)、仪器P的名称是。

(2)、写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。

(3)、B装置中所盛试剂是。

(4)、F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。

(5)、ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO₃ ，生成L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

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6、某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)、溶液C的溶质主要是，铝离子的结构示意图为。

(2)、溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是、。

(3)、在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。

(4)、操作1的名称为。

(5)、已知E为红色固体，写出证明E中无Cu₂O的方法：(写出实验操作与现象)。

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7、下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

(1)、碳元素在周期表中的位置为，它的最高价氧化物的电子式为。

(2)、①④形成的化合物的化学键类型为， ③⑧形成的化合物的电子式为，
④形成的单质的结构式为。

(3)、②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。

(4)、⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：。

(5)、现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂
甲：；乙：；丙(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象

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8、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

(1)、云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。

(2)、生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

(3)、ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： $2 K C 1 O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 C 1 O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。产生1molClO₂时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。

(4)、在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=。

(5)、Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。

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9、某工厂的工业废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 和较多的 $C u^{2 +}$ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备 $F e (O H) S O_{4}$ ，流程如下：
下列说法正确的是（）

A、甲为铁粉，乙为 $F e C l_{3}$ 溶液 B、操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 C、往溶液1与溶液2中加入 $N a N O_{2}$ 反应生成NO，欲制备1.5mol $F e (O H) S O_{4}$ ，理论上至少需要2mol $N a N O_{2}$ D、为检验 $F e (O H) S O_{4}$ 中是否含有 $F e^{2 +}$ ，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

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10、某同学欲配制100mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A、操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B、操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C、操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D、操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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11、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（）

A、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 B、反应④说明NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃ C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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12、把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 $F e^{3 +}$ ，且生成的 $F e^{2 +}$ 与反应产生的 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $4 : 1$ 。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（）

A、1∶2 B、2∶5 C、1∶1 D、4∶1

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13、其同学为测定 $N a_{2} C O_{3}$ 固体(含少量 $N a C l$ )的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（）

A、通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B、必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C、只根据装置③增加的质量即可求算 $N a_{2} C O_{3}$ 固体的纯度 D、④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙

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14、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴 $K S C N$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	证明 $F e^{2 +}$ 具有还原性
B	用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色	检验溶液中有 $N a^{+}$
C	向盛有淀粉 $- K l$ 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	比较 $B r_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧	证明过氧化钠与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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15、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe²⁺=Fe+Cu²⁺ C、将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =MgSO₄+H₂↑ D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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16、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l F e C l_{3}$ 溶于水形成的胶体中含有 $N_{A}$ 个 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子 B、常温下，4g氢气所含的原子数目为 $N_{A}$ C、 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中含有H原子数大于 $0.01 N_{A}$ D、 $18 g D_{2} O$ 和 $18 g H_{2} O$ 中含有的质子数均为 $10 N_{A}$

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17、常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、在 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、含有大量 $F e^{2 +}$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ D、能使酚酞变红的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$

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18、下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（）

A、 $F e B r_{2}$ 溶液和 $C l_{2}$ B、Fe和 $C l_{2}$ C、Na和 $O_{2}$ D、NaOH溶液和 $C O_{2}$

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19、随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、离子半径的大小顺序：d<f<e B、d与e组成的化合物一定只含离子键 C、x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D、h、g对应的阴离子还原性：h<g

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20、锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（）

A、锗是一种金属性很强的元素 B、锗的单质具有半导体的性能 C、锗化氢( $G e H_{4}$ )的稳定性很强 D、锗酸( $H_{4} G e O_{4}$ )是强酸

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实验试剂	甲：；乙：；丙(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象