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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法不正确的是（）

A、二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 B、中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到高纯度的硅 C、普通玻璃的生产以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料 D、工业上制硫酸和硝酸的最后一步都是用水来吸收

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2、一定温度下，往 $4 L$ 的密闭容器中通入气体X发生放热反应： $X (g) \overset{}{⇌} 2 Y (g)$ ， X的物质的量随时间的变化曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A、实线表示的是使用催化剂的情形 B、反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 $v (Y) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D、反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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3、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $2 N_{A}$ 个 $N O$ 分子的体积约为 $44.8 L$ B、常温常压下， $30 g$ 乙烷中含有的共价键数日为 $7 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 壬烷中含有的分子数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 $N H_{3} 、 N H_{3} \cdot H_{2} O 、 N H_{4}^{+}$ 的数目共为 $N_{A}$

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4、下列关于甲烷与氯气的反应表述正确的是（）

A、该反应为置换反应 B、若 $C l_{2}$ 过量，则有机产物仅为 $C C l_{4}$ C、若 $1 m o l C H_{4}$ 生成等物质的量的四种有机产物则需消耗 $2.5 m o l C l_{2}$ D、反应条件是水浴加热

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5、某原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A、电子经过 $C u S O_{4}$ 溶液流向 $Z n$ 电极 B、 $Z n$ 作负极，发生氧化反应 C、铜电极的电极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、电池工作时，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 移向正极

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6、下列方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢铵的电离： $N H_{4} H C O_{3} \overset{}{⇌} N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、二氧化氮与水反应： $3 N O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ C、工业制粗硅： $C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O_{2} ↑ + S i$ D、过量 $S O_{2}$ 通入 $B a (O H)_{2}$ 溶液中： $S O_{2} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

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7、过量铁与稀硫酸反应，下列措施能加快反应速率但又不改变生成 $H_{2}$ 的总量的是（）

A、加入适量 $N a N O_{3}$ 溶液 B、加入少量水 C、加入少量 $C u S O_{4}$ 固体 D、用 $98 %$ 的浓硫酸代替稀硫酸

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8、下列说法中正确的是（）

A、锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B、锌锰干电池放电时 $M n O_{2}$ 被还原 C、化学电池实现了化学能全部转化为电能 D、燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池

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9、下列说法不正确的是（）

A、化学反应必然伴随着能量的变化 B、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C、化学键断裂需要吸收能量 D、放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量

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10、关于反应 $C + 4 H N O_{3} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C O_{2} ↑ + 4 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、C发生了氧化反应 B、反应中N元素被还原 C、浓硝酸体现了酸性和氧化性 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $1 : 4$

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11、下列说法正确的是（）

A、 $^{14} C$ 与 $^{14} N$ 互为同位素 B、石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C、 ${H_{2}}^{16} O$ 与 ${H_{2}}^{18} O$ 互为同分异构体 D、 $C H_{3} C H_{2} C l$ 和 $H C l$ 互为同系物

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12、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、镁与盐酸的反应 B、双氧水的分解反应 C、灼热的炭与 $C O_{2}$ 的反应 D、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 $N H_{4} C l$ 晶体的反应

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13、下列物质与俗名对应不正确的是（）

A、氯仿： $C C l_{4}$ B、水玻璃： $N a_{2} S i O_{3}$ 水溶液 C、重晶石： $B a S O_{4}$ D、胆矾： $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$

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14、下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是（）

A、氮气的结构式： $N \equiv N$ B、 $C O_{2}$ 分子的球棍模型： C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、异丁烷的结构简式： $\begin{array}{l} C H_{3} — \underset{｜}{C} H — C H_{3} \\ C H_{3} \end{array}$

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15、在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是（）

A、烧杯 B、玻璃棒 C、酒精灯 D、坩埚

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16、下列属于酸性氧化物的是（）

A、 $N O_{2}$ B、 $C a O$ C、 $A l_{2} O_{3}$ D、 $S i O_{2}$

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17、下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是（）

A、硅太阳能电池 B、干电池 C、燃气灶 D、太阳能集热器

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18、一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：

(1)、物质B中含氧官能团名称。

(2)、下列说法正确的是____。

A、反应D→E的反应类型是取代反应 B、含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C、物质H中最多有13个碳原子共平面 D、设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代

(3)、E→F的化学反应方程式为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、符合下列条件G的同分异构体有种，写出其中一种结构简式为。
①除结构外，不含其他环状结构；
②含有 $- O C H_{3}$ ；
③含有四种化学环境的氢

(6)、已知： $R C O O H + P C l_{3} \to R C O C l$ 。综合上述信息，写出以和 $C l C H_{2} C O O H$ 为主要原料制备的合成路线

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19、实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g $K M n O_{4}$ 固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的 $K M n O_{4}$ 固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
（反应方程式：）
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题。

(1)、步骤Ⅰ中仪器A的名称是。

(2)、步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是。

(3)、步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是

(4)、步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→→→→。（步骤不重复）
a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液；
b．加半匙活性炭；
c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤；
e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

(5)、步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为。
序号
1
2
3
4
样品质量/g
0.1000
0.1000
0.1000
0.1000
耗酸体积/mL
8.00
8.02
7.98
8.96

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20、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。

(1)、Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
① $2 C H_{3} O H (1) + 2 O_{2} (g) = 2 C O (g) + 4 H_{2} O$     $Δ H = - a k J / m o l$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2}$     $Δ H = - b k J / m o l$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (1)$        $Δ H = - c k J / m o l$
表示 $C H_{3} O H$ （l）燃烧热的热化学方程式为。

(2)、Ⅱ． $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2}$ $(g)$    $Δ H = + 234 k J / m o l$ 。
该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

(3)、下列能判断 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 达到平衡状态的是____。

A、一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B、容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C、一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D、 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量之比不再改变

(4)、一定条件下，在2L密闭容器中通入 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 各1mol， $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 反应达到平衡时，测得 $H_{2}$ 的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为。

(5)、Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以 $C H_{4}$ — $C O_{2}$ 为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
装置中气体A为（填“ $C H_{4}$ ”或“ $O_{2}$ 和 $C O_{2}$ ”），a极上的电极反应式为。

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序号	1	2	3	4
样品质量/g	0.1000	0.1000	0.1000	0.1000
耗酸体积/mL	8.00	8.02	7.98	8.96